【题目】实验室可利用乙二醇、铜或铜的化合物制备乙二醛,下图是某兴趣小组设计的实验装置,右边的反应装置相同,而左边的气体发生装置不同,试管C中装有水(加热装置未画出)。请回答下列问题:
(1)两套装置中的A、B处都需加热,A处用水浴加热。A处用水浴加热的主要优点是____________________________。
(2)若按甲装置进行实验,B管处装铜粉,通入A管的气体为X,B中反应的化学方程式为
_________________________________________________________。
(3)若按乙装置进行实验,则B管中应装___________________________________________,
B中反应的化学方程式为__________________________________________________________。
(4)实验完成时先打开D处的活塞,再撤去酒精灯,这样做的目的是______________________。
【答案】 试管受热均匀,产生气体速度平稳 HOCH2CH2OH+O2OHC—CHO+2H2O CuO HOCH2CH2OH +2CuOOHC—CHO +2H2O+2Cu 防止倒吸
【解析】(1)用水浴加热,试管内的液体受热均匀,产生的气流平稳均匀,故答案为:试管受热均匀;产生的气流平稳均匀;
(2)按甲装置进行实验,B管处装铜粉,则通入A管的X气体为空气或氧气,目的是为了生成氧化铜催化氧化乙二醇,反应的化学方程式为CH2OHCH2OH+O2OHC-CHO+2H2O,故答案为:空气(或氧气);CH2OHCH2OH+O2OHC-CHO+2H2O;
(3)按乙装置进行实验无空气或氧气通入,根据醇催化氧化的实质是被氧化铜氧化得到醛,所以B管中应装入氧化铜,加热条件下反应生成乙二醛,反应的化学方程式为:CH2OHCH2OH+2CuO2Cu+OHC-CHO+2H2O,故答案为:氧化铜;CH2OHCH2OH+2CuO2Cu+OHC-CHO+2H2O;
(4)实验结束后,生成的乙二醛易溶于水,取C试管中的溶液滴入新制备的银氨溶液中并采用水浴加热可观察到有银镜生成,反应的化学方程式为:OHC-CHO+4Ag(NH3)2OHH4NOOC-COONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O,故答案为:OHC-CHO+4Ag(NH3)2OHH4NOOC-COONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O;
(5)实验完成时先打开D处的铁夹,再撤去酒精灯,可以防止装置内压强降低引起的倒吸,故答案为:防止倒吸。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在一定条件下,某可逆反应达到化学反应限度时,下列说浊正确的是
A. 反应停止 B. 至少一种反应物消耗完
C. 各物质的含量不变 D. 正反应速率大于逆反应速率
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A. MnO2不溶于水,可用作H2O2分解的催化剂
B. SO2具有漂白性,可用于制溴工业中吸收Br2
C. FeCl3溶液显酸性,可用于蚀刻铜制的电路板
D. NH4NO3分解产生大量气体,可用作汽车安全气囊产气药
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】辣椒素是辣椒的活性成分,可在口腔中产生灼烧感,能够起到降血压和胆固醇的功效,进而在很大程度上预防心脏病,也能缓解肌肉关节疼痛。辣椒素酯类化合物的结构可以表示为:
(R为烃基)
其中一种辣椒素酯类化合物J的合成路线如下:
已知:
①A、B和E为同系物,其中B的相对分子质量为44,A和B核磁共振氢谱显示都有两组峰;
②化合物J的分子式为C15H22O4;
③
回答下列问题:
(1)G所含官能团的名称为 。
(2)由A和B生成C的化学方程式为 。
(3)由C生成D的反应类型为 ,D的化学名称为 。
(4)由H生成I的化学方程式为 。
(5)J的结构简式为 。
(6)G的同分异构体中,苯环上的一氯代物只有一种的共有 种(不含立体异构),核磁共振氢谱显示2组峰的是 (写结构简式)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】
(Ⅰ)已知工业上生产H2的过程中有如下反应: CO (g) + H2O (g)CO2(g) + H2 (g)在一定条件下的密闭容器中,该反应达到化学平衡状态。请回答:
(1)若增大H2O (g)的浓度,则CO的转化率 _________(填“增大”或“减小”)。
(2)若升高温度能使化学平衡向正反应方向移动,则正反应是____________(填“放热”或“吸热”)反应。
(Ⅱ)煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用:a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热;b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳,然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的化学方程式为:
a.C(s)+O2(g) ═ CO2(g);△H═ E1 ①
b.C(s)+H2O(g) ═ CO(g)+H2(g);△H═ E2 ②
H2(g)+1/2 O2(g) ═H2O(g);△H═ E3 ③
CO(g)+1/2 O2(g) ═CO2(g);△H═ E4 ④
请回答:
⑴与途径a相比,途径b有较多的优点,即____________。
⑵上述四个热化学方程式中哪个反应的△H>0 ?_____________。
⑶等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是(______)
