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12.拆开1mol H-H键,1mol N-H键,1mol N三N键分别需要吸收的能量436kJ,391kJ,946kJ(计算结果保留到整数)
(1)写出此反应的热化学方程式N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1
(2)则1mol N2完全生成NH3放出热量(填:吸收或放出)92 kJ;
(3)1mol H2完全生成NH3放出热量(填:吸收或放出)31kJ;
(4)理论上,完全分解1mol NH3吸收热量(填:吸收或放出)46kJ.

分析 (1)化学反应中,化学键断裂吸收能量,形成新化学键放出能量,根据方程式计算,化学反应中,反应物的总能量大于生成物的总能量,反应放热,反之吸热,以此计算反应热并判断吸热还是放热,反应热与化学计量数成正比,结合热化学方程式的书写规则书写该反应的热化学方程式;
(2)根据(1)热化学方程式计算;
(3)根据(1)热化学方程式,反应热与化学计量数呈正比进行计算;
(4)根据(1)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1,则完全分解1mol NH3吸收$\frac{1}{2}$×92kJ=46kJ的热量;

解答 解:(1)拆1mol H-H键,1mol N-H键,1mol N三N键分别需要吸收的能量436kJ,391kJ,946kJ,在反应N2+3H2?2NH3中,断裂3mol H-H键,1mol N三N键共吸收的能量为:3×436kJ+946kJ=2254kJ,
生成2mol NH3,共形成6molN-H键,放出的能量为:6×391kJ=2346kJ,
吸收的能量少,放出的能量多,该反应为放热反应,
放出的热量为:2346kJ-2254kJ=92kJ,1mol N2(g)和3mol H2(g)完全转化为NH3(g)生成2mol NH3放出热量为92KJ,
所以该反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1
故答案为:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1
(2)由N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1,则1mol N2完全生成NH3放出92KJ的热量,故答案为:放出;92;
(3)由N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1,则1mol H2气生成NH3需放出$\frac{1}{3}$×92kJ≈31kJ,故答案为:放出;31;
(4)根据(1)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1,则完全分解1mol NH3吸收$\frac{1}{2}$×92kJ=46kJ的热量,故答案为:吸收;46;

点评 本题主要考查了反应热的计算、热化学方程式的书写,注意把握从键能的角度计算反应热的方法,注意热化学方程式:物质的状态、反应热的数值与单位,反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比,题目难度不大.

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