练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    6．下列排列顺序错误的是（　　）
    A．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4B．碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
    C．氢化物的稳定性：SiH4＞H2S＞H2O＞HFD．原子半径：F＜O＜S＜Na

    分析 A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
    B．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；
    C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
    D．原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小．

    解答 解：A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S＞P＞Si，所以酸性H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故A正确；
    B．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Ca＞Mg＞Al，所以碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故B正确；
    C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F＞O＞S＞Si，所以氢化物的稳定性SiH4＜H2S＜H2O＜HF，故C错误；
    D．原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径F＜O＜S＜Na，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查元素周期律，侧重考查金属性、非金属性强弱判断及原子半径大小比较，为高频考点，知道非金属、金属性强弱与得失电子难易程度有关，与得失电子多少无关，为易错题．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．硫醇-烯具有反应过程相对简单、反应过程可控等优点，成为近年来有机合成的研究热点之一，如反应①

    （1）化合物I的分子式为C7H8S，反应①的反应类型为加成反应．
    （2）化合物Ⅱ与Br2加成的产物的结构简式为，化合物Ⅱ完全燃烧消耗O211.5 mol．
    （3）化合物Ⅲ的氧化产物化合物Ⅳ能发生银镜反应，则Ⅲ的结构简式为．化合物Ⅳ与新制Cu（OH）2反应的化学方程式．
    （4）化合物Ⅲ的一种同分异构体Ⅴ能与碳酸钠溶液反应，且核磁共振氢谱显示Ⅴ中存在5组峰，峰面积之比为1：1：2：2：6，化合物Ⅴ的结构简式为．
    （5）一定条件下CH3CH2SH与 能发生类似反应①的反应经两步生成化合物Ⅶ，Ⅶ的结构简式为．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊进入患者腹中．明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体．由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害．
    （1）已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，则其中铁元素是+2价．CrO2-是一种酸根离子，则Fe（CrO2）2属于盐（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是c．
    a．都不稳定，密封放置沉淀     b．两者均有丁达尔现象   c．分散质粒子可通过滤纸
    （2）已知CN-离子、SCN-离子和Cl-离子有相似之处，氰分子（CN）2和硫氰分子（SCN）2的性质与Cl2也有相似之处，且常温常压均为气体，完成下列反应方程式：
    ①MnO2和HSCN的浓溶液共热的化学方式：MnO2+4HSCN（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Mn（SCN）2+（SCN）2↑+2H2O
    ②（CN）2和NaOH溶液反应的离子方程式：（CN）2+2OH-=CN-+CNO-+H2O
    （3）已知H2O2是二元弱酸、请写出H2O2与Ca（OH）2溶液反应生成酸式盐的化学式Ca（HO2）2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．海水是宝贵的自然资源，将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一．
    （1）采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收，这样做的目的是使Br2富集；碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收0.15mol Br2时，转移的电子为0.25mol．
    （2）海水提镁的一段工艺流程如图：

    浓海水的主要成分如下：
    离子Na+Mg2+Cl-SO42-
    浓度/（g•L-1）63.728.8144.646.4
    ①该工艺过程中，脱硫阶段主要的离子方程式为Ca2++SO42-=CaSO4↓，加入石灰乳时所发生的离子方程式是Mg2++Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+Ca2+
    ②产品乙的化学式为Mg（OH）2，1L浓海水最多可得到产品乙的质量是69.9g．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．生活中遇到的某些问题，常常涉及于化学知识．下列各项叙述不正确的是（　　）
    A．鱼虾放久了会产生不愉快的腥臭气味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少量食醋
    B．聚乙烯塑料制品是非环境友好材料，不应制造和使用这类合成材料
    C．被蜂蚁蜇咬会感到疼痛难忍，这是蜂蚁咬人时将甲酸注入人体的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛
    D．医用酒精可用于皮肤消毒，其原因在于可以使蛋白质发生变性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如图1所示；B与D生成E的反应装置如图2所示．

    请回答下列问题：
    （1）已知A 是一种相对分子质量为28的气态烃，写出A的结构简式CH2=CH2
    （2）C中所含官能团的结构简式为：-CHOD所含官能团的名称是羧基
    （3）指出下列反应的反应类型：A→B加成反应         C→D氧化反应
    （4）写出下列反应的化学方程式：B→C2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O试管A中发生反应的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
    （5）试管B中盛放的物质是：饱和碳酸钠溶液．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．某液体化合物X2Y4，常数做火箭燃料．l6gX2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4（l）+O2（g）═X2（g）+2Y2O（l）．冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2L，其密度为1.25g/L，则：
    （1）反应前O2的体积V（O2）为11.2L
    （2）X2的摩尔质量为28g/mol，Y元素的名称是氢
    （3）若反应生成0.1mol X2，则转移电子的物质的量为0.4mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列叙述正确的是（　　）
    A．用pH试纸测得该消毒液的pH约为12
    B．该消毒液中，Fe3+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、CH3CHO可以大量共存
    C．向该消毒液中滴入少量Na2SO3溶液，反应的离子方程为：SO${\;}_{3}^{2-}$+ClO-=Cl-+SO${\;}_{4}^{2-}$
    D．向该消毒液中加入浓盐酸，每产生1mol Cl2，转移电子数约为2×6.02×1023

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．硅烷是一类最简单的有机硅化合物，其分子组成与烷烃相似，下列说法中错误的是（　　）
    A．硅烷的分子通式为SinH2n+2B．甲硅烷燃烧生成二氧化硅和水
    C．甲硅烷的密度大于甲烷D．甲硅烷的热稳定性强于甲烷

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案