Question

【题目】一定量CO2通入2L某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示。下列有关叙述正确的是

A. 通入的CO2气体体积为22.4 L

B. 原溶液中c(NaOH)＝1 mol/L

C. A溶液中含Na2CO3和NaHCO3 各1mol

D. A溶液中含有2molNaOH和1mol Na2CO3

Answer 1

【答案】D

【解析】

向NaOH溶液中通入CO2，溶液中溶质可能是NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3。生成CO2气体总共1mol，而耗盐酸却是4mol，据此可以判断原溶液成分只可能是是NaOH和Na2CO3。从图象可以看出，通入的CO2的物质的量为1mol。据图象和HCO3-+H+=H2O+CO2↑，知此步反应消耗的HCl为1mol，HCO3-的物质的量为1mol。所以最初加入的3molHCl，1mol用于将CO32-转化为HCO3-：CO32-+H+=HCO3-，2mol将NaOH中和：NaOH+HCl=NaCl+H2O。

A．没有指明气体所处的温度和压强，如果指明是标准状况，则所给数据是正确的，A项错误；

B．溶液A中含有NaOH的物质的量为2mol、Na2CO3的物质的量为1mol，所以据钠原子守恒可知原NaOH溶液中NaOH的物质的量为4mol，其浓度为2mol/L，B项错误、D正确；

C．A溶液中没有NaHCO3，如A溶液中含Na2CO3和NaHCO3 各1mol ，则加入足量盐酸后生成气体应为2mol，与题给图象数据明显不符，C项错误；

答案选D项。