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    下列性质比较中不正确的是

    A．沸点的高低： B．熔点：SiO2>CsCl>CBr4>CF4

    C．硬度：镁>铝>镁铝合金 D. 水溶性：HF>Br2

     

    C

    【解析】

    试题分析：A、形成分子间氢键，分子间作用增强，沸点升高，形成分子内氢键，对沸点无影响，所以沸点的高低：，正确；B、SiO2为原子晶体，熔点最高，CsCl为离子晶体，熔点较高，CBr4与CF4为分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，所以熔点：SiO2>CsCl>CBr4>CF4，正确；C、合金的硬度大于各成分的硬度，所以镁铝合金的硬度大于Mg、Al的硬度，错误；D、HF分子与H2O分子间能形成氢键，所以水溶性：HF>Br2，正确。

    考点：本题考查物质的性质及变化规律。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014重庆市名校联盟高三三诊理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。

    Ⅰ.铬化学丰富多彩：

    ⑴在常温下，铬能缓慢与稀硫酸反应，生成蓝色溶液。与铜相比，其金属活泼性 。（填“强”或“弱”）

    ⑵Cr( OH)3和Al( OH)3类似，也是两性氢氧化物，在水中存在酸式和碱式电离平衡，其酸式电离方程式是 。

    (3)工业上净化处理铬污染方法之一：将含K2Cr2O7酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe和石墨为电极进行电解。一段时间后，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去(已知Ksp[ Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×l0-31)。已知电解后的溶液中c( Fe3+)为2.0×10－13mol/L，则溶液中c(Cr3+)为 mol/L。

    Ⅱ.物质A～H有如图所示转化关系(部分生成物未列出)。A、E、F、G均为气体，D为贵重金属之一。

     

    请回答下列问题：

    （1）A分子是 分子（填“极性”或“非极性”），C溶液中的阳离子是 (写化学式，不考虑水的电离)。

    （2）反应①的化学方程式为 ；反应③的离子方程式为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014重庆市下学期高三第二次诊断测试理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (15分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．请回答下列与甲醇有关的问题．

    (1)甲醇分子是____________分子(填“极性”或“非极性”)．

    (2)工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H=﹣86.6KJ/mol，在T℃时，往一个体积固定为1L的密闭容器中加入1mol CO和2mol H2，反应达到平衡时，容器内的压强是开始时的3/5．

    ①达到平衡时，CO的转化率为____________

    ②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有____________

    A．2v(H2)=v(CH3OH) B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率

    C．容器内的压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变

    E．混合气体的颜色保持不变 F．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化

    (3)已知在常温常压下：

    ①2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=﹣akJ·mol﹣1

    ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=﹣bkl·mol﹣1

    ③H2O(g)=H2O(1) △H=﹣ckJ·mol﹣1

    则CH3OH(1)+O2(g)==CO(g)+2H2O(1) △H=____________kJ·mol﹣1

    (4)由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电．

    ①该电池负极的电极反应式为____________________________________．

    ②若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液．

    离子

    Cu2+

    H+

    Cl﹣

    SO42﹣

    c/mol·L﹣1

    0.5

    2

    2

    0.5

    电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)阳极上收集到氧气的质量为____________．

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014重庆市万州区高三考前模拟理综化学化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某小分子抗癌药物的分子结构如图所示，下列说法正确的是

    A．1mol该有机物最多可以和5mol NaOH反应

    B．该有机物容易发生加成、取代、中和、消去等反应

    C．该有机物遇FeCl3溶液不变色，但可使酸性KMnO4溶液褪色

    D．1mol该有机物与浓溴水反应，最多消耗3mol Br2

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014重庆一中高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （15分）某实验小组用下图所示装置制备一硝基甲苯（包括对硝基甲苯和邻硝基甲苯）：

