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【题目】氯喹()对治疗新冠病毒肺炎有明确疗效,氯喹的合成方法如下。

回答下列问题

(1)A中所含官能团的名称是_______________

(2)写出GH的反应类型_______________

(3)碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳。B与足量氢气反应生成物X,写出X的结构简式.并用星号(*)标出X中的手性碳__________________

(4)写出CD过程中①的反应方程式________________________

(5)写出具有醛基、羧基、核磁共振氢谱只有四组峰的G的同分异构体所有的结构简式(不考虑立体异构)__________________________

(6)参考以上合成路线,设计由1一溴丙烷为原料合成的合成路线_________________________(无机试剂与含两个碳的有机物任选)。

【答案】氯原子、硝基 取代反应 +NaOH+C2H5OH

【解析】

根据A的分子式和B的结构可知AB发生了还原反应,所以A的结构简式为CD发生酯基的水解反应则D;根据I的结构结合G的结构可知GH的过程中G中羰基和酯基之间的亚甲基上的氢原子被取代,H。据此解答。

(1)根据A的结构简式可知A所含官能团为氯原子和硝基;

(2)根据分析可知GH为取代反应;

(3)B中苯环可以与氢气加成,与足量氢气加成产物为,连接四个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子,所以该物质中的手性碳原子为

(4)CD过程中①为酯基在NaOH溶液中的水解,所以方程式为:+NaOH+ C2H5OH

(5)G的同分异构体满足:核磁共振氢谱只有四组峰,说明只有4种环境的氢原子,即结构对称,同时含有醛基和羧基,则满足条件的有:

(6)对比原料和目标产物可知需要将羟基氧化成羧基,同时要让丙基取代环上与亚甲基相连的碳原子上的氢原子,该过程与GH的过程类似,所以合成路线可以为,若考虑到乙醇钠和羧基反应,也可以先将羧基酯化保护起来,再取代,合成路线为

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【题目】实验室可用氯气和金属铁反应制备无水三氯化铁,该化合物呈棕红色、易潮解,受热易升华。装置如下:

(1)仪器a的名称是____________

(2)A中反应的离子方程式是__________D中反应的化学方程式是__________

(3)反应开始时,先点燃____________处的酒精灯(填“A”或“D)

(4)若无BC两装置,所得产物中可能含有的杂质是_____________(写化学式)

(5)F中碱石灰的作用是____________(2)

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【题目】为落实五水共治,某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含N2CO2SO2NOCO,不考虑其他成分),设计了如下流程:

已知:1 mol CO1 mol CH3OH分别完全燃烧生成CO2(g)H2O(l),放出的热量为283.0kJ726.5kJ。下列说法错误的是

A.固体1中主要含有Ca(OH)2CaCO3CaSO3

B.气体X在流程中体现还原性

C.相同质量的COCH3OH完全燃烧,后者放出的热量多

D.处理含废水时,发生反应的离子方程式为:+N2↑+2H2O

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【题目】某化学小组为研究SO2的化学性质并探究与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀,用下图所示装置进行实验(夹持,加热装置已略,气密性已检验)

实验操作和现象如下:

(1)关闭活塞K2K3,打开活塞K1,向A中滴加一定量的浓硫酸并加热,A中有白雾生成,铜片表面产生气泡。

(2)C出现明显现象后,关闭K1,并停止加热。

①写出A中发生反应的化学反应方程式______

B装置的作用是_____

C中的现象为__

(3)打开活塞K2,再向A中滴加一定量的浓硫酸并加热,D中有气泡冒出,产生少量白色沉淀,E中产生白色沉淀,液面上方略显浅棕色并逐渐消失;

(4)DE中分别取少量白色沉淀,加稀盐酸,白色沉淀不溶解。

①分析D中产生不溶于稀盐酸的沉淀的原因____

②为了证实上述分析是否正确,在原实验基础上,在打开活塞K2之后增加一步操作,该操作是___

(5)增加以上操作后,重复实验步骤(3)D中无沉淀生成,而E中仍产生白色沉淀,用离子方程式解释E中仍有白色沉淀的原因__

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于烃的说法错误的是( )

A.该烃分子中共面的碳原子最多为 14

B.该烃分子中共直线的碳原子最多为 6

C.该烃存在顺反异构

D.该物质可以发生氧化反应、取代反应、加成反应

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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A.1mol铁在1molCl2中燃烧,最终转移的电子数为2NA

B.50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为6NA

C.1mol雄黄(主要成分为As4S4,结构为中含有8NAS-As

D.标准状况下,22.4LCHCl3中含有氯原子的数目为3NA

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【题目】某研究性学习小组利用软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收工业废气中的SO2,并制备硫酸锰的生产流程如下(浸出液的pH<2,其中除含Mn2+外,还含有少量Fe2+Al3+Ca2+等金属离子)

操作1”的滤液通过阳离子吸附剂除去Ca2+。金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表:

离子

开始沉淀时的pH

完全沉淀时的pH

Fe2+

7.6

9.7

Fe3+

2.7

3.7

Al3+

3.8

4.7

Mn2+

8.3

9.8

(1)浸出过程中被氧化的物质的化学式为____________

(2)氧化过程中主要反应的离子方程式为_____________

(3)在氧化后的液体中加入石灰浆调节pH pH 的范围是__________

(4)操作2包括蒸发浓缩、__________ 过滤、 洗涤、干燥等操作。

(5)为测定所得MnSO4·H2O的纯度,准确称取上述样品1.720 g加入适量H2SO4NH4NO3溶液,加热使Mn2+全部氧化成Mn3+后,配成200 mL溶液。取20.00 mL该溶液,向其中逐滴加入0.0500 mol·L-1FeSO4溶液,发生如下反应: Fe2+ +Mn3+=== Fe3+ + Mn2+当反应恰好完全进行时,共消耗FeSO4溶液19.50 mL。计算MnSO4·H2O的纯度(写出计算过程,结果保留四位有效数字)__

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是

选项

事实

推论

A

与冷水反应,Na比Mg剧烈

金属性:Na>Mg

B

Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2

金属性:Ca>Mg

C

SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2

非金属性:S>C

D

t℃时,Br2+H22HBr Ea=akJ/mol

I2+H22HI Ea=bk]/mol (b>a)(Ea为活化能)

非金属性:Br>I

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)。

Ⅰ.实验步骤:

1)配制100mL待测白醋溶液,量取10.00mL食用白醋,注入烧杯中用水稀释后转移到_____(填仪器名称)中定容,摇匀即得;

2)取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中,向其中滴加2_____作指示剂;

3)读取盛装0.1000mol/L NaOH溶液的______(填仪器名称)的初始读数,如果液面位置如下图所示,则此时的读数为______mL

4)滴定,当__________时,停止滴定,并记录NaOH溶液的终读数,重复滴定3次。

Ⅱ.实验记录

1

2

3

4

V(样品)

20.00

20.00

20.00

20.00

VNaOH)(消耗)

15.95

15.00

15.05

14.95

Ⅲ.数据处理与讨论:

5)经计算,市售白醋总酸量=_______g/100mL (醋酸的式量=60)

6)在本实验过程中,下列操作会使实验结果偏大的是______(填写序号)

A.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

B.碱式滴定管在尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失

C.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水

D.锥形瓶在滴定剧烈摇动,有少量液体溅出

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