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在0.1mol/L的Na2CO3的溶液中,下列关系式正确的是(  )
A、c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+
B、c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3
C、2c(Na+)=(CO32-)+c(HCO3-)>c(H2CO3
D、c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2(CO32-
考点:盐类水解的应用,离子浓度大小的比较
专题:盐类的水解专题
分析:Na2CO3为强碱弱酸盐,CO32-水解而导致其溶液呈碱性,结合电荷守恒和守恒来分析解答.
解答: 解:A.Na2CO3为强碱弱酸盐,CO32-水解而导致其溶液呈碱性,Na+不水解,所以c(Na+)>c(CO32-),但水解程度较小,所以c(CO32-)>c(OH-),则该溶液中离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+),故A正确;
B.溶液中存在质子守恒,根据质子守恒得c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+),故B错误;
C.根据物料守恒得c(Na+)=2(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3),故C错误;
D.根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2(CO32-),故D正确;
故选AD.
点评:本题考查了盐类水解,盐类水解常常与离子浓度大小比较联合考查,结合物料守恒、电荷守恒、质子守恒来分析解答即可,同时考查学生知识综合运用能力、分析问题、解决问题能力,注意除双水解外,盐类水解程度较小.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

氨在国民经济中占有重要地位.
(1)合成氨工业中,合成塔中每产生2mol NH3,放出92.2kJ热量.
①工业合成氨的热化学方程式是
 

②若起始时向容器内放入2mol N2和6mol H2,达平衡后放出的热量为Q,则Q(填“>”、“<”或“=”)
 
184.4kJ.
③已知:

1mol N-H键断裂吸收的能量约等于
 
kJ.
(2)工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH22],反应的化学方程式为:2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH22(l)+H2O(l),该反应的平衡常数和温度关系如下:
T/℃ 165 175 185 195
K 111.9 74.1 50.6 34.8
①焓变△H(填“>”、“<”或“=”)
 
0
②在一定温度和压强下,若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比(氨碳比)
n(NH3)
n(CO2)
=x
,如图是氨碳比(x)与CO2平衡转化率(α)的关系.α随着x增大而增大的原因是
 

③如图中的B点处,NH3的平衡转化率为
 

(3)氮气是制备含氮化合物的一种重要物质,而氮的化合物用途广泛.
下面是利用氮气制备含氮化合物的一种途径:

①过程Ⅱ的化学方程式是
 

②运输时,严禁NH3与卤素(如Cl2)混装运输.若二者接触时剧烈反应产生白烟,并且0.4mol NH3参加反应时有0.3mol 电子转移.写出反应的化学方程式
 

③氨是一种潜在的清洁能源,可用作碱性燃料电池的燃料.
已知:4NH3(g)+3O2(g)═2N2(g)+6H2O(g)△H=-1316kJ/mol,则该燃料电池的负极反应式是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在密闭容器中充有10mol CO与20mol H2,在催化剂作用下反应生成甲醇:
CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△=QkJ/molCO的转化率与温度、压强的关系如图所示.
(1)若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态.将混合气体加热至200℃,自反应开始达到平衡状态A点所需要的时间为a min,容器体积为b L.反应达A点时此过程的反应速率为v(CO)=
 
mol/(L?min),则该温度下的平衡常数KA=
 
.B点时容器的体积VB
 
b L (填“>”、“<”或“=”).此反应的反应热△H
 
0(填“>”或“<”)
(2)若A、C两点分别表示某温度、压强下达到的平衡状态.则自反应开始达到平衡状态所需要的时间tA
 
tC(填“>”、“<”或“=”)
(3)在不改变反应物用量情况下,为提高CO转化率可采取的措施是
 
(写出一种方法即可)

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列实验装置及操作正确的是(  )
A、
构成原电池
B、
检验溴乙烷消去后的产物是否含乙烯
C、
测定H2O2的分解速率
D、
研究钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀

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科目:高中化学 来源: 题型:

设NA为阿伏加德罗常的数值,下列说法正确的是(  )
A、常温常压下,16g O3气体含有氧原子数为NA
B、标准状况下,44.8L四氯化碳含有的分子数为2NA
C、0.1mol?L-1氯化铝溶液中含有Al3+数为0.1NA
D、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列叙述合理的是(  )
A、用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中混有的少量乙烯气体
B、向淀粉溶液中加入稀硫酸,加热几分钟,冷却后再加入少量新制Cu(OH)2浊液,加热,没有红色沉淀生成,说明淀粉还没有发生水解
C、用硝酸酸化的AgNO3溶液检验CCl4中是否含有氯元素
D、红热的铜丝可以和乙醇发生置换反应产生氢气

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科目:高中化学 来源: 题型:

飓风“桑迪”,是由于气候变暖而形成于大西洋洋面上的一级飓风.2012年10月30日上午6点45分,飓风“桑迪”在新泽西州登陆,截至11月4日上午,已导致美国113人死亡,联合国总部受损.下列与飓风“桑迪”的形成关系最为密切的是(  )
A、NO2
B、SO2
C、CO2
D、CO

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科目:高中化学 来源: 题型:

X、Y都是短周期元素,原子半径Y>X,它们可能形成的化合物为XY2,由此得出的正确判断是(  )
A、X在Y的前一周期
B、X-定是金属元素
C、X、Y可能在同一周期
D、X-定是第三周期II A或ⅣA族元素

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科目:高中化学 来源: 题型:

某溶液中可能含有Na+,NH4+,Ba2+,SO42-,I-,SO32-中的几种,已知各离子浓度均为0.1mol/L,且溶液呈电中性.取样品分别进行实验:
①用pH试纸检测,溶液显弱酸性;
②加溴水,再加淀粉溶液均无明显现象;
据此推断该溶液中含有的离子为
 

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