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    【题目】往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g) + I2(g)2HI(g)；，当达到平衡后，t0 时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使容器内压强增大（如图所示），下列说法正确的是（ ）

    A.t0 时减小体积或升高体系温度

    B.平衡不移动，混合气体密度增大

    C.H2转化率增大，HI平衡浓度减小

    D.容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变

    【答案】D

    【解析】

    t0时改变反应的某一条件，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，则平衡向逆反应方向移动，该反应前后气体计量数之和相等，则只能是通过升高温度来实现。

    A. 通过以上分析知，t0时改变的条件是升高温度，减少体积压强增大，平衡不移动，故A错误；

    B. t0时改变反应的某一条件瞬间，正逆反应速率不相等，则平衡发生移动，因为容器的体积不变、混合气体的质量不变，则密度不变，故B错误；

    C.平衡向逆反应方向移动，H2转化率减小，HI平衡浓度变小，故C错误；

    D. 平衡向逆反应方向移动，碘的物质的量增大，则容器内气体颜色变深，混合气体的物质的量和质量都不变，所以平均相对分子质量不变，故D正确；

    故选D。

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    A.(CH3)2CHCH2CH2CH3B.(CH3CH2)2CHCH3

    C.(CH3)2CHCH(CH3)2D.(CH3)3CCH3

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    A.M是阳离子交换膜

    B.充电时，多孔石墨接外电源的正极

    C.充电时，储罐中的电解液导电性不断增强

    D.放电时，每消耗1molI3－，有1 molZn2+生成

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    【题目】化合物M是一种香料，可采用油脂与芳香烃（含苯环的烃）为主要原料，按下列路线合成：

    已知：①RXROH

    ②E分子中只有两种不同化学环境的H原子

    ③

    （R1、R2、R3与R4可能是氢、烃基或其他基团）

    （1）A中官能团的名称是___，D→E的反应类型为___。

    （2）E的结构简式为___。

    （3）C+F→M的化学方程式____。

    （4）下列化合物中属于F的同分异构体的是____。

    a．

    b．

    c．

    d．CH2=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH2COOH

    （5）写出从Br﹣CH2CH2﹣Br→HCOOCH2CH2OOCH的合成路线（无机试剂任选，合成路线参照题中的书写形式）____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)已知CO2＋3H2CH3OH＋H2O，在120℃时22gCO2发生上述反应,其反应过程的能量变化如图所示(单位为kJ·mol-1)。

    ①该反应的热化学方程式为____________________。

    ②该反应平衡常数K的表达式为_______________________。

    ③在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2反应，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到达到化学平衡，v(H2)=______mol/（L·min），下列措施中能使增大的有__________（填字母）。

    A.升高温度 B.加入催化剂 C.将H2O(g)从体系中分离

    D.再充入3 mol H2 E.充入He(g)，使体系总压强增大

    (2)工业上常利用“隔膜电解法”处理高浓度乙醛废水。其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应生成乙醇和乙酸，总反应式为2CH3CHO+H2O=CH3CH2OH+CH3COOH。实验室按右图所示装置来模拟乙醛废水的处理（以一定浓度的乙醛和Na2SO4溶液为电解质溶液）。

    ①若以甲醇碱性燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入____(填化学式)。

    ②电解池阳极区的电极反应式为_______________________________。

    ③在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入乙醛含量为3g/L的废水1 m3，可得到乙醇________kg（计算结果保留小数点后两位）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中的A、B、C、D、E、F、G均为有机物（有些物质未写出）

    据上图回答问题：

    (1)A的结构简式_______，D的名称是__________。

    (2)反应①③④的反应类型分别为_____________、____________和__________。

    (3)除去F中杂质C、D时，最后要用分液的方法进行混和物的分离，F产物从分液漏斗的_______ （填“上口倒出”或“下口放出”）。

    (4)写出反应②的反应方程式为_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应：A(g)＋B(g)C(s)+D(g) △H＜0，正、逆反应速率变化如图所示（υ代表反应速率，t代表时间），则t1时改变平衡的一个条件是

    A.加入了正催化剂

    B.加大了体系的压强

    C.增加了体系的温度

    D.加大了反应物的浓度

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    【题目】反应：aX(g)＋bY(g)cZ(g)，达到平衡时测得X气体的浓度为3mol/L，在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡时，测得X气体的浓度为1.4mol/L，则下列叙述不正确的是

    A.a＋b＜cB.平衡向生成Z的方向移动

    C.Z的体积分数降低D.Y的转化率升高

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    【题目】在一密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生可逆反应：Ni（s）+4CO（g） Ni(CO)4(g)，已知该反应在25℃、80℃时的平衡常数分别为5×104和2,下列说法正确的是（　 　）

    A.上述生成Ni(CO)4（g）的反应为吸热反应

    B.80℃时，测得某时刻Ni(CO)4（g）、CO（g）浓度均为0.5 mol·L-1，则此时v（正）＜v（逆）

    C.恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动

    D.恒温恒容下，向容器中再充入少量的Ni(CO)4(g)，达到新平衡时CO的百分含量将增大

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