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    2．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．福尔马林可使蛋白质变性，故可浸制标本
    B．海水提取溴、煤的液化、纯碱去油污都发生了化学变化
    C．钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高
    D．Li是最轻的金属，也是活动性极强的金属，是制造电池的理想物质

    分析 A．甲醛可使蛋白质变性；
    B．海水提取溴是将Br-转化为Br2；煤炭液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料甲醇；碱性物质促进油脂水解，纯碱水解导致其水溶液呈碱性，从而促进油脂水解；
    C．原电池中，电解质浓度越大，产生的电流强度越大；
    D．Li属于第IA族元素，其密度较小，也较活泼．

    解答 解：A．福尔马林的主要成分为甲醛，甲醛可使蛋白质变性，可用于浸制标本，故A正确；
    B．海水提取溴是将Br-转化为Br2；煤炭液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料甲醇；
    碱性物质促进油脂水解，纯碱水解导致其水溶液呈碱性，从而促进油脂水解，这几个变化都有新物质生成，所以都发生了化学变化，故B正确；
    C．钢铁在海水中的腐蚀更容易是因为海水中有电解质，导致电流强度增大，腐蚀加快，故C错误；
    D．Li属于第IA族元素，其密度较小，Li原子最外层有1个电子，所以易失电子，其金属活动性较强，是理想的电池原理，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查金属腐蚀与防护、化学变化及物理变化、蛋白质的性质等知识点，为高频考点，明确原电池原理、化学变化和物理变化的区别、物质的性质是解本题关键，注意化学变化和物理变化的根本区别，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价产氢率高，具有实用推广价值．
    已知：①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
    ②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-42.3kJ•mol-1
    （1）甲烷和水蒸气生成二氧化碳和氢气的热化学方程式CH4（g）+2H2O（g）=4H2（g）+CO2（g）△H=+163.9 kJ/mol．
    （2）为了探究反应条件对反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-42.3kJ•mol-1的影响，某活动小组设计了三个实验，实验曲线如图所示．
    编号温度压强c始（CO）c始（H2O）
    Ⅰ530℃3MPa1.0mol•L-13.0mol•L-1
    ⅡXY1.0mol•L-13.0mol•L-1
    Ⅲ630℃5MPa1.0mol•L-13.0mol•L-1
    ①请依据实验曲线图补充完整表格中的实验条件：X=530℃，Y=5MPa．
    ②实验Ⅲ从开始至平衡，其平均反应速度率v （CO）=0.12mol•L-1•min-1．
    ③实验Ⅱ达平衡时CO的转化率大于 实验Ⅲ达平衡时CO的转化率（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    ④在530℃时，平衡常数K=1，若往1L容器中投入0.2mol CO（g）、0.2mol H2O（g）、1mol CO2（g）、0.1mol H2（g），此时化学反应将向逆方向（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”） 移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．氯气是一种有毒气体，在运输和储存过程中必须防止泄露．若储存液氯的钢瓶发生泄露，立即采取的措施中错误的是（　　）
    A．将人群向低处疏散B．将人群逆风向疏散
    C．用浸有水的毛巾捂住口鼻D．向泄露地点撒一些石灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．天律港爆炸时泄漏出NaCN，在检测水中的CN-时，可用二氧化氯将氰化物氧化成二氧化碳和氮气．某实验小组用如图装置进行实验，以测定CN-的浓度．
    反应原理：5NaClO2+4HCl=4ClO2+5NaCl+2H2O
    （已知：二氧化氯易溶于水，与碱溶液反应生成亚氯酸盐和氯酸盐）

    （1）仪器A的名称为分液漏斗
    （2）根据气体由左至口，仪器接口的顺序为c接g，h接e，d接a，b接f（填字母）
    （3）装置B中放入的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是除去生成的混合气体中的二氧化碳
    （4）澄清石灰水的作用是检验混合气体中二氧化碳是否除尽
    （5）若取含CN-的污水样品1000mL进行试验，量气管前后读数如图所示（气体体积折算为标准状况下的体积），则该实验中测得的CN-的浓度6.5mg•L-1，若量气后读数如图3，则该实验中测得的CN-浓度将偏高（填“偏高”或“偏低”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．pH=13的溶液中：Fe3+、NH4+、NO3-．CO32-
    B．c（OH-）=0.1mol•L-1的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
    C．0.1mol•L-1的NaAlO2溶液中：Na+、Al3+、HCO3-、SO42-
    D．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）乙酸中能与Na2CO3溶液反应生成CO2的官能团名称是：羧基．
    （2）写出乙酸与乙醇发生反应的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；该反应的类型是酯化（或取代）反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．M、N两个容器中均发生反应：A（g）+3B（g）?2C（g）△H=-192kJ•mol-1．隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动．向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是（　　）
    A．若x：y=1：2，则平衡时，M中的转化率：A＞B
    B．若x：y=1：3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%
    C．若x=1.2，y=1，N中达到平衡时体积为2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.4mol A时，v正＞v逆
    D．起始时，分别向M、N两个容器中加入1molA和1molC，达到平衡时，容器M、N中物质A的体积分数：M＜N

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．实验室配制450mL 0.1moL/L NaOH溶液需要称量多少克NaOH固体？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列对碱性锌锰电池的叙述不 正确的是（　　）
    A．锌是正极，MnO2是负极
    B．电解质是KOH溶液
    C．锌发生氧化反应，MnO2发生还原反应
    D．它的能量和储存时间比普通锌锰电池高

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