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    现有等体积混合而成的四组气体：①NO2＋NO；②NO2＋O2；③HCl＋N2；④NO＋N2，将其分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，试管内水面上升的高度分别为H1，H2，H3，H4，其中高度关系是
    A．H2>H3>H1>H4B．H3>H2>H1>H4
    C．H1＝H2＝H3＝H4D．H1>H2>H3>H4
    A

    试题分析：设试管体积为1，①NO2＋NO与水反应后的产物为NO，其体积为2/3，②NO2＋O2与水反应二氧化氮不足，与氧气，其体积为3/8，③HCl＋N2，氯化氢易溶于水，最后余氮气，体积为1/2，④NO＋N2都不溶于水，体积仍为1，所以水面上升的体积分别是1/3、5/8、1/2、0，5/8>1/2>1/3>0,即 H2>H3>H1>H4，答案选A。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关氨的说法不正确的是   
    A．NH3是4核10电子的分子，三角锥形，具有还原性
    B．NH3极易溶于水，可做喷泉实验；氨气易液化，液氨可用作制冷剂
    C．氨气是非电解质，氨水是电解质
    D．蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气可产生白烟

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素,主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
    （1）白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下:
    ①2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)6CaO(s)+P4(s)+10CO(g）ΔH1="+3" 359．26 kJ·mol-1
    ②CaO(s)+SiO2(s)CaSiO3(s） ΔH2=-89．61 kJ·mol-1
    2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g）ΔH3则ΔH3=   kJ·mol-1。
    （2）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒,解毒原理可用下列化学方程式表示: 11P4+60CuSO4 +96H2O20Cu3P +24H3PO4+60H2SO4  6 mol CuSO4能氧化白磷的物质的量是         。
    （3）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得,含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。

    ①为获得尽可能纯的NaH2PO4,pH应控制在； pH=8时,溶液中主要含磷物种浓度大小关系为  。
    ②Na2HPO4溶液显碱性,若向溶液中加入足量的CaCl2溶液,溶液则显酸性,其原因是   (写离子方程式)。
    （4）磷的化合物三氯氧磷()与季戊四醇()以物质的量之比2∶1反应时,可获得一种新型阻燃剂中间体X,并释放出一种酸性气体。季戊四醇与X的核磁共振氢谱如下图所示。

    ①酸性气体是                (填化学式)
    ②X的结构简式为                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关氨水的说法正确的是（  ）
    A．氨水有弱碱性,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
    B．氨水是弱碱,化学式是 NH3?H2O
    C．氨水中存在三种分子和四种离子
    D．氨很容易液化,液化时放热,液化后得到氨水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：

    （1）甲、乙、丙三个装置中共同发生的化学方程式是                。
    （2）和甲装置相比，乙装置的优点是可以控制反应的开始与停止，还可以         。
    （3）为了进一步验证NO2和水的反应，当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离。欲使烧杯中的              水进人②试管，应如何操作?                  

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某实验小组同学探究铜与硝酸的反应。
    （1）用浓硝酸和水按照不同体积比配成不同浓度的硝酸溶液，各取10 mL硝酸溶液分别与铜片反应，实验记录如下：
    序号
    		浓硝酸与水的体积比
    		实验现象
    Ⅰ
    		1:1
    		反应速率快，溶液很快变成蓝色，铜丝表面有大量气泡冒出，气体呈红棕色
    Ⅱ
    		1:3
    		反应速率较快，溶液变成蓝色，铜丝表面有大量气泡冒出，气体无色
    Ⅲ
    		1:5
    		反应速率慢，微热后速率加快，溶液变成蓝色，铜丝表面有气泡冒出，气体无色
     
    铜与稀硝酸反应的离子方程式为         ；若生成标准状况下0．56 L NO气体，反应中被还原的HNO3的质量为         g（小数点后保留两位有效数字）。
    依据上表，制备NO气体最适宜的是实验II，理由是         。
    （2）为防止有毒气体逸散造成空气污染，该小组同学改进实验装置，如右图所示（夹持仪器略去）。

