Question

由铜片、锌片和足量稀H₂SO₄组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，一段时间后某极产生2.24L（标准状况）的气体．问：
（1）正极是

 

（填“锌”或“铜”），发生

 

反应（填“氧化”或“还原”）．
（2）负极的电极反应为

 

．
（3）产生这些气体共需转移电子

 

mol．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：（1）原电池中较活泼金属做负极，发生失电子的氧化反应；
（2）原电池的负极是电极本身失电子的过程；
（3）根据电极反应来确定气体的量和转移电子之间的关系．

解答： 解：（1）Zn、Cu、硫酸构成的原电池中，金属锌做负极，发生失电子的氧化反应，铜是正极，发生还原反应，
故答案为：铜；还原；
（2）Zn、Cu、硫酸构成的原电池中，负极是电极本身失电子的过程，电极反应式为：Zn-2e^-=Zn²⁺，故答案为：Zn-2e^-=Zn²⁺；
（3）根据电极反应：2H⁺+2e^-═H₂↑，当产生2.24L（标准状况）即0.1mol的气体时，转移电子为0.2mol，
故答案为：0.2．

点评：本题考查学生原电池的工作原理，可注意归纳原电池工作原理规律，难度不大．