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    用8.7 g MnO2和10 mol/L的盐酸120 mL反应制取Cl2。
    (1)在标准状况下可生成多少升氯气？
    (2)若把反应后的剩余溶液稀释成1L后，取出20 mL(不考虑HCl损失)，在这20 mL溶液中加入足量AgNO3溶液，可得AgCl多少克？
    (1)
    n( HCl)=10 mol/L×0.12L=1.2mol,
    MnO2      +    4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 
       1                4
    0.1mol       1.2 mol
    盐酸过量，依MnO2的量来计算。
    n(Cl2)=n(MnO2)= 0.1 mol,
    故V(Cl2)=0.1 mol×22.4 L.mol-1=2. 24 L。
    (2)由(1)可知n(Cl2)=0.1 mol，根据氯元素守恒，有：
    n(Cl-)=n(HCl)-2n(Cl2)=1.2mol -2×0.1mol=1 mol。
    在20 mL溶液中，
    依 Cl-~AgCl，有：n(AgCl)=n(Cl-)=0. 02 mol。
    故m( AgCl) = 0. 02 mol×143. 5g.mol-1=2. 87 g。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?静安区二模）利用化工厂生产硼砂的废渣--硼镁泥可制取七水硫酸镁（MgSO4?7H2O），硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其它杂质（MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）．
    表1  部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
    沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Mn（OH）2 Mg（OH）2
    pH值 5.2 3.2 9.7 10.4 11.2
    表2  两种盐的溶解度（g/100g水）
    温度/℃ 10 30 40 50 60
    CaSO4 0.19 0.21 0.21 0.20 0.19
    MgSO4?7H2O 30.9 35.5 40.8 45.6 /
    硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

    根据以上流程图并参考pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：
    （1）硼镁泥加入浓硫酸时，FeO发生的变化是
    bc
    bc
    （选填序号）．
    a．被钝化          b．被氧化        c．被溶解
    （2）往过滤Ⅰ得到的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH=5～6，再加入NaClO溶液可将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，该反应的离子反应方程式为
    Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-
    Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-
    ．加热煮沸的目的是
    促进Al3+、Fe3+水解
    促进Al3+、Fe3+水解
    ．
    （3）沉淀B中除MnO2外还含有
    Fe（OH）3、Al（OH）3
    Fe（OH）3、Al（OH）3
    （填化学式）等物质．
    （4）沉淀C的化学式是
    CaSO4?2H2O或CaSO4
    CaSO4?2H2O或CaSO4
    ；产生沉淀C的操作需趁热进行的原因是
    以防MgSO4在温度低时结晶析出
    以防MgSO4在温度低时结晶析出
    ；洗涤沉淀需要的玻璃仪器有：烧杯、
    漏斗、玻璃棒
    漏斗、玻璃棒
    ；若用乙醇代替水作洗涤剂洗涤沉淀C，原因是
    降低CaSO4?2H2O的溶解度（或减少CaSO4?2H2O的溶解）
    降低CaSO4?2H2O的溶解度（或减少CaSO4?2H2O的溶解）
    ．
    （5）过滤出MgSO4?7H2O晶体的滤液中含有的金属阳离子有
    Mg2+、Na+
    Mg2+、Na+
    ，生产中对该滤液的处理方法是
    循环利用
    循环利用
    ；检验滤液是否含有SO42-操作是
    取滤液1～2mL于试管中，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明有SO42-．
    取滤液1～2mL于试管中，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明有SO42-．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    活性氧化锌常用作橡胶制品的硫化活性剂．工业上用粗氧化锌（含少量CuO、FeO、MnO、Fe2O3等）生产活性氧化锌，生产工艺流程如下：
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    Fe（OH）2 Fe（OH）3 Cu（OH）2 Zn（OH）2 Mn（OH）2
    开始沉淀的pH 7.5 2.2 5.2 6.4 8.6
    沉淀完全的pH 9.0 3.2 6.7 8.0 10.1
    根据上表提供的信息，回答下列问题：
    （1）“废渣1”的主要成分是
     
    ．
    （2）完成“反应器2”中反应之一的离子方程式：
     
    MnO 4-+
     
    Mn2++
     
    =
     
    MnO2↓+
     
    H+
    （3）蘸取“反应器2”中的溶液点在
     
    试纸上，如果观察到试纸变蓝，说明KMnO4过量．
    （4）“废渣2”分离出的MnO2可用于制取MnO，已知：
    2MnO2（s）+C（s）=2MnO（s）+CO2（g）△H=-174.6kJ?mol-1
    C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=+283.0kJ?mol-1
    试写出MnO2（s）与CO（g）反应制取MnO（s）的热化学方程式：
     
