下列有关描述不正确的是A．丁达尔现象可用于区别FeCl3饱和溶液和Fe(OH)3胶体B．过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒.但玻璃棒的作用不相同C．常温下.可以用铁或铝制容器盛装浓硫酸和浓硝酸D．检验某溶液中是否含有SO42-的方法是向该溶液中加入BaCl2溶液.再加入稀HNO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列有关描述不正确的是

A．丁达尔现象可用于区别FeCl₃饱和溶液和Fe(OH)₃胶体

B．过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同

C．常温下，可以用铁或铝制容器盛装浓硫酸和浓硝酸

D．检验某溶液中是否含有SO₄²^－的方法是向该溶液中加入BaCl₂溶液，再加入稀HNO₃

试题分析：A、胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能，据此可以区分溶液和胶体，因此选项A正确；B、过滤操作中玻璃棒的作用是引流，蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌防止局部液体过热，二者的作用不同，B正确；C、在常温下，铁或铝在浓硫酸或浓硝酸中发生钝化，因此常温下，可以用铁或铝制容器盛装浓硫酸和浓硝酸，C正确；D、由于能和氯化钡反应生成不溶于硝酸白色沉淀的也可能是氯化银，因此检验某溶液中是否含有SO₄²^－的方法是首先加入盐酸，没有现象，再加入氯化钡溶液，D不正确，答案选D。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

硝基苯是重要的精细化工原料,是医药和染料的中间体，还可做有机溶剂。制备硝基苯的过程如下：①配制混酸：组装如下图反应装置。

取100 mL烧杯，用20 mL浓硫酸与浓硝酸18 mL配制混和酸，加入漏斗中。把18 mL苯加入三颈烧瓶中。
②向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀。
③在50-60℃下发生反应，直至反应结束。
④除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和10%Na₂CO₃溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品。
已知（1）

（2）可能用到的有关数据列表如下

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度(20 ℃) / g·cm^-3	溶解性
苯	5.5	80	0.88	微溶于水
硝基苯	5.7	210.9	1.205	难溶于水
1,3-二硝基苯	89	301	1.57	微溶于水
浓硝酸		83	1.4	易溶于水
浓硫酸		338	1.84	易溶于水

请回答下列问题：
（1）配置混酸应先在烧杯中先加入                 。
（2）恒压滴液漏斗的优点是                                   。
（3）实验装置中长玻璃管可用         代替（填仪器名称）。
（4）反应结束后产品在液体的       层（填“上”或者“下”），分离混酸和产品的操作方法为           。
（5）用10%Na₂CO₃溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时，怎样验证液体已洗净?                         。
（6）为了得到更纯净的硝基苯，还须先向液体中加入       除去水，然后蒸馏，

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

下图是实验室制备1，2—二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）。

有关数据列表如下：

	乙醇	1,2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度／g/cm³	0.79	2.2	0.71
沸点／℃	78.5	132	34.6
熔点／℃	一l30	9	-1l6

请按要求回答下列问题：
（1）A中药品为1:3的无水乙醇和浓硫酸混合液，写出制备乙烯的化学反应方程式：____________________________________________________________。
（2）气体发生装置使用连通滴液漏斗的原因_________________________________________。
（3）装置D中品红溶液的作用是_______________；同时B装置是安全瓶，监测实验进行时E中是否发生堵塞，请写出堵塞时的现象_______________________________________。
（4）反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是___________________________；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_____________________________________________。
（5）判断该制备反应已经结束的方法是__________________；结果学生发现反应结束时，无水乙醇消耗量大大超过理论值，其原因是_______________________________________。
（6）有学生提出，装置F中可改用足量的四氯化碳液体吸收多余的气体，判断改用四氯化碳液体是否可行______（填“是”或“否”），其原因是____________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

1－乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。实验室制备1－乙氧基萘的过程如下：

已知：①相关物质的物理常数

物质	相对分子质量	状态	熔点(℃)	沸点(℃)	溶解度
物质	相对分子质量	状态	熔点(℃)	沸点(℃)	水	乙醇
1－萘酚	144	无色或黄色菱形结晶或粉末	96℃	278℃	微溶于水	易溶于乙醇
1－乙氧基萘	172	无色液体	5．5℃	267℃	不溶于水	易溶于乙醇
乙醇	46	无色液体	-114．1℃	78．5℃	任意比混溶

②1－萘酚的性质与苯酚相似，有难闻的苯酚气味，苯酚在空气中易被氧化为粉红色。
请回答以下问题：
（1）将72g1－萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合。将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是。

（2）反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是       (填序号)。
A．③②④①     B．①②③④    C．②①③④
（3）实验测得1－乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间延长、温度升高，1－乙氧基萘的产量下降的原因可能是                           。

（4）提纯的产品经测定为43g，本实验中1－乙氧基萘的产率为。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

亚氯酸钠（NaClO₂）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

（1）提高“反应l”反应速率的措施有________________________（写出一条即可）。
（2）“反应2”的氧化剂是_____________，该反应的化学方程式为__________________。
（3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是__________________。
（4）从“母液”中可回收的主要物质是__________________________。
（5）“冷却结晶”后经______________（填操作名称）即可获得粗产品。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

检验氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是

A．用干燥的蓝色石蕊试纸	B．用干燥的有色布条
C．将气体通入硝酸银溶液	D．用湿润的淀粉碘化钾试纸

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体(K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O)有很重要的用途。可用如下流程来制备。根据题意完成下列各题：

（1）要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是                 。（按前后顺序填）
a．过滤洗涤     b．蒸发浓缩     c．冷却结晶    d．灼烧    e．干燥
某兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O）中铁元素含量，做了如下实验：
步骤1：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。
步骤2：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO₄^—被还原成Mn²⁺。向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性。
步骤3：在酸性条件下，用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定步骤二所得溶液至终点，共做三次实验，平均消耗KMnO₄溶液20.00ml，滴定中MnO₄^—，被还原成Mn²⁺。
（2）步骤1中，配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有                  ；
主要操作步骤依次是：称量、溶解、转移、        、定容、摇匀。
（3）步骤2中，加入锌粉的目的是                              。
（4）步骤3中，发生反应的离子方程式为：                                       。
（5）步骤2中，若加入的KMnO₄的溶液的量不够，则测得的铁含量       。（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）
（6）某同学将8.74 g无水三草酸合铁酸钾（K₃[Fe(C₂O₄)₃]）在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42g，同时得到密度为1.647 g/L（已折合成标准状况下）气体（是物质的量之比为4：5的混合气体）。研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K₂CO₃。写出该分解反应的化学方程式                                  。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列除杂的方法错误的是

A．除去N₂中的少量O₂：通过灼热的Cu粉，收集气体

B．除去SO₂中的少量HCl：通入饱和NaHSO₃溶液，干燥后收集气体

C．除去Fe₂O₃固体中少量Al₂O₃：加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥

D．除去KCl溶液中少量MgCl₂：加入适量NaOH溶液，过滤

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列实验能达到预期目的的是

A．用溴水鉴别苯和溴苯

B．用BaCl₂溶液鉴别SO₄^2-和CO₃^2-

C．用浓HNO₃和Cu反应制取NO

D．将混有HCl的Cl₂通入饱和NaHCO₃溶液中除去HCl

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