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    3．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．硫酸铜与氢氧化钡反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    B．氯气通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
    C．AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    D．金属钠与水反应：2Na+2 H2O═2Na++2OH-+H2↑

    分析 A．漏掉铜离子与氢氧根离子；
    B．次氯酸为弱酸保留化学式；
    C．不符合反应客观事实；
    D．二者反应生成氢氧化钠和氢气．

    解答 解：A．硫酸铜与氢氧化钡反应，离子方程式：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故A错误；
    B．氯气通入水中，离子方程式：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故B错误；
    C．AlCl3溶液中滴加过量氨水，离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
    D．金属钠与水反应，离子方程式：2Na+2 H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了离子方程式的正误判断，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，注意反应物用量对反应的影响．

    练习册系列答案
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    7．用方程式表示以下的物质转化过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某化学兴趣小组利用以下各装置连接成一整套装置，探究氯气与氨气之间的反应．其中D为纯净干燥的氯气与纯净干燥氨气反应的装置．

    请回答下列问题：
    （1）整套装置从左向右的连接顺序是（j）接d、e接（f）、（g）接b、c接h、i接（a）．
    （2）连接好装置后，必需进行的一步实验操作是检查装置气密性
    （3）装置E的作用是除去氯气中的氯化氢，橡胶管k的作用是使分液漏斗中的盐酸顺利滴下
    （4）从装置D的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，处理方法是在G连接导管直接通入盛有烧碱的烧杯中
    （5）装置F中试管内发生反应的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑
    （6）接入D装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是使密度大的氯气与密度小的氨气较快的混合均匀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=6.0mol•L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（　　）
    A．原混合溶液中c（K+）为2 mol•L-1
    B．上述电解过程中共转移2 mol电子
    C．向电解后得到的体系中加1molCu2（OH）2CO3固体，可使溶液恢复至电解前的浓度
    D．电解后溶液中c（H+）为2 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法中不正确的是（　　）
    A．对氯甲苯、1，2-二氯乙烷、3-甲基-1-丁烯的结构简式分别为：、CH2Cl-CH2Cl、
    B．2，3，4一三甲基戊烷的核磁共振氢谱中出现四组峰
    C．3，4一二甲基己烷的一氯代产物有4种
    D．甲苯、硝基苯、2-甲基丙烯分子中的所有碳原子处于同一平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．X、Y两种短周期主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有22个电子，若XY2为共价化合物，其电子式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是HnXOm，该元素在气态氢化物中的化合价为（　　）
    A．n-2mB．2m-nC．8+n-2mD．2m-n-8

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．为测定已部分变质的过氧化钠（假定杂质全部为碳酸钠）的质量分数，设计了如图所示的实验．图中Q为一具有良好弹性的气球（气球不参与反应，也不会被腐蚀），称取一定量的样品放入其中，按图安装的实验装置打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中．请填空：

    （1）Q内发生反应生成了两种气体，这两种气体为CO2和O2．
    （2）导管a的作用是平衡分液漏斗上下的压强，使稀H2SO4顺利滴下．
    （3）为测定反应生成气体的总体积，滴稀硫酸前必须关闭（填K1、K2、K3，下同）K1、K2，打开K3．
    （4）当上述反应停止后将K1、K2、K3处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是气球Q慢慢缩小，左侧导管有气泡生成，量筒Ⅱ内液面下降．
    （5）b中装的固体试剂是碱石灰（或生石灰，或氢氧化钠）．
    （6）实验结束时量筒I中x mL水，量筒II中收集y mL气体（体积均已折算到标准状况），则过氧化钠的质量分数是（用最简式表示）$\frac{78y}{53x+25y}$×100%．
    （7）小明同学实验测得的过氧化钠的质量分数结果偏小，你认为可能的原因是A
    A．气体滞留在Q和导气管中，未全部进入量筒Ⅱ
    B．量筒Ⅱ读数时，量筒液面高于水槽液面
    C．右侧量筒Ⅰ和储液集气瓶连接导管内的液体没有计入读数x
    D．气体体积数值x、y没有扣除滴加的硫酸的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列化学方程式书写正确的是（　　）
    A．2P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$P2O5B．Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2
    C．H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$H2↑+O2↑D．NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑

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