对于反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑有下列判断:①H2只是氧化产物. ②H2只是还原产物. ③H2O是氧化剂. ④CaH2中的H元素被还原.⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1. 上述判断正确的是A．①④⑤ B．②④ C．① D．③⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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对于反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑有下列判断：

①H2只是氧化产物， ②H2只是还原产物， ③H2O是氧化剂， ④CaH2中的H元素被还原，

⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。上述判断正确的是

A．①④⑤ B．②④ C．① D．③⑤

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一上第三次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质。

（1）现配制100mL0.01 mol•L-1FeCl3溶液，配制过程中需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要______________；

（2）将FeCl3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是__________。此液体具有的性质是_________（填写序号字母）。

a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”

b．将该液体进行过滤，可得到红褐色固体

c．向该液体中加入AgNO3溶液，无沉淀产生

d．该液体显酸性

（3）“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS2）氧化为Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增强．

①该过程反应的化学方程式为__________。

②人们可利用Fe2(SO4)3作强氧化剂溶解铜矿石（Cu2S），然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式如下，请补充完整并配平：____Cu2S+____Fe3++ ____H2O____Cu2++____Fe2++____+____SO42-

(4)羟胺（NH2OH）是一种还原剂，用25.0mL0.49mol/L羟胺有酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.50mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液反应（反应后MnO4-离子变成Mn2+）。则在上述反应中，羟胺的氧化产物中N的化合价是________。

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上第三次考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列各组离子能在指定的环境下可以大量共存的是

A.．在pH=0的溶液中：Na+、Fe2+、Cl－、NO3－

B．由水电离出的c(H+)＝1×10－14 mol·L－1的溶液：K+、NH4+、Cl－、CO32－

C．c(H+)<c(OH－)溶液：Na+、K+、SO32－、AlO2－

D．某无色透明溶液：Na+、Al3+、SO42－、HCO3－

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高一上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

取一干燥烧瓶，用排空气法收集氨气，做喷泉实验。当水充满约整个烧瓶容积的二分之一后，喷泉停止，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（）

A．0.045mol•L-1 B．1mol•L-1 C．0.029mol•L-1 D．不能确定

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