    ．
    （5）“反应器3”中加入锌粉的作用是
     
    ．
    （6）“反应器4”得到的废液中，含有的主要离子除了Na+外，还有
     
    ．
    （7）从“反应器4”中经过滤等操作得到碱式碳酸锌．取碱式碳酸锌3.41g，在400～450℃下加热至恒重，得到ZnO 2.43g和标准状况下CO2 0.224L，碱式碳酸锌的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013届江西省师大附中、临川一中高三8月联考化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （10分）自2010年8月7日，甘肃省舟曲县发生特大泥石流后，各地的救援物资远远不断运往灾区。下图为地方捐助的一种国家准字号补铁补血用药——复方硫酸亚铁叶酸片，其主要成分是绿矾——硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）。
    Ⅰ、某校课外活动小组为测定该补血剂中铁元素的含量特设计实验步骤如下：

    请回答下列问题：
    （1）步骤②中加入过量H2O2的目的是                                 。
    （2）步骤③中反应的离子方程式为                                   。
    （3）步骤④中一系列处理的操作步骤是：过滤、                 、灼烧、           、称量。
    （4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为       g（用含a的代数式表示）。
    （5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定（5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3+＋Mn2＋＋4H2O）。
    某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是        （夹持部分略去）（填字母序号）。

    Ⅱ、灾难过后，灾区的饮用水变得非常的浑浊，不能饮用。因此对污染的饮用水的处理成了非常重要的事，其中处理的方法有很多：
    （1）可以用适量绿矾和氯气一起作用于污染的自来水，而起到较好的净水效果；理由是（用离子方程式表示）                                     。
    （2）在使用过程中发现绿矾和氯气的混合使用对酸性废水中的悬浮物处理效果较差，其原因是                                          。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖南省高三第一周考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （18分）自2010年8月7日，甘肃省舟曲县发生特大泥石流后，各地的救援物资远远不断运往灾区。下图为地方捐助的一种国家准字号补铁补血用药——复方硫酸亚铁叶酸片，其主要成分是绿矾——硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）。

    Ⅰ、某校课外活动小组为测定该补血剂中铁元素的含量特设计实验步骤如下：

    请回答下列问题：

    （1）步骤②中加入过量H2O2的目的是                                  。

    （2）步骤③中反应的离子方程式为                                    。

    （3）步骤④中一系列处理的操作步骤是：过滤、                  、灼烧、冷却、称量。

    （4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为        g（用含a的代数式表示）。

    （5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定（5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3+＋Mn2＋＋4H2O）。某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是         （夹持部分略去）（填字母序号）。

    Ⅱ、灾难过后，灾区的饮用水变得非常的浑浊，不能饮用。因此对污染的饮用水的处理成了非常重要的事，其中处理的方法有很多：

    （1）可以用适量绿矾和氯气一起作用于污染的自来水，而起到较好的净水效果；理由是（用离子方程式表示）                                      。

    （2）在使用过程中发现绿矾和氯气的混合使用对酸性废水中的悬浮物处理效果较差，其原因是                                           。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江西省、临川一中高三8月联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （10分）自2010年8月7日，甘肃省舟曲县发生特大泥石流后，各地的救援物资远远不断运往灾区。下图为地方捐助的一种国家准字号补铁补血用药——复方硫酸亚铁叶酸片，其主要成分是绿矾——硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）。

    Ⅰ、某校课外活动小组为测定该补血剂中铁元素的含量特设计实验步骤如下：

    请回答下列问题：

    （1）步骤②中加入过量H2O2的目的是                                  。

    （2）步骤③中反应的离子方程式为                                    。

    （3）步骤④中一系列处理的操作步骤是：过滤、                  、灼烧、            、称量。

    （4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为        g（用含a的代数式表示）。

    （5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定（5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3+＋Mn2＋＋4H2O）。

    某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是         （夹持部分略去）（填字母序号）。

    Ⅱ、灾难过后，灾区的饮用水变得非常的浑浊，不能饮用。因此对污染的饮用水的处理成了非常重要的事，其中处理的方法有很多：

    （1）可以用适量绿矾和氯气一起作用于污染的自来水，而起到较好的净水效果；理由是（用离子方程式表示）                                      。

    （2）在使用过程中发现绿矾和氯气的混合使用对酸性废水中的悬浮物处理效果较差，其原因是                                           。

     

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