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    已知热化学方程式(Q1、Q2均为正值)：

    C(s)＋O2(g) ===CO(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1，C(s)＋O2(g) ===CO2(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1，

    有关上述反应的叙述错误的是

    A．Q1<Q2                    B．生成物总能量均高于反应物总能量

    C．由1 mol C反应生成1 mol CO气体时放出Q1 kJ的热量

    D．1 mol CO2气体具有的能量大于1 mol干冰具有的能量


    【答案】B

    【解析】

           A、CO生成CO2是放热反应，因此Q1<Q2，正确；

    B、二者均为放热反应，生成物总能量均低于反应物总能量，错误；

    C．由1 mol C反应生成1 mol CO气体时放出Q1 kJ的热量，正确；

    D．固态时能量较低，1 mol CO2气体具有的能量大于1 mol干冰具有的能量，正确。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    “绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物(如KCN)，反应的化学方程式为：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑，回答下列问题：

    (1)生成物A的化学式为　KHCO3　。

    (2)在标准状况下有0.448 L氨气生成，则转移的电子数为　0.04NA　。(已知阿伏加德罗常数为NA)

    (3)H2O2被称为“绿色试剂”的理由是　还原产物是水，无污染　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把a、b、c、d 4块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池：若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。则这4种金属的活动性顺序由大到小为 （    ）

    A、a > b> c> d    B、a > c> d > b   C、 c > a > b > d   D、b > d > c> a

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

    A．常温常压下，6g H2O中含有的原子数目为NA

    B．标准状况下，22.4LCO2含有的分子数目为NA

    C．1L1mol·L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为NA

    D．常温常压下，11.2 L氯气与足量铜粉充分反应，转移的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（杂质中不含铁元素，且杂质不与H2、H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。

       Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定

    A                B          C
     
                                                      

    实验结果：将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中完全反应， 测得装置B增重1.35 g。

    Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定

          

    Ⅲ．问题讨论与解决：

    （1）如要验证滤液A中铁元素的存在形式，可另取两份滤液A分别进行实验，实验方法、现象与结论如下表。请将其补充完整。

    可供选择的试剂有：酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、氯水

    实验方法

    实验现象

    结论

    步骤1：在滤液A中加入   ▲    

          ▲      

    滤液A中有Fe3＋

    步骤2：在滤液A中加入   ▲   

          ▲      

    滤液A中有Fe2＋

    （2）步骤④中煮沸的作用是：               ▲                  ；

    （3）步骤③中反应的离子方程式为：               ▲                  ；

    （4）请通过实验Ⅰ、Ⅱ计算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式。（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    水的电离过程为H2OH++OH-,在25℃、35℃时其离子积分别为

    K(25℃)=1.0×10-14、K(35℃)=2.1×10-14,则下列说法中正确的是

    A．水的电离过程是吸热过程

    B．c(H+)随着温度的降低而升高

    C．在35℃时，纯水中c(H+)>c(OH-)

    D．水的电离度α(25℃)>α(35℃)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

            

    （1）该反应的化学方程式为_______________；

    （2）反应开始至2 min，气体Z的反应速率为____________；

    （3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：

    ①压强是开始时的________倍；

    ②若此时将容器的体积缩小为原来的 0.5倍，达到平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知可逆反应xA(g)+yB(g)zC(g)中，物质的含量R%(A%和C%)随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是                                                             

    A．T3温度对应的化学反应速率低于T2温度对应的化学反应速率

    B．该反应在T2温度时达到了化学平衡

    C．该反应的逆反应是放热反应

    D．升高温度，平衡会向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中正确的是（　　 ）

    A．共价键的键能越大，分子晶体的熔点越高

    B．失去电子难的原子获得电子的能力一定强

    C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原

    D．电子层结构相同的不同简单离子，其半径随核电荷数增多而减小

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