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    16．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（　　）
    A．K2CO3和K2O都属于钾盐B．H2SO4和HNO3都属于酸
    C．KOH和Na2CO3都属于碱D．Na2O和Na2CO3都属于氧化物

    分析 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸；电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱；电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫盐；由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，据定义分析即可．

    解答 解：A．K2CO3由碳酸根离子和钾离子构成属于盐，K2O是由氧离子和钾离子构成属于氧化物，故A错误；
    B．H2SO4和HNO3都属于酸，故B正确；
    C．KOH由钾离子和氢氧根离子构成属于碱，Na2CO3由碳酸根离子和钠离子构成属于盐，故C错误；
    D．Na2O属于氧化物，Na2CO3由碳酸根离子和钠离子构成属于盐，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了物质的分类，题目难度不大，注意把握物质分类标准以及酸碱盐和氧化物的概念，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列操作或装置能达到实验目的是（　　）
    A．
    称取一定量的NaOH
    B．
    制取NaHCO3
    C．
    检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子
    D．
    收集NO2丙防止其污染环境

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式中不正确的是（　　）
    A．氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    B．将亚硫酸氢钠加入盐酸溶液中：HSO3-+H+=SO2↑+H2O
    C．氢硫酸与亚硫酸混合：H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O
    D．H2S气体通入CuSO4溶液中：Cu2++S2-=CuS↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质均有漂白作用，但其中一种的漂白原理与其它三种不同的是（　　）
    A．HClOB．SO2C．O3D．H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．醋酸与氢氧化钠溶液反应：OH-+H+═H2O
    B．氯气与水反应：Cl2+H2O?Cl-+HClO+H+
    C．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
    D．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用下列装置进行相应实脸，不能达到实验目的是（　　）
    A．
    如图装置可用于制备氢氧化亚铁
    B．
    如图装置可用于测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量
    C．
    如图装置可用于检验氨气溶于水后显碱性
    D．
    如图装置可用于CaCO3和稀盐酸反应制取少量的CO2气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．pH相同的CH3COOH、HCl和H2SO4溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是（　　）
    A．X=Y=ZB．X=Y＜ZC．X＞Y=ZD．X＜Y=Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．有未知浓度的Ba（OH）2和NaOH混合溶液，量取四份该溶液分别通入等量的CO2（已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解），生成沉淀的物质的量如表：
    实验序号ⅠⅡⅢⅣ
    CO2体积（mL）2352235223522352
    样品体积（mL）20.030.040.050.0
    沉淀物质的量（×10-2mol）1.504.506.007.50
    （1）该混合溶液中Ba（OH）2的物质的量浓度=1.50mol/L．
    （2）实验Ⅲ最后所得溶液中碳酸钠的物质的量=0.0450mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．ClO2气体是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒．
    （1）消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe（OH）3和MnO2等难溶物除去，在这个过程中，Fe2+、Mn2+的化合价升高，说明ClO2具有氧化性．
    （2）工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该化学反应方程式：2KClO3+SO2═2ClO2+K2SO4．
    （3）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，是放热反应，当1mol Cl2参与反应时释放145kJ的热量，写出这个反应的热化学方程式：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=-290kJ•mol-1．
    （4）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg•L-1之间．碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
    Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．
    Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
    Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3．
    操作时，不同pH环境中粒子种类如图所示：请回答：
    ①操作Ⅰ中反应的离子方程式是2ClO2+2I-=2ClO2-+I2．
    ②确定操作Ⅱ完全反应的现象是蓝色消失，半分钟内不变色．
    ③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O．
    ④若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3 mol•L-1的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是0.675mg•L-1．

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