如图装置,将溶液A逐滴加入固体B中,下列叙述中不正确的是( )
A.若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛品红溶液,则C中溶液不褪色
B.若A为醋酸溶液,B为贝壳,C中盛过量澄清石灰水,则C中溶液变浑浊
C.若A为浓硫酸,B为Na2SO3固体,C中盛石蕊溶液,则C中溶液先变红后褪色
D.若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛AlCl3溶液,则C中产生白色沉淀
C
【解析】
试题分析:A.二氧化锰(MnO2)与浓盐酸混合加热可得到氯气,反应方程式为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,而题目中的装置制取气体无需加热,所以无法制取氯气,C中盛品红溶液,则C中溶液无法褪色,故A正确;B.贝壳的主要成分为碳酸钙,醋酸和碳酸钙反应CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑生成二氧化碳无需加热,二氧化碳和澄清石灰水反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O生成不溶于水的碳酸钙,所以试管中溶液变浑浊,故B正确;C.亚硫酸是弱酸,硫酸是强酸,利用强酸制弱酸的原理,强酸硫酸和亚硫酸钠反应生成弱酸亚硫酸,亚硫酸分解生成二氧化硫和水,Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O,所以能用图中左图的制取装置制备SO2,二氧化硫溶于水反应生成亚硫酸,能使C中盛石蕊试液变红,但不能漂白,所以不褪色,故C错误;D.实验室制备NH3,可用浓氨水和CaO固体反应,NH3?H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑,浓氨水易挥发,CaO固体与水反应放出大量的热,导致温度升高,使得氨气在水中的溶解度进一步减少,以气体的形式逸出,制得氨气,可选择图中左图的制取装置,C中盛AlCl3溶液,氨气和水反应生成氨水,氨水和AlCl3溶液反应生成氢氧化铝沉淀,但氨水是弱碱,不能溶解氢氧化铝,故D正确;故选C。
考点:考查化学实验基本操作、气体制备和性质检验
科目:高中化学 来源:2015届湖北黄冈蕲春县第一高级中学高二下期中考试化学卷(解析版) 题型:选择题
已知2-丁烯有顺、反两种异构体,在某条件下两种气体处于平衡
△H= -4.2 kJ/mol,下列说法正确的是 ( )
A.顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定
B.顺-2-丁烯的燃烧热比反-2-丁烯大
C.反-2-丁烯和顺-2-丁烯具有相同的熔沸点
D.加压和降温都有利于平衡向生成顺-2-丁烯反应方向移动
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科目:高中化学 来源:2015届湖北省高三十月阶段性考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列有关实验原理或操作正确的是
A.用图1装置验证在该条件下铁钉发生吸氧腐蚀
B.用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气
C.用20mL量筒量取15mL酒精,加水5mL,配制质量分数为75%酒精溶液
D.用图2装置检验实验室制得的乙烯中混有SO2和CO2
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科目:高中化学 来源:2015届湖北省四校高三上学期期中联考化学试卷(解析版) 题型:填空题
(10分) 中学常见化学反应方程式为:A+B→X+Y+H2O(未配平,反应条件略去),其中,A、B的物质的量之比为1:4。请回答:
(1)若Y为黄绿色气体,该反应的离子方程式为 ,B体现出的化学性质有 。
(2)若A为常见的非金属单质,B的溶液为某浓酸,反应条件为加热,其反应的化学方程式为 。
(3)若A为某不活泼的金属单质,该反应能产生一种造成光化学烟雾的气体,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(4)若A为常见的金属单质,常温下A在B的浓溶液中“钝化”,且A可溶于X溶液中。写出A与X的溶液反应的离子方程式 。
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科目:高中化学 来源:2015届湖北省四校高三上学期期中联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
有Fe2+、NO3—、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子,属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述不正确的是( )
A.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:8
B.该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
C.每1molNO3—发生氧化反应,转移8mol e-
D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2+—e–=Fe3+
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科目:高中化学 来源:2015届湖北省四校高三上学期期中联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列判断不合理的是( )
A.能电离出H+的物质一定是酸
B.焰色反应是物理变化
C.碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物
D.蔗糖、碳酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
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科目:高中化学 来源:2015届湖北省咸宁市高三三校联考化学试卷(解析版) 题型:填空题
(6分)A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的短周期元素。A与其余五种元素既不同周期,也不同主族;B、C、D、E、F五种元素分别位于五个相邻的主族,原子序数之和为54,其中B的单质为空气中的主要成分之一。
(1)A、B形成的化合物液态时可发生微弱电离,电离产生的阴离子的电子式为_______________。
(2)某含F的盐矿石的组成可以看作其氧化物中有1/4的F被E替换,再由D平衡其电荷形成的。该矿石的化学式为 。(用氧化物形式表示)
(3)工业中制备单质E的阳极电极反应式: 。
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科目:高中化学 来源:2015届海南省高三第四次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
25 ℃时,电离平衡常数:
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.8×10-5 | K1 4.3×10-7 K2 5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
回答下列问题:
(1)物质的量浓度为0.1 mol/L的下列四种物质:a.Na2CO3、b.NaClO、c.CH3COONa、d.NaHCO3;pH由大到小的顺序是________________;(填编号)
(2)常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程,下列表达式的数据一定变小的是_____;
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)
(3)体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL,稀释过程pH变化如图,则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数,理由是__________________,
稀释后,HX溶液中水电离出来的c(H+)________醋酸溶液中水电离出来的c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”),理由是:__________________;
(4)25 ℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得混合液pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=________。(填准确数值)
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科目:高中化学 来源:2015届浙江省高三上学期回头考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
( I) 在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应:
2X(g) + Y(g) 2Z(g) 若把2molX和1molY充入该容器时,处于状 态I, 反应在绝热条件下达到平衡时处于状态II(如下图),则该反应的△H 0; ( 填:“< ,> , = ”)。该反应在 (填:高温或低温)条件下能自发进行。
(II)在容积可变的密闭容器中发生反应:mA(g) + nB(g) pC(g) ,
在一定温度和不同压强下达到平衡时,分别得到A的物质的量浓度如
下表
压强p/Pa | 2×105 | 5×105 | 1×106 |
c(A)/mol·L-1 | 0.08 | 0.20 | 0.44 |
(1)当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时,平衡 移动(填:向左, 向右 ,不)
(2)维持压强为2×105 Pa,当反应达到平衡状态时,体系中共有amol气体,再向体系中加入bmolB,当重新达到平衡时,体系中气体总物质的量是 mol.
(3)当压强为1×106 Pa时,此反应的平衡常数表达式: 。
(4)其他条件相同时,在上述三个压强下分别发生该反应。2×105 Pa时,
A的转化率随时间变化如下图,请在图中补充画出压强分别为5×105 Pa
和1×106 Pa时,A的转化率随时间的变化曲线(请在图线上标出压强)。
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