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    17．下列离子方程式中正确的是（　　）
    A．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+
    B．氢氧化铜溶液与硫酸反应：OH-+H+═H2O
    C．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH-═H2SiO3
    D．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

    分析 A．电荷不守恒；
    B．氢氧化铜不溶于水；
    C．二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水；
    D．碳酸钙不溶于水，且醋酸为弱酸，二者反应生成醋酸钙、二氧化碳和水．

    解答 解：A．铁与氯化铁溶液反应的离子方程式为Fe+2Fe3+═3Fe2+，故A错误；
    B．氢氧化铜不溶于水，与硫酸反应的离子方程式为Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O，故B错误；
    C．二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故C错误；
    D．碳酸钙不溶于水，且醋酸为弱酸，二者反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查离子方程式的书写，为高频考点，侧重考查学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用，本题注意把握物质的性质以及离子方程式的书写方法，注意正误的判断角度，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．环己烯常用于有机合成．现通过图示流程，以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶，其中F可以作内燃机的抗冻剂，J分子中无饱和碳原子．已知：

    （1）有机物B和I的关系为C（填序号）．
    A．同系物        B．同分异构体     C．都属于醇类 D．都属于烃
    （2①～⑦中属于取代反应的有：②⑦．
    （3）写出反应⑧⑩的化学方程式：⑧nHOCH2CH2OH+nHOOC-COOH$\stackrel{一定条件}{→}$+2nH2O⑩
    （4）写出两种能发生银镜反应且能水解D的链状同分异构体的结构简式：
    HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．写出NaClO3、H2SO4和SO2，生成NaHSO4和ClO2的化学方程式SO2+2NaClO3+H2SO4═2ClO2↑+2NaHSO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．氯气是一种重要的工业原料．工业上利用反应3Cl2+2NH3═N2+6HCl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是（注意：HCl与NH3极易反应而生成白烟）（　　）
    A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性
    C．生成1molN2有6mol电子转移D．该反应属于复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（　　）
    A．在溶液中加硫酸钠溶液，有白色沉淀生成，则证明原溶液中一定有Ba2+
    B．气体通过CuSO4粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
    C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+
    D．某溶液中加入稀硫酸，放出无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原溶液中一定含有CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（　　）
    A．NaClB．MgCl2C．NaHCO3D．H2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．短周期元素X、Y、Z、R和W在元素周期表的位置如表所示，其中W元素族序数等于周期序数的2倍．则下列说法正确的是（　　）

    XYZ
    RW
    A．X，Y、R，W四种元素的原于半径依次增大
    B．Z、W元素与X均可以形成AB2型化合物
    C．Y元素的最高价氧化物的水化物和其氢化物反应的生成物中仅含有共价键
    D．Z的氢化物的稳定性大于W的氢化物，是因为Z的氢化物分子间存在氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂．某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：
    甲：Mg（NO2）2、NO2、O2
    乙：MgO、NO2、O2
    丙：Mg3N2、O2
    丁：MgO、NO2、N2
    （1）实验小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是不符合氧化还原反应原理．
    查阅资料得知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
    针对甲、乙、丙猜想，设计如图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

    （2）实验过程
    ①仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E中有气泡连续放出，表明装置气密性良好．
    ②称取Mg（NO3）2固体3.7g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是避免对产物O2的检验产生干扰；关闭k，用酒精灯加热时，正确操作是先移动酒精灯预热硬质玻璃管，然后固定在管中固体部位下加热．
    ③观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化．
    ④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g．
    ⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象．
    （3）实验结果分析讨论
    ①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想乙是正确的．
    ②根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：2Na2SO3+O2=2Na2SO4（填写化学方程式），溶液颜色会褪去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检测到的原因是O2在通过装置B时已参与反应
    ③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步探究．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关物质用途的叙述中，不正确的是（　　）
    A．Cl2常用于自来水消毒
    B．SO2常用于漂白食品
    C．乙烯可以调节植物生长
    D．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源

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