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    短周期X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中位置如图所示。有关表述正确的是( )

    A. X、Y、W的最高价氧化物对应水化物均属强酸

    B. Y的氢化物能与Y的最高价氧化物对应水化物反应

    C. 原子半径从大到小依次为X＞Z＞Y＞W

    D. Z的氢化物的沸点低于W的氢化物

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    科目：高中化学 来源：2016届云南省高三下第七次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2－与D＋的核外电子数相等。则下列说法正确的是

    A. B与A只能组成BA3化合物

    B. C、D、E形成的化合物与稀硫酸可能发生氧化还原反应

    C. A、B、C形成的化合物一定不能发生水解

    D. E的氧化物一定有强的氧化性

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    科目：高中化学 来源：2016届海南师大附中高三临考模拟化学试卷（解析版） 题型：填空题

    太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质。

    （1）基态硅原子的电子排布式：_______________。

    （2）有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷。硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。硅烷中硅采取____杂化方式，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是_______________。

    （3）硒和硫同为VIA族元素，与其相邻的元素有砷和溴，则三种元素的电负性由小到大的顺序为_______。 (用元素符号表示)

    （4）气态SeO3分子的立体构型为_________，与SeO3互为等电子体的一种离子为____________(填化学式)。

    （5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子(Au)与铜原子(Cu)个数比为_________；若该晶体的晶胞棱长为a pm，则该合金密度为______g/cm 3。(列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗常数的值为NA)

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    科目：高中化学 来源：2016届海南师大附中高三临考模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列描述中，正确的是( )

    A．由 CH3CH2OH(l)＋3O2(g) =2CO2 (g)＋3H2O(g) ΔH＝－1366.8 kJ·mol－1 ，可知乙醇的标准燃烧热为1366.8 kJ·mol－1

    B．已知：C(金刚石，s)=C(石墨，s) ΔH<0，则金刚石比石墨稳定

    C．已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol－1

    2CO(g)＋O2(g)=2CO2 (g) Δ H＝－566 kJ·mol－1则 2CO(g)＋2NO(g)===N2 (g)＋2CO2(g) ΔH＝－746 kJ·mol－1

    D．OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 故1 molHNO3与1mol NH3•H2O 完全反应，放出的热量一定为57.3 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三下冲刺模拟理综化学C卷（解析版） 题型：简答题

    碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：

    （1）海带中富含碘，请简述检验碘的实验方案_____________________；

    （2）已知反应2HI(g)═H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ•mol-1，1molH2(g)、1molHI(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、299KJ的能量，则1molI2(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_________kJ；

    （3）Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)

    在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如表：

    ①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：______________；(不用求出结果)

    ②其他条件不变，向平衡后体系中再加入少量HI，则平衡向_______(填“正”或“逆”)反应方向移动，达到平衡后x(HI)_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    ③上述反应中，正反应速率为v正=k正x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为_______(以K和K正表示)；若k正=0.0027min-1，在t=40min时，v正=________min-1．

    ④由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的关系可用如图表示．当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为__________(填字母)。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江牡丹江一中高二6月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    为了预防碘缺乏症，国家规定每千克食盐中应含有40～50 mg碘酸钾。碘酸钾晶体具有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂反应生成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等更强的氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。工业生产碘酸钾的流程如图所示。

    （1）碘在周期表中的位置为__________________；

    （2）碘、氯酸钾、水混合反应时，若两种还原产物所得电子的数目相同，请配平该反应的化学方程式：____I2+____KClO3+____H2O=____KH(IO3)2+____KCl+____Cl2↑；

    （3）混合反应后，用稀酸酸化的作用是___________________________，在稀盐酸和稀硝酸中不能选用的酸是_________，理由是__________________________________；

    （4）试剂X的化学式为__________，写出用试剂X调pH的化学方程式__________________；

    （5）如果省略“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作，直接用试剂X调整反应混合物的pH，对生产碘酸钾有什么影响？________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江牡丹江一中高二6月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

    A．强酸性溶液：Mg2+、K+、SO42－、NO3－

    B．使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3－、NO3－

    C．0.1 mol·L–1 AgNO3溶液：H+、K+、SO42－、I－

    D．0.1 mol·L–l NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl－、SO42－

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁沈阳二中高一6月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    优质的锂碘电池可用于心脏起搏器延续患者的生命，它的正极是聚2-乙烯吡啶和I2的复合物，电解质是固态薄膜状的碘化锂，电池的总反应为：2Li+P2VP· nI2＝P2VP·(n-1)I2+2LiI,则下列说法正确的

    A．该电池的电势低，使用寿命比较短

    B．电池工作时，碘离子移向P2VP一极

    C．聚2-乙烯吡啶的复合物与有机物性质相似，因此不会导电

    D.正极的反应为：P2VP·nI2+2Li++2e－＝P2VP·(n-1)I2+2LiI

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁师大附中高一下学期6月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应aA（g）+bB（g）pC（g）△H=？。反应情况记录如下表：

    请仔细分析，根据表中数据回答下列问题：

    （1）a= ____________，b= _______________, p=_____________。

    （2）第2min到第4min内A的平均反应速率v（A）= _________ mol•L-1•min-1。

    （3）由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8min时分别改变了某一反应条件，则改变的条件分别可能是：

    ①第2min:___________ ______或_____________；

    ②第6min ________________________；

    ③第8min _______________________ ；

    （4）若从开始到第4min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ，则该反应的△H=____________。

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