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13.保护生存环境、保护地球已成为人类共同的呼声.
(1)酸雨、蓝藻、赤潮、光化学烟雾、白色污染这五个事实中,跟大气污染有关的是酸雨、光化学烟雾.
(2)人们需要监测的空气污染物除了可吸入颗粒物(PM10)、二氧化硫以外,还有NO2或者氮氧化物.
(3)天然水中杂质较多,我国不少自来水厂在处理原水时,常需加入明矾、ClO2等物质.明矾的化学式是KAl(SO42•12H2O,加入明矾后,Al3+水解的离子方程式是Al3++3H2O═Al(OH)3 (胶体)+3H+,加入ClO2的作用是杀菌消毒.

分析 (1)酸雨、光化学烟雾跟大气污染有关;
(2)目前计入空气主要污染物的是可吸入颗粒物、一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物.故填:一氧化碳、氮的氧化物等;
(3)明矾为12水硫酸钾铝;硫酸铝电离生成铝离子,铝离子水解生成氢氧化铝,氢氧化铝具有吸附性,二氧化氯具有强的氧化性.

解答 解:(1)酸雨、光化学烟雾跟大气污染有关,故答案为:酸雨、光化学烟雾;
 (2)目前计入空气主要污染物的是可吸入颗粒物、一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物,故答案为:NO2或者氮氧化物;  
(3)明矾为12水硫酸钾铝,化学式为:KAl(SO42•12H2O;
硫酸铝电离生成铝离子,铝离子水解生成氢氧化铝,离子方程式为Al3++3H2O?Al(OH)3(胶体)+3H+,氢氧化铝具有吸附性,能够吸附水中杂质,二氧化氯具有强的氧化性,能够杀菌消毒;
故答案为:KAl(SO42•12H2O;Al3++3H2O?Al(OH)3(胶体)+3H+;杀菌消毒.

点评 本题考查了生活中常见的环境污染与治理,熟悉相关知识是解题关键,注意盐类水解的应用,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象
 实验序号 实验步骤
 ① 将镁条用砂纸打磨后,放入沸水中,再向溶液中滴加酚酞溶液
 ② 向新制得到的Na2S溶液中滴加新制的氯水
 ③ 将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
 ④将镁条投入稀盐酸中
 ⑤ 将铝条投入稀盐酸中
(1)实验目的:研究同周期元素性质递变规律.
(2)实验用品:
试剂:金属钠,镁条,铝条,稀盐酸,新制氯水,新制Na2S溶液,AlCl3溶液,NaOH溶液,酚酞溶液等.
仪器:①烧杯,②酒精灯,③试管,试管夹,胶头滴管,镊子,小刀,玻璃片,砂纸,火柴等
(3)写出实验②中的实验现象和化学方程式
现象:出现淡黄色沉淀
化学方程式Cl2+Na2S=S↓+2NaCl
(4)实验结论同周期元素性质自左向右金属性越来越弱,非金属性越来越强.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.可逆反应CO+H2O?CO2+H2在密闭容器中建立了平衡.当温度749K时,Kc=2.60,问:
(1)当CO起始浓度为2mol/L,H2O起始浓度为2mol/L时,CO的转化率为多少?
(2)当CO起始浓度仍为2mol/L,H2O的起始浓度为6mol/L,CO的转化率为多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

1.中和100mL 2.5mol•L-1 的NaOH溶液需要36.5%盐酸(ρ=1.14g•mL-1)约21.9mL.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.海洋中有丰富的食品、矿产、能源和药物.如图是从海水中提取某些原料的流程图.

下列有关说法正确的是(  )
A.第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B.工业上通过氯碱工业制取金属钠
C.从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴单质
D.第②步的反应条件是高温加热

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

18.在标准状况下,2molCO2的体积为44.8 L,质量88g.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列说法中,不正确的是(  )
A.非极性键也可能存在于离子化合物中
B.非金属原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
C.共价化合物在液态时不能导电
D.双原子分子中的共价键,一定是非极性键

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.有关键能数据如表:
化学键Si-OO=OSi-Si
键能kJ•mol-1X500180
晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式:Si(s)+O2(g)═SiO2(s)△H=-990kJ•mol-1,则表中X的值为(  )
A.462.5B.460C.920D.423.3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.氧元素的性质非常活泼,在化合物中通常显-2价,但在一些化合物也可显正价.
(1)OF2是一种棕黄色有恶臭的气体,有极强的氧化性.
①OF2中氧元素的化合价+2.
②将F2气通入到NaOH溶液中可得到OF2、盐等物质,写出有关的化学方程式2F2+2NaOH=2NaF+H2O+OF2
(2)过氧化氢是一种绿色氧化剂,也具有还原性,工业上有多种方法制备H2O2
①H2O2相当于二元弱酸,它的一级电离方程式为H2O2?H++HO2-.已知常温下1L的H2O2相当于48.3mol 其中K1≈1.67X10-12 则该温度下H2O2中c(H+)约为9×10-6mol/L
写出它与足量Ba(OH)2反应的化学方程式H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O.
②乙基蒽醌法是制备过氧化氢最常用的方法,其主要过程可用图1表示,写出此过程总反应的方程式H2+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$H2O2

③空气阴极法是制备H2O2是一种环境友好型、结能型的制备方法法,电解的总反应方程式为:3H2O+3O2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3H2O2+O3,则阳极的电极反应式为2H2O-2e-=H2O2+2H+
(3)氧气与钾反应可生成多种氧化物:K2O、K2O2、KO2,写出KO2与CO2反应的化学方程式4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2

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