A.a比b多 B.a比b少 C.a与b在理论上相同
⑷根据能量守恒定律,E1 、E2、 E3、E4之间的关系为________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】ClO2是一种优良的消毒剂,浓度过高时易发生分解,常将其制备成NaClO2固体以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图1所示。
已知:2NaClO3+H2O2+H2SO4===2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
2ClO2+H2O2+2NaOH===2NaClO2+O2↑+2H2O
ClO2熔点-59 ℃、沸点11 ℃;H2O2沸点150 ℃
图1
请回答:
(1)仪器A的作用是___________________________________________;冰水浴冷却的目的是____________________________________(写出两种)。
(2)空气流速过快或过慢,均降低NaClO2产率,试解释其原因______________________________________。
(3)Cl-存在时会催化ClO2生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸,ClO2的生成速率大大提高,并产生微量氯气。该过程可能经两步反应完成,将其补充完整:
①________________________________________________________________________
(用离子方程式表示),②H2O2+Cl2===2Cl-+O2+2H+。
(4)H2O2浓度对反应速率有影响。通过图2所示装置将少量30%H2O2溶液浓缩至40%,B处应增加一个设备。该设备的作用是________,馏出物是________。
图2
(5)抽滤法分离NaClO2过程中,下列操作不正确的是________。
A.为防止滤纸被腐蚀,用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤
B.先转移溶液至漏斗,待溶液快流尽时再转移沉淀
C.洗涤沉淀时,应使洗涤剂快速通过沉淀
D.抽滤完毕,断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管后,关闭水龙头
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化,还可以作为贵金属的萃取剂。 可由硫和氯气在100-110℃直接化合而成。实验室用以下装罝制备S2Cl2并对尾气进行回收利用。已知S2Cl2的熔点:-77℃,沸点:137℃。 S2Cl2遇水剧烈反应。
(1)S2Cl2遇水会生成黄色单质、一种能使品红褪色的气体化合物及酸雾,写出该反应的化学方程式_______________________________________________。
(2)B中所装试剂名称为___________________________________________________。
(3)通入N2的目的是________________________________________。
A、B装置中的空气可以通过控制K2、K3来去除,具体方法为____________________________。
(4)装置E的作用是________________________________________。
(5)实验时,d装置开始需要油浴加热一段时间,之后停止加热,仅需通入氯气即可。则生成二氯化二硫的反应为_________________________(填“放热”或“吸热” )反应。
(6)该装置由于存在系统缺陷,使制得的二氯化二硫可能不纯,还需增加一个装置,则该装置所在位置为_______________,所装固体试剂的名称为_______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法不正确的是
A. 甲醛的水溶液具有杀菌、防腐性能
B. 煤进行气化和液化加工可获得清洁燃料
C. 蚕丝和核酸都属于天然高分子化合物
D. 合成纤维和光导纤维都是新型有机非金属材料
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】硫和碳及其化合物广泛存在于自然界中,并被人们广泛利用。回答下列问题:
(1)当基态原子的电子吸收能量后,电子会发生____,某处于激发态的S原子,其中1个3s电子跃迁到3p轨道中,该激发态S原子的核外电子排布式为__________。硫所在周期中,第一电离能最大的元素是___________。(填元素符号)
(2)写出一个与CO2具有相同空间结构和键合形式的分子的电子式__________________。
(3)H2S中S原子的杂化类型是__________;H2S的VSEPR模型名称为_________;H2S的键角约为94°,H2O的键角为105°,其原因是___________________________。
(4)科学家通过X射线推测胆矾结构示意图1如下:
其中含有________个配位键,___________个氢键。
(5)已知Zn和Hg同属IIB族元素,火山喷出的岩浆是一种复杂的混合物,冷却时,许多矿物相继析出,其中所含的ZnS矿物先于HgS矿物析出,原因是_________________________________。
(6)碳的另一种同素异形体—石墨,其晶体结构如上图2所示,虚线勾勒出的是其晶胞。则石墨晶胞含碳原子个数为____个,已知石墨的密度为pg·cm-1,C-C键长为rcm,阿伏伽德罗常数的值为NA,计算石墨晶体的层间距为____cm。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com