    用该装置进行铜与稀硝酸的反应并验证产生NO气体的性质，实验步骤如下：
    Ⅰ．安装好装置后，检查装置气密性。
    Ⅱ．打开旋塞C，从B管上端加入所选浓度的硝酸，至铜丝下沿（不接触铜丝）。
    Ⅲ．向上移动B管，使A管液面上升至与橡皮塞恰好接触，关闭旋塞C，反应开始。
    Ⅳ．当液面重新下降至与铜丝脱离接触时，反应停止。
    Ⅴ．打开旋塞C，向下移动B管，使A中迅速进入少量空气，关闭旋塞C，观察现象。
    ……
    ①步骤Ⅰ中检查装置气密性的操作是：关闭旋塞C，从B管上端加入水，若观察到         ，说明装置的气密性良好。
    ②步骤Ⅲ操作的目的是         。
    ③为使A管内的NO气体完全被溶液吸收，可进一步采取的操作是         ，能确定NO完全被溶液吸收的现象是         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某课外活动小组欲利用氨气与CuO反应,研究氨气的性质并测其组成,设计了如下实验（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：

    （1）仪器a的名称为____________；仪器b中可选择的试剂为（任意填一种）_____________。
    （2）实验中，装置C中黑色CuO粉末全部转化为红色固体（已知Cu2O也为红色固体），量气管中有无色无味的气体。实验前称取黑色CuO 80g，实验后得到红色固体质量为68g。则红色固体成分的化学式为_______________。
    （3）E装置中浓硫酸的作用是____________________________________。
    （4）F中读取气体体积前，应对装置F进行的操作是：___________________，若无此操作，而F中左边液面低于右边液面，会导致读取的气体体积________ （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；图中量气管可由________ （请选择字母填空：A．酸式滴定管，B．碱式滴定管）改装而成。
    （5）要想测得氨气分子中氮、氢原子个数比，实验中应至少测量或读取哪些数据________。
    A．B装置实验前后质量差mg；     B．F装置实验前后液面差VL
    C．D装置实验前后质量差mg；     D．E装置实验前后质量差mg；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。
    Ⅰ.AgNO3的氧化性
    将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag＋除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂：KSCN溶液、氯水。
    （1）请完成下表：
    操作
    		现象
    		结论
    取少量除尽Ag＋后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡
    		____
    		存在Fe3＋
     
    Ⅱ.AgNO3的热稳定性
    用如图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。

    （2）装置B的作用是____________________________________________________。
    （3）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是__________________________________________________________。
    （4）【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。
    【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：ⅰAg；ⅱ.Ag2O；ⅲ.Ag和Ag2O。
    【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验。
    实验编号
    		操作
    		现象
    a
    		加入足量氨水，振荡
    		黑色固体不溶解
    b
    		加入足量稀硝酸，振荡
    		黑色固体溶解，并有气体产生
     
    【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是__①__(填实验编号)。
    【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出AgNO3固体热分解的产物有__②__。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    为探究Fe(NO3)2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，某化学小组开展如下探究性学习：
    【查阅资料】金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同。
    （1）K→Na活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气；
    （2）Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2；
    （3）Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属单质、NO2和O2。
    2KNO32KNO2↑+O2↑
    2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑ 
    2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑
    【实验一】探究Fe(NO3)2热分解固体产物中Fe元素的价态。该小组甲同学将其溶于足
    量的稀H2SO4得到相应两份溶液，进行以下探究实验。
    【提出猜想】猜想一：Fe元素只显+2价；
    猜想二：Fe元素只显+3价；
    猜想三：Fe元素____          _____。
    【实验操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液②将稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液
    【实验现象】实验①                       ；实验②                       。
    【实验结论】猜想二成立，则Fe(NO3)2分解的化学方程式是                      。
    【实验二】探究Fe(NO3)2热分解气体产物的性质。小组乙、丙同学进行了如下图所示的实验（收集时操作恰当，几乎没有空气）

    实验步骤：①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定质量Fe(NO3)2装于大试管，并重
    新连接好仪器；④加热；⑤……
    （1）乙同学使用A装置收集气体，恰好收集到常温常压下27mL的红棕色气体，为确保数据的准确性，读数时必须                            。
    （2）乙同学用带火星木条检验量筒内气体时，发现木条燃烧，且颜色变浅甚至无色，下列判断中正确的是       。
    a．气体中只有NO2    b．气体是O2、NO2的混合物
    c．支持燃烧的气体只有O2 d．NO2支持燃烧
    （3）丙同学取等质量的Fe(NO3)2使用B装置收集气体，可收集到    mL气体。
    【实验三】探究固体混合物的成分。小组丁同学取KNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的混合粉末充分加热后用排水法未收集到任何气体，则KNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的物质的量之比可能是（    ）
    A．1:2:2B．2:1:3C．1:2:3D．3:8:6

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