Question

11．A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期；A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层．下列叙述正确的是（　　）

• A． 原子序数：A＞B＞C＞D
• B． 单质熔点：D＞B，A＞C
• C． 原子半径：C＞B＞D＞A
• D． 简单离子半径：C＞A＞D＞B

Answer 1

分析 A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定，则A在C的上一周期，A为第二周期元素，C为第三周期元素，B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，则B为第三周期元素，B、D同周期，B的阳离子比D的阳离子氧化性强，则金属性D＞B，然后结合元素周期律来解答．

解答 解：A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定，则A在C的上一周期，A为第二周期元素，C为第三周期元素，B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，则B为第三周期元素，B、D同周期，B的阳离子比D的阳离子氧化性强，则金属性D＞B，
A．由同周期随原子序数的增加，金属性减弱、非金属性增强可知，原子序数：C＞B＞D＞C，故A错误；
B．金属的电荷越大，半径越小，熔点高，可知单质熔点：D＞B，而同主族非金属单质的熔点从上到下增大，可知单质熔点：A＜C，故B错误；
C．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：D＞B＞C＞A，故C错误；
D．电子层越多，离子半径越大，具有相同结构的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：C＞A＞D＞B，故D正确；
故选D．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握非金属性、金属性比较及元素的位置为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素周期律的应用，题目难度不大．