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    （1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O2＝6SO2+Fe3O4，氧化产物为         ，若有3mol FeS2参加反应，转移      mol电子。

    （2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为             （用离子方程式表示）。

    （3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为                   。

    （4）在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，并有无色气体逸出，请写出相应的离子方程式：               。

    （5）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3将一定量的铁红溶于160mL 5mol•L-1盐酸中，在加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L（标准状况），往反应后溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，则参加反应的铁粉的质量为      。


    （1）SO2和Fe3O4    32     （2）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+  

    （3）2Fe3++2I-＝2Fe2++I2     （4）3Fe2++NO3—+4H+ ＝3Fe3+ +NO↑+ 2H2O 

    （5）  11.2g


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    水煤气法制甲醇工艺流程框图如下

                                                                 

    (注：除去水蒸气后的水煤气含55～59%的H2，15～18%的CO，11～13%的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH4转化成CO，得到CO、CO2和H2的混合气体，是理想的合成甲醇原料气，即可进行甲醇合成)

    （1）制水煤气的主要化学反应方程式为：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），此反应是吸热反应。① 此反应的化学平衡常数表达式为                      ；

    ②下列能提高碳的平衡转化率的措施是                      。

    A．加入C（s）    

    B．加入H2O（g）    

    C．升高温度    

    D．增大压强

    （2）将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：

    CH4 (g)+3/2O2 (g)CO (g)+2H2O (g)  △H=-519KJ/mol。工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件相同）

    ① X在T1℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；

    ② Y在T2℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；

    ③ Z在T3℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；

    已知：T1＞T2＞T3，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是      （填“X”或“Y”或“Z”），选择的理由是                                          。

    （3）合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应是：2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)  △H1

    已知：CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)  △H＝—283 kJ·mol—1

          CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g) ＋2H2O(l)  △H＝—725kJ·mol—1

    H2O(l)= H2(g)+ 1/2O2(g)   △H＝+285.8 kJ·mol—1

    ①上述反应中△H1=             kJ·mol—1。

    ②T4℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入CO、H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

    物质

    H2

    CO

    CH3OH

    浓度/（mol·L－1）

    0.2

    0.1

    0.4

    比较此时正、逆反应速率的大小：v正         v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

    ③若加入等物质的量的CO、H2，在T5℃反应，10 min后达到平衡，此时c(H2)＝0.4 mol·L－1， c(CO)＝0.7 mol·L－1、则该时间内反应速率v(CH3OH) ＝               mol·(L·min)－1。

    （4）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是                                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下四种金属中属于有色金属的是(　　)

    A．铁　　　　                        B．铬　　　　

    C．锰　　　　                        D．铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。

    （1）请完成以下实验设计表(表中不要留空格)：

    编号

    实验目的

    碳粉/g

    铁粉/g

    醋酸/%

    ①

    为以下实验作参照

    0.5

    2.0

    90.0

    ②

    醋酸浓度的影响

    0.5

    36.0

    ③

    0.2

    2.0

    90.0

    （2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了              腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了   (“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式是                            。

    （3）该小组对图2中0～t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：

    假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；

    假设二：                               ；

    ……

    （4）为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案。请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论。

    实验步骤和结论(不要求写具体操作过程)：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是(    )

    A.若甲为焦炭，则丁可能是O2                      B.若甲为SO2，则丁可能是氨水

    C.若甲为Fe，则丁可能是盐酸                D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜．下面有关解释不正确的是（　　）

    　  A． 维生素C能将+5价砷氧化成As2O3

    　  B． 维生素C具有还原性

    　  C． 致人中毒过程中+5价砷发生还原反应

    　  D． 青菜中含有维生素C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的组合是（　　）

    ①14g乙烯和丙烯的混合物中氢原子数为2NA个

    ②0.1mol•L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA个

    ③标准状况下，2.24L Cl2通入足量的NaOH溶液中转移的电子数为0.1NA个

    ④25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣ 数目为0.2NA个

    ⑤常温下，100mL 1mol•L﹣1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA个

    ⑥1mol Na2O2与足量水蒸气反应转移电子数为NA个

    ⑦常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA个．

    　  A．①④⑤⑦       B． ②⑤⑥⑦          C． ①③⑤⑥          D． ①③⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列中学化学中常见物质的转化关系如图，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物．

    （1）写出B的化学式　　；

    （2）写出反应A+B→C+D的一种应用　　；

    （3）写出过量的D与稀硝酸反应的离子方程式：　　；

    （4）H→I的化学方程式：　　；

    （5）某同学认为物质J 中可能同时含有同一金属元素的不同价态，若要确定其中低价阳离子的存在最好应选用　　；

    A、KSCN溶液和氯水 B、铁粉和KSCN 溶液C、浓氨水   D、KMnO4溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用下列实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤作用的活性物质。

     下列说法错误的是(     )

    A．步骤（1）需要过滤装置          B．步骤（3）需要用到蒸发皿

    C．步骤（4）是利用物质的沸点差异进行分离的

    D．活性物质易溶于有机溶剂，难溶于水

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