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    14．下列现象中，不是因为发生化学反应而产生的是（　　）
    A．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
    B．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
    C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
    D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失

    分析 A、溴在苯中的溶解度大，溶解于苯中．
    B、乙烯含有碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化．
    C、乙烯含有碳碳双键，与溴发生加成反应．
    D、甲烷与氯气混合光照，发生取代反应．

    解答 解：A、将苯滴入溴水中，发生萃取，原因溴在苯中的溶解度大，未发生化学反应，故A选；
    B、酸性KMnO4溶液氧化乙烯，因发生氧化还原反应紫色褪去，故B不选；
    C、乙烯与溴发生加成反应，是溴水褪色，故C不选；
    D、甲烷与氯气混合光照，发生取代反应，黄绿色褪去，故D不选．
    故选：A．

    点评 本题主要考查的是烯、烷、苯的性质，难度不大，能运用相关知识解释相应现象，注意基础知识的掌握．

    练习册系列答案
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    4．A、B、C、D、E五种物质中均含有硅元素，它们能发生如图所示的化学变化，回答：（已知硅与铝相似也能和氢氧化钠溶液反应生成盐与氢气）
    （1）写出D物质的一种用途半导体材料．
    （2）图中A→B的变化是工业制造玻璃的原理之一（填工业产品名称）．
    （3）根据简单复分解反应C→B的变化，推断C盐是可溶性盐（填“可溶”或“难溶”）
    （4）写出D→C变化的化学方程式Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑．

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    5．关于吸热反应的说法，正确的是（　　）
    A．凡需加热的反应一定是吸热反应B．只有分解反应才是吸热反应
    C．吸热反应一定不能自发进行D．盐类的水解反应是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通如图所示．容器中发生以下反应：N2+3H2?2NH3（正反应为放热反应）．若反应达平衡后，测得混合气体的体积为7体积，据此回答下列问题：
    （1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的体积仍与上述平衡时完全相同，那么：①若a=1，c=2，则b=3．在此情况下，反应起始时将向逆（填“正”或“逆”）反应方向进行．②若需规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的范围是1＜c≤4．
    （2）在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是降低温度，原因是6.5＜7上述平衡需向气体体积缩小方向移动，故可采取降温措施．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得．下列有关说法正确的是（　　）
    A．苯酚和羟基扁桃酸互为同系物
    B．常温下，1mol羟基扁桃酸只能与1molBr2反应
    C．此反应为加成反应，羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面
    D．乙醛酸的核磁共振氢谱中只有1个吸收峰

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O．下列各组实验中，溶液中最先变浑浊的是（　　）
     温度Na2S2O3溶液的体积和浓度H2SO4溶液的体积和浓度
    A50℃5mL 0.5mol•L-1 
    5mL 0.5mol•L-1
    B50℃ 
    50mL 0.1mol•L-1    		 
    50mL 0.1mol•L-1
    C50℃ 
    10mL 0.2mol•L-1    		 
    10mL 0.2mol•L-1
    D50℃ 
    15mL 0.1mol•L-1    		 
    15mL 0.1mol•L-1
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，它们原子的最外层电子数之和为14，B与D同主族，C+与B2-具有相同的电子层结构，A和B能形成一种既有极性共价键又有非极性共价键的化合物，则下列叙述正确的是（　　）
    A．若A和C形成一种化合物CA，则CA属于离子化合物
    B．原子半径的大小顺序：r（D）＞r（C）＞r（B）＞r（A）
    C．由于化合物A2B形成氢键，所以热稳定性：A2B＞A2D
    D．元素C的单质是一种高硬度、高熔点的金属

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    3．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向Ca（ClO）2中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
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    4．将5.6g铁粉投入盛有100mL 2mol•L-1稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好溶解完全，如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为（　　）
    A．v（Fe）=0.5mol•（L•min）-1B．v（H2SO4）=1mol•（L•min）-1
    C．v（H2）=0.5mol•（L•min）-1D．v=（FeSO4）=0.5mol•（L•min）-1

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