Question

8．下列不正确的是（　　）

• A． CH₃COONa溶液中加入少量KCl固体后的碱性溶液一定有：c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）=c（OH^-）-c（H⁺）
• B． 同浓度的CH₃COONa和NaClO混合液中各离子浓度大小关系是：c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． 常温下，在10mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V（总）≤20mL（忽略溶液体积变化）
• D． 某温度下，pH=11的NH₃•H₂O和pH=1的盐酸等体积混合后恰好完全反应，反应后的溶液中NH₄⁺、NH₃•H₂O与NH₃三种微粒的平衡浓度之和为0.05 mol•L^-1（忽略溶液体积变化）

Answer 1

分析 A．CH₃COONa溶液中加入少量KCl固体后的碱性溶液中c（K）=c（Cl），溶液中存在电荷守恒分析；
B．同浓度的CH₃COONa和NaClO混合液中次氯酸根离子水解程度大于醋酸根离子浓度；
C．如果HA是强酸，当溶液的pH=7，HA体积为10mL，如果HA是弱酸，当溶液的pH=7时，HA体积小于10mL；
D．依据酸碱反应量计算，结合氮元素守恒分析；

解答 解：A．CH₃COONa溶液中加入少量KCl固体后的碱性溶液中c（K）=c（Cl），溶液中存在电荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）+c（K⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）+c（Cl^-），得到
c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）=c（OH^-）-c（H⁺），故A正确；
B．同浓度的CH₃COONa和NaClO混合液中次氯酸根离子水解程度大于醋酸根离子浓度，溶液显碱性，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；
C．如果HA是强酸，当溶液的pH=7，HA体积为10mL，如果HA是弱酸，当溶液的pH=7时，HA体积小于10mL，所以所得溶液的总体积V≤20ml，故C正确；
D．某温度下，pH=11的NH₃•H₂O氢氧根离子浓度为10^-3mol/L，和pH=1的盐酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L；等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化）恰好完全反应生成氯化铵浓度为0.05mol/L；依据氮元素守恒，反应后的溶液中NH₄⁺、NH₃•H₂O与NH₃三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol•Lˉ¹，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了酸碱反应后溶液中酸碱性的分析判断，主要是电解质溶液中电荷守恒、弱电解质电离平衡的应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．