练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    16．已知元素Se位于第四周期ⅥA族，下列说法不正确的是（　　）
    A．Se的原子序数为34B．单质Se在空气中燃烧可生成SeO3
    C．可形成Na2SeO3、Na2SeO4两种盐D．H2S比H2Se稳定

    分析 A．硒是第四周期ⅥA元素，与S元素原子序数相差第四周期容纳元素种数；
    B．Se与S元素性质相似；
    C．Se与S元素性质相似；
    D．非金属性越强，其氢化物越稳定．

    解答 解：A．硒是第四周期ⅥA元素，与S元素原子序数相差第四周期容纳元素种数，其原子序数为16+18=34，故A正确；
    B．Se与S元素性质相似，在空气中燃烧生成+4价氧化物，即SeO2，故B错误；
    C．Se与S元素性质相似，Se的含氧酸盐的化学式有：Na2SeO3、Na2SeO4，故C正确；
    D．同主族上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，故稳定性：H2S比H2Se稳定，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查元素周期表和元素周期律，明确元素的位置和性质的关系及同主族性质变化规律即可解答，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．有4种无色液态物质：己烯、己烷、苯和甲苯．按要求填空：
    （1）不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应，但在铁屑作用下能与液溴反应的是苯，此反应属于取代反应．
    （2）不能与溴水和酸性KMnO4溶液反应的是己烷、苯．
    （3）能与溴水和酸性KMnO4溶液反应的是己烯．
    （4）不与溴水反应但能与酸性KMnO4溶液反应的是甲苯．
    （5）立方烷的结构简式如图所示，其分子式为C8H8．
    （6）写出相对分子质量为72的烃的分子式C5H12．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述正确的是（　　）
    A．在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物（包括过氧化物）均属于碱性氧化物
    B．由于钠、钾的密度都小于1，所以，碱金属单质的密度都小于1
    C．金属锂不能保存于煤油中，金属钾可以保存于煤油中
    D．虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中钾含量太少，故需施用钾肥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．分离下列混合物可按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（　　）
    A．NaCl和KNO3B．MnO2和 KClC．乙醇和水D．CuO和MnO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．阴离子Xn-1含中子N个，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是（　　）
    A．$\frac{A}{a}$（N-a） molB．$\frac{a}{A+n}$（n+A）molC．$\frac{A}{a+n}$（N+n） molD．$\frac{a}{A+n}$（A-N+n） mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关烷烃的命名错误的是（　　）
    A．      2甲基丁烷B．　  2，2，4三甲基戊烷
    C．（CH3CH2）2CHCH3　      3甲基戊烷D．    异戊烷

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．按要求回答下列问题：
    （1）实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL 3mol/L 的NaOH溶液吸收标准状况下4.48L CO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    （2）常温下向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是CD．
    A．溶液中导电粒子的数目减少   B．醋酸的电离程度增大，c（H+）也增大
    C．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不变    D．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$ 减小
    （3）①常温下将0.15mol/L稀硫酸V1 mL与0.1mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=1：1（溶液体积变化忽略不计）．
    ②常温下，若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是AD．
    A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH-）=2×10-7 mol/L      B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7
    C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
    （4）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的pH如表所示：
    溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
    pH8.89.711.610.311.1
    ①根据表中数据，将浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是A．
    A．HCNB．HClOC．H2CO3D．CH3COOH
    ②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是AB．
    A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa     B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
    C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO           D．NaHCO3+HCN═NaCN+H2O+CO2
    （5）几种离子开始沉淀时的pH如下表：
    离子Fe2+Cu2+Mg2+
    pH7.65.210.4
    当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液时，Cu2+（填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”“=”或“＜”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用．有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
    根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（　　）
    A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大
    B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
    C．Zn是负极，Ag2O是正极
    D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛．某研究小组用粗铜（含杂质铁）制备氯化铜晶体（CuCl2•2H2O ）的流程如下．

    已知常温下，Cu2+、Fe3+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：
    金属离子Fe3+Cu2+
    氢氧化物开始沉淀时的pH1.94.7
    氢氧化物完全沉淀时的pH3.26.7
    请回答下列问题：
    （1）溶液I中加入试剂X可以调节溶液pH，从而除去Fe3+且不引入杂质．
    ①试剂X可选用下列物质中的bd（填代号）．
    a．CuO    b．NaOH    c．Cu    d..Cu（OH）2
    ②调节溶液pH时，理论上可选择pH最大范围是3.2≤pH＜4.7．
    （2）由溶液Ⅱ制备CuCl2•2H2O的操作依次为：边滴加浓盐酸边加热浓缩、冷却结晶（填操作名称）、过滤、洗涤干燥．
    （3）向溶液Ⅱ中通入H2S气体，溶液变浑浊，pH减小，用离子方程式解释其原因：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+．
    （4）某学习小组用碘量法测定CuCl2•2H2O样品的纯度（杂质不与发生反应）．实验如下：
    a．准确称取CuCl．•2H2O样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和足量的碘化钾，再滴
    入适量的稀硫酸，充分反应后，将所得混合液配成250mL待测溶液．
    （已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2）
    b．移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴指示剂，用c mol•L-1Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准液体积的平均值为V mL．
    （已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
    ①实验中使用的指示剂名称为淀粉溶液．
    ②达到滴定终点时，仰视滴定管读数将使测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ③该样品中CuCl2•2H2O 的质量分数为$\frac{171cV×1{0}^{-3}×10}{m}$×100%（用含m、c、V的代数式表示，不用化简）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案