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    【题目】化学与社会、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是（ ）

    A. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火

    B. 二氧化硅用途广泛，制光导纤维、石英坩埚、太阳能电池等

    C. 向氨水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，制得氢氧化铁胶体

    D. 醋酸除水垢，纯碱去油污都发生了化学变化

    【答案】D

    【解析】

    A、泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水分，电解质溶液会导电；B、太阳能电池是半导体硅的用途；C、氨水与三氯化铁生成氢氧化铁沉淀；D、醋酸能够与碳酸钙反应，纯碱水解产生氢氧化钠能够促进油脂的水解均属于化学变化。

    A、泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合时发生双水解反应，生成大量的二氧化碳泡沫，该泡沫喷出进行灭火，但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含有水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，可能导致触电或电器短路，选项A错误；B.太阳能电池是利用高纯单质硅的半导体性能而制成的，选项B错误；C、应向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，制得氢氧化铁胶体，选项C错误；D、醋酸能够与碳酸钙反应除水垢为化学变化，纯碱水解产生氢氧化钠能够促进油脂的水解而去油污属于化学变化，选项D正确。答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()

    A. 常温下，1molC6H12中含C-C键的数目一定小于6NA

    B. 白磷(P4)为正四面体结构，lmolP4与lmol金刚石所含共价键数目之比为1:1

    C. 4.0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2NA

    D. 浓度均为lmol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】每年的6月5日是“世界环境日”。下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是

    A. 发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖

    B. 限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头

    C. 推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，挖掘使用价值

    D. 推广利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏加德罗常数为NA。下列说法正确的是（ ）

    A. 1.0LpH=13的NaOH溶液中含有的OH—数目为0.1NA

    B. 常温下,16gO2和O3的混合气体中的原子数为NA

    C. 78gNa2O2固体中含有的共用电子对数为2NA

    D. 32gCu与足量的硫蒸气反应转移电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol，则关于方程式2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）的△H的说法中正确的是（ ）
    A.方程式中的化学计量数表示分子数
    B.该反应△H大于零
    C.该反应△H=﹣571.6 kJ/mo
    D.该反应可表示36 g水分解时的热效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574kJ·mol-1

    ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH= -1160kJ·mol-1

    ③H2O(g)=H2O(l) ΔH= -44kJ·mol-1，下列说法不正确的是（ ）

    A.等物质的量的CH4参加反应，反应①、②转移的电子数相同

    B.CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -618kJ·mol-1

    C.0.2mol CH4还原NO2至N2，并生成H2O(g)，放出的热量为173.4 kJ

    D.若用4.48L（标准状况）CH4还原NO2至N2并生成H2O(g)，整个过程中转移电子1.6mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（ ）
    A.2L 0.5mol/L NaCl溶液
    B.3L 0.3mol/L Na2SO4溶液
    C.1L0.4mol/L Na2CO3溶液
    D.4L 0.15mol/L Na3PO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应A2＋3B2===2AB3来说，下列表示该反应进行得最慢的是

    A.v(A2) ==0.6 mol·L-1·s-1B.v(B2) ==2.7 mol·L-1·min-1

    C.v(AB3) ==12 mol·L-1·min-1D.v(A2) ==6 mol·L-1·min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

    (1)干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，

    ①该反应中的氧化剂是__________，还原剂是__________，每生成1 mol Na2FeO4转移__________mol电子。

    ②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用：____________________________。

    (2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42－、Cl－、H2O。

    ①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___________________________。

    ②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，说明什么问题？_____________________________________________。

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