    反应原理：

    实验中可能用到的数据：

    实验步骤：①浓硫酸与浓硝酸按体积比1：3配制混合溶液（即混酸）共40 mL；

    ②在三颈瓶中加入13g甲苯（易挥发），按图所示装好药品和其他仪器；

    ③向三颈瓶中加入混酸；

    ④控制温度约为50℃，反应大约10 min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；

    ⑤分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到纯净的一硝基甲苯共15 g。

    请回答下列问题：

    （1）实验前需要在三颈瓶中加入少许________，目的是____________________。

    （2）冷凝管的作用是_________；冷却水从冷凝管的_______（填“a”或“b”）端进入。

    （3）仪器A的名称是________ ，使用该仪器前必须进行的操作是_________________。

    （4）分离反应后产物的方案如下：

    其中，操作1的名称为________，操作2必需的玻璃仪器有酒精灯、温度计、锥形瓶、牛角管（尾接管）和________________、_________________。

    （5）本实验中一硝基甲苯的产率为________（结果保留小数点后一位数字）。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014重庆一中高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12 分）（原创）部分弱酸的电离平衡常数如表：

    弱酸

    HCOOH

    HNO2

    H2S

    H2SO3

    H2C2O4

    电离平衡常数

    （25℃）

    K=1.8×10﹣4

    K=5.1×10﹣4

    K1=9.1×10﹣8

    K2=1.1×10﹣12

    K1=1.23×10﹣2

    K2=6.6×10﹣8

    K1=5.4×10﹣2

    K2=5.4×10﹣5

    （1）请写出HNO2的电离方程式

    （2）上表的5种酸进行比较，酸性最弱的是：_______________；HCOO－、S2－、HSO3－ 3种离子中，最难结合H+的是 。

    （3）在浓度均为0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐渐滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH—先后消耗的酸及酸式酸根依次是：_______________________。

    （4）已知HNO2具有强氧化性，弱还原性。将HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同时有沉淀和无色气体生成，该气体遇空气立即变为红棕色，试写出两酸之间的化学反应方程式：_____________________________________________。

    （5）下列离子方程式书写正确的是

    A．HNO2 + HS— == NO2—+ H2S↑

    B．2HCOOH+SO32— == 2HCOO—+H2O+SO2↑

    C．H2SO3+2HCOO— == 2HCOOH+SO32—

    D．H2SO3+ SO3 2— == 2HSO3—

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014重庆一中高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    （原创）科学家发现海洋是一个名副其实的“聚宝盆”，一些国家觊觎我国南海海域的丰富资源，导致近年来南海争端不断。下列对海洋资源开发利用的说法不正确的是

    A．海底如“土豆”般的金属结核矿含有铁、锰、钴等多种元素，可用铝热法冶炼并分离得到各种金属单质

    B．海水淡化工厂可与化工生产结合，如淡化后的浓海水，可用于提溴、镁、钠等

    C．海水中的金、铀等元素储量高、浓度低，提炼时，须先富集

    D．海水提镁过程中，所需的石灰乳，可用贝壳煅烧后加水得到，体现了就地取材、降低成本的生产理念

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014辽宁省大连市高三双基测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    【选修2-化学与技术】（15分）

    “烂版液”是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量的Cl－、Fe3＋)，某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的过程如下：

    已知：Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能与碱反应，得到的产物具有两性。

    （1）“烂版液”中溶质的主要成分是________(填化学式)，若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体为N2O，写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式______________________。

    （2）在操作①中保持pH＝8的目的是_________________________________。

    （3）沉淀Ⅰ的主要成分是___________________________________________。

    （4）操作③中加热、煮沸的目的是___________。此步骤操作的理论依据是_______________。

    （5）操作④保持pH＝2的目的是_______。此步骤操作中所用的主要仪器是_____ ______。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014辽宁省五校第二学期期末联考高一化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （6分）苹果酸结构如下，常用做汽水、糖果的添加剂。

    试写出苹果酸分别与下列物质反应的化学方程式：

    （1）与Na 。

    （2）与Na2CO3 __________________________。

    （3）与CH3CH2OH按物质的量比1∶2反应（浓H2SO4，△）_________ __ 。

     

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