Question

【题目】25℃时，向25mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）

A.在A、B间任一点的溶液中一定都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

B.用含a的代数式表示CH3COOH的电离常数K＝

C.C点对应的溶液中，水电离出的H＋浓度大于10－7mol·L－1

D.D点对应的溶液中，存在如下关系：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)=2c(OH－)－2c(H＋)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．在A、B间任一点，溶液中只存在四种离子有Na+、H+、CH3COO-、OH-，根据电荷守恒则有： c(Na＋)+ c(H＋)= c(CH3COO－)+ c(OH－)，c(H＋)＜c(OH－)，溶液中离子浓度大小关系可能为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，但当加入的醋酸极少量时，c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)，故A错误；

B. 25℃时B点溶液呈中性，则溶液中c(H＋) =10-7molL-1，溶液中存在电荷守恒c(Na＋)+ c(H＋)= c(CH3COO－)+ c(OH－)，该点c(H＋)=c(OH－)，则c(CH3COO－)= c(Na＋)=，此时加入的醋酸过量，所以c(CH3COOH)=，，故B正确；

C.C点对应的溶液中，醋酸过量，溶液呈酸性，对水的电离有抑制作用，水电离出的H+浓度小于10-7molL-1，故C错误；

D.D点对应的溶液中溶质为CH3COOH和CH3COONa，且物质的量为1:1，根据物料守恒可知c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=2c(Na+)，根据电荷守恒可知c(Na+)+ c(H＋)= c(CH3COO－)+ c(OH－)，两式联立可得c(CH3COO－)－c(CH3COOH)=2c(H＋)－2c(OH－)，故D错误；

故答案为B。