【题目】氯喹()对治疗新冠病毒肺炎有明确疗效,氯喹的合成方法如下。
回答下列问题
(1)A中所含官能团的名称是_______________;
(2)写出G到H的反应类型_______________;
(3)碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳。B与足量氢气反应生成物X,写出X的结构简式.并用星号(*)标出X中的手性碳__________________;
(4)写出C到D过程中①的反应方程式________________________;
(5)写出具有醛基、羧基、核磁共振氢谱只有四组峰的G的同分异构体所有的结构简式(不考虑立体异构)__________________________。
(6)参考以上合成路线,设计由、1一溴丙烷为原料合成的合成路线_________________________(无机试剂与含两个碳的有机物任选)。
【答案】氯原子、硝基 取代反应 +NaOH+C2H5OH 、 或
【解析】
根据A的分子式和B的结构可知A到B发生了还原反应,所以A的结构简式为;C到D发生酯基的水解反应则D为;根据I的结构结合G的结构可知G到H的过程中G中羰基和酯基之间的亚甲基上的氢原子被取代,H为。据此解答。
(1)根据A的结构简式可知A所含官能团为氯原子和硝基;
(2)根据分析可知G到H为取代反应;
(3)B中苯环可以与氢气加成,与足量氢气加成产物为,连接四个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子,所以该物质中的手性碳原子为;
(4)C到D过程中①为酯基在NaOH溶液中的水解,所以方程式为:+NaOH+ C2H5OH;
(5)G的同分异构体满足:核磁共振氢谱只有四组峰,说明只有4种环境的氢原子,即结构对称,同时含有醛基和羧基,则满足条件的有:和;
(6)对比原料和目标产物可知需要将羟基氧化成羧基,同时要让丙基取代环上与亚甲基相连的碳原子上的氢原子,该过程与G到H的过程类似,所以合成路线可以为,若考虑到乙醇钠和羧基反应,也可以先将羧基酯化保护起来,再取代,合成路线为。
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【题目】实验室可用氯气和金属铁反应制备无水三氯化铁,该化合物呈棕红色、易潮解,受热易升华。装置如下:
(1)仪器a的名称是____________。
(2)A中反应的离子方程式是__________,D中反应的化学方程式是__________。
(3)反应开始时,先点燃____________处的酒精灯(填“A”或“D”)。
(4)若无B、C两装置,所得产物中可能含有的杂质是_____________(写化学式)。
(5)F中碱石灰的作用是____________(写2点)。
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【题目】为落实“五水共治”,某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他成分),设计了如下流程:
已知:1 mol CO和1 mol CH3OH分别完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出的热量为283.0kJ和726.5kJ。下列说法错误的是
A.固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
B.气体X在流程中体现还原性
C.相同质量的CO和CH3OH完全燃烧,后者放出的热量多
D.处理含废水时,发生反应的离子方程式为:+=N2↑+2H2O
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【题目】某化学小组为研究SO2的化学性质并探究与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀,用下图所示装置进行实验(夹持,加热装置已略,气密性已检验)
实验操作和现象如下:
(1)关闭活塞K2,K3,打开活塞K1,向A中滴加一定量的浓硫酸并加热,A中有白雾生成,铜片表面产生气泡。
(2)当C出现明显现象后,关闭K1,并停止加热。
①写出A中发生反应的化学反应方程式______;
②B装置的作用是_____;
③C中的现象为__;
(3)打开活塞K2,再向A中滴加一定量的浓硫酸并加热,D中有气泡冒出,产生少量白色沉淀,E中产生白色沉淀,液面上方略显浅棕色并逐渐消失;
(4)从D、E中分别取少量白色沉淀,加稀盐酸,白色沉淀不溶解。
①分析D中产生不溶于稀盐酸的沉淀的原因____;
②为了证实上述分析是否正确,在原实验基础上,在打开活塞K2之后增加一步操作,该操作是___;
(5)增加以上操作后,重复实验步骤(3),D中无沉淀生成,而E中仍产生白色沉淀,用离子方程式解释E中仍有白色沉淀的原因__。
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【题目】下列关于烃的说法错误的是( )
A.该烃分子中共面的碳原子最多为 14 个
B.该烃分子中共直线的碳原子最多为 6 个
C.该烃存在顺反异构
D.该物质可以发生氧化反应、取代反应、加成反应
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A.1mol铁在1molCl2中燃烧,最终转移的电子数为2NA
B.50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为6NA
C.1mol雄黄(主要成分为As4S4,结构为中含有8NA个S-As键
D.标准状况下,22.4LCHCl3中含有氯原子的数目为3NA
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【题目】某研究性学习小组利用软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收工业废气中的SO2,并制备硫酸锰的生产流程如下(浸出液的pH<2,其中除含Mn2+外,还含有少量Fe2+、Al3+、Ca2+等金属离子):
“操作1”的滤液通过阳离子吸附剂除去Ca2+。金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表:
离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
Fe2+ | 7.6 | 9.7 |
Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
Al3+ | 3.8 | 4.7 |
Mn2+ | 8.3 | 9.8 |
(1)浸出过程中被氧化的物质的化学式为____________。
(2)氧化过程中主要反应的离子方程式为_____________
(3)在氧化后的液体中加入石灰浆调节pH, pH 的范围是__________。
(4)操作2包括蒸发浓缩、__________、 过滤、 洗涤、干燥等操作。
(5)为测定所得MnSO4·H2O的纯度,准确称取上述样品1.720 g加入适量H2SO4和NH4NO3溶液,加热使Mn2+全部氧化成Mn3+后,配成200 mL溶液。取20.00 mL该溶液,向其中逐滴加入0.0500 mol·L-1的FeSO4溶液,发生如下反应: Fe2+ +Mn3+=== Fe3+ + Mn2+当反应恰好完全进行时,共消耗FeSO4溶液19.50 mL。计算MnSO4·H2O的纯度(写出计算过程,结果保留四位有效数字)__
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【题目】下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是
选项 | 事实 | 推论 |
A | 与冷水反应,Na比Mg剧烈 | 金属性:Na>Mg |
B | Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2 | 金属性:Ca>Mg |
C | SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2 | 非金属性:S>C |
D | t℃时,Br2+H22HBr Ea=akJ/mol I2+H22HI Ea=bk]/mol (b>a)(Ea为活化能) | 非金属性:Br>I |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)。
Ⅰ.实验步骤:
(1)配制100mL待测白醋溶液,量取10.00mL食用白醋,注入烧杯中用水稀释后转移到_____(填仪器名称)中定容,摇匀即得;
(2)取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴_____作指示剂;
(3)读取盛装0.1000mol/L NaOH溶液的______(填仪器名称)的初始读数,如果液面位置如下图所示,则此时的读数为______mL。
(4)滴定,当__________时,停止滴定,并记录NaOH溶液的终读数,重复滴定3次。
Ⅱ.实验记录
1 | 2 | 3 | 4 | |
V(样品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ.数据处理与讨论:
(5)经计算,市售白醋总酸量=_______g/100mL (醋酸的式量=60)。
(6)在本实验过程中,下列操作会使实验结果偏大的是______(填写序号)
A.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
B.碱式滴定管在尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
C.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水
D.锥形瓶在滴定剧烈摇动,有少量液体溅出
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