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    某同学设计一个燃料电池（如下图所示），目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

    根据要求回答相关问题：

    （1）通入氢气的电极为        （填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为         。

    （2）石墨电极为      （填“阳极”或“阴极”）， 乙装置中阳极的电极反应式为_____________。

    （3）反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液， _      区（填“铁极”或“石墨极”）的溶液先变红。

    （4）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将      （填“增大”“减

    小”或“不变”）。

    （5）若在标准状况下，有224m L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为      ；丙装置中阴极析出铜的质量为      。


    （1）负极、　H2－2e-＋2OH-==2H2O

    （2）阳极、　2Cl-－2e－== Cl2↑

    （3）铁极　 

    （4）减小

    （5）1.204×1022或0.02mol、　1.28 g


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应中既属于氧化还原反应又属于放热反应的是     （     ）

    A  氢氧化钾与硫酸的反应          B  锌与盐酸反应放出氢气

    C  镁条在空气中燃烧              D  Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知某可逆反应：mA(g)+nB(g)  pC(g) △H=Q kJ·mol-1 ，在密闭容器中进行，下图表示在不同时间t、温度T、压强P与反应物B的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是

    A．T2 >T1    P1 > P2     m+n > p   Δ Η<0

    B．T1 >T2    P1 < P2     m+n < p    Δ Η>0

    C．T1 <T2    P1 < P2     m+n < p   Δ Η<0

    D．T1 >T2    P1 < P2     m+n > p   Δ Η>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于恒容密闭容器中发生的可逆反应N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g)　ΔH<0，能说明反应达到化学平衡状态的是(　　)

    A．断开1个N≡N键的同时有6个N—H键生成

    B．混合气体的密度不变

    C．混合气体的平均相对分子质量不变

    D．N2、H2、NH3分子数之比为1:3:2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达到平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)、温度(T)的关系分别如图甲、丙所示。

    则下列说法正确的是

    A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol·L－1

    B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2:1:2

    C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示

    D．由图丙知，T1＞T2，且该反应的正反应为放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是

    A．HCN易溶于水

    B．HCN溶液能导电

    C．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3

    D．10 mL1 mol·L-1HCN恰好与10 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    今有下列三个氧化还原反应：

    ①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2

    ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

    ③2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

    若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是

    A．Cl2        B．KMnO4         C．HCl         D．FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表是元素周期表的一部分，请参照①～⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    I A

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    VA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    ①

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    （1） ⑥有两种同位素，其中一种原子核内有18个中子，其原子符号为_______；

    （2）②与④可以形成一种温室气体，其电子式为_______；

    （3） ③和⑤的氢化物沸点 __________（填分子式）高，原因是______________；

    （4）②和⑥按原子个数比为1:4形成的化合物为_______分子（填极性或非极性），含有_______键（填极性或非极性）

    （5） ②形成的单质可以是不同类型的晶体，它们可能是____________（填字母）

         A原子晶体   B分子晶体   C金属晶体   D离子晶体   E混合型晶体 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    乙酸与乙酸乙酯的混合物中H元素的质量分数是1/11，则O元素的质量分数是

    A．         B．           C．            D．

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