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【题目】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图所示.已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期主族元素中最强.下列表述中正确的是( )

A. X位于元素周期表中第二周期第IA族

B. X的单质和Y的单质相比,熔点较高的是X

C. Z的氧化物的水化物一定是强酸

D. W、X可形成X2W、X2W2离子化合物,且阴阳离子个数比均为1:2

【答案】D

【解析】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,W的一种核素的质量数为18,中子数为10,则W的质子数为8,WO元素,XNe原子的核外电子数相差1,且X在这四种元素中原子半径最大,XNa元素,Y的单质是一种常见的半导体材料,YSi元素,Z的电负性在同周期主族元素中最大,因Z的原子半径大于W,则ZCl元素。A. XNa元素,位于元素周期表中第三周期第IA族,故A错误;B. Na是金属晶体,熔点较低,与水反应时即可熔化成光亮的小球,Si是原子晶体,熔点较高,所以熔点较高的是Si,故B错误;C. Cl的氧化物的水化物既可能是HClO也可能是HClO4,HClO是弱酸、HClO4是强酸,故C错误;D. Na元素和O元素可以形成Na2O、Na2O2两种离子化合物,且两种化合物中阴阳离子个数比均为1:2,故D正确;答案选D。

练习册系列答案
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【题目】把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2L的密闭容器中,使它们发生如下反应3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g)。5 min末生成0.2 mol W。若测知以Z的浓度变化表示平均反应速率为0.01 mol·L-1·min-1,则化学方程式中的值为

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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【题目】已知:将乙醇和浓硫酸反应的温度控制在140℃,乙醇会发生分子间脱水,并生成乙醚.用浓硫酸与分子式分别为C2H6O和C3H8O的醇的混合液反应,可以得到醚的种类有(
A.1
B.3
C.5
D.6

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【题目】下列图中的实验方案,能达到实验目的是(

A

B

C

D

实验方案


将NO2球浸泡在冰水和热水中

实验
目的

验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用

探究温度对平衡
2NO2N2O4的影响

除去CO2气体中混有的SO2

比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱


A.A
B.B
C.C
D.D

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【题目】无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点231.9℃)与Cl2反应制备SnCl4,装置如下图所示。

已知:① SnCl2、SnCl4有关物理性质如下表

物质

颜色、状态

熔点/℃

沸点/℃

SnCl2

无色晶体

246

652

SnCl4

无色液体

-33

114

② SnCl4极易和水反应生成SnO2·xH2O。

回答下列问题:

(1)已知Sn的原子序数为50,则在Sn元素周期表中的位置为_________________,画出Sn的原子结构示意图________________

(2)导管a的作用是____________,装置A中发生反应的离子方程式为___________

(3)当观察到装置F液面上方___________时才开始点燃D处的酒精灯,待锡熔化后适当增大氯气流量,继续加热。此时继续加热的目的是______________________

(4)若上述装置中缺少装置C(其它均相同),则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为___________

(5)若制得产品中含有少量Cl2,则可采用下列___________(填字母)措施加以除去。

A.加入NaOH萃取分液

B.加入足量锡再加热蒸馏

C.加入碘化钾冷凝过滤

D.加入饱和食盐水萃取

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【题目】氯化亚铁具有独有的脱色能力,适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理.某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁(Fe2+)的还原性.某同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁(装置不可以重复使用).查阅资料知,氯化铁遇水剧烈水解,在加热条件下氢气还原氯化铁生成FeCl2
(1)实验开始前应先检查装置的气密性,请叙述装置A气密性检验的方法:
(2)气流从左至右,装置接口连接顺序是a
(3)装置C中干燥管中所盛试剂的名称是: , 作用是:
(4)装置D中发生的化学方程式是:
(5)为了测定氯化亚铁的质量分数,某同学进行了如下实验: 称取实验制备的氯化亚铁样品5.435g,配成溶液,用1.00molL1酸性KMnO4标准溶液滴定至终点.(已知还原性Fe2+>Cl)滴定结果如表所示:

滴定次数

标准溶液的体积

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

1.04

25.03

2

1.98

25.99

3

3.20

25.24

①写出滴定过程中所发生的2个离子方程式
②样品中氯化亚铁的质量分数为

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【题目】某同学设计如图装置,研究非金属元素性质变化规律.
(1)已知硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸,呈白色.现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液,选择试剂用如图装置证明:酸性:HNO3>H2CO3>H2SiO3 . A中装试剂 , B中装试剂 , C中装试剂
(2)写出C中反应的离子方程式

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【题目】下列方案能达到实验目的是

A. 用排水集气法收集Cl2 B. 用水萃取溴的CCl4中的溴单质

C. 用焰色反应鉴别NaClKOH D. 利用Fe与稀盐酸制取FeCl3

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【题目】(Se)被誉为“生命的奇效元素”。富硒食品倍受追捧。已知硒元素与氧元素同族。与钙元素同周期。下列关于硒的描述错误的是

A. 原子序数是24

B. 原子半径比硫原子的原子半径大

C. 最高价氧化物是SeO3,是酸性氧化物

D. 气态氢化物化学式是H2Se,还原性比HCl

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