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5.A、B、C、D、E是中学所学的无机试剂.B、C、D、E都是可溶性正盐(不包括复盐);且组成它们的阴、阳离子均不相同,组成它们的离子可能有:Na+、Al3+、NH4+、Ba2+、Ag+、CO32-、SO42-、OH-、Cl-、NO3-.现进行如下实验:
①常温下,0.05mol/LA溶液的pH=13;C溶液显中性,D、E的溶液显酸性;
②A与B的浓溶液混合时有刺激性气味的气体产生,同时有白色沉淀生成;
③A与D的溶液混合时有白色沉淀生成,当A过量时沉淀部分溶解;
④E溶液与B、C、D的浓溶液反应均有白色沉淀生成.
根据上述实验信息,请回答下列问题.
(1)写出D的化学式:DAl2(SO43,A中阴离子的电子式是
(2)E溶液的实验室保存方法是保存在棕色试剂瓶中,置于冷暗处.
(3)实验测得B的溶液显碱性,则B电离产生的阳离子与阴离子的物质的量浓度的比值大于2(填“大于”“小于”或“等于”).
(4)1mol D与A反应生成沉淀的最大质量为855g.

分析 由常温下,0.05mol/LA溶液的pH=13,则A为二元强碱,所以A为Ba(OH)2
D、E的溶液显酸性,E溶液与其余四种的浓溶液反应均有沉淀生成,则E为AgNO3
A与D的溶液混合时有白色沉淀生成,当A过量时沉淀部分溶解,则D为铝盐,再根据溶液中的阴离子分析,D为Al2(SO43
A与B的浓溶液混合时有刺激性气味的气体产生,同时有白色沉淀生成,且B显酸性,则B为(NH42CO3
剩余离子为Na+和Cl-,C溶液显中性,所以C为NaCl,以此来解答.

解答 解:由常温下,0.05mol/LA溶液的pH=13,则A为二元强碱,所以A为Ba(OH)2
D、E的溶液显酸性,E溶液与其余四种的浓溶液反应均有沉淀生成,则E为AgNO3
A与D的溶液混合时有白色沉淀生成,当A过量时沉淀部分溶解,则D为铝盐,再根据溶液中的阴离子分析,D为Al2(SO43
A与B的浓溶液混合时有刺激性气味的气体产生,同时有白色沉淀生成,且B显酸性,则B为(NH42CO3
剩余离子为Na+和Cl-,C溶液显中性,所以C为NaCl,
综上可知:A为Ba(OH)2,B为(NH42CO3,C为NaCl,D为Al2(SO43,E为AgNO3
(1)由上述分析可知D为Al2(SO43,A为Ba(OH)2,A中阴离子的电子式是
故答案为:Al2(SO43
(2)E为AgNO3,见光易分解,所以实验室保存在棕色试剂瓶中,置于冷暗处,
故答案为:保存在棕色试剂瓶中,置于冷暗处;
(3)B为(NH42CO3,实验测得B的溶液显碱性,则碳酸根离子水解程度大于铵根离子,所以(NH42CO3电离产生的阳离子与阴离子的物质的量浓度的比值大于2,
故答案为:大于;
(4)D为Al2(SO43,A为Ba(OH)2,1mol D与A反应生成沉淀的质量最大时,则反应为1molAl2(SO43与3molBa(OH)2反应生成沉淀为3molBaSO4和2molAl(OH)3,其质量为233×3g+78×2g=855g,
故答案为:855.

点评 本题考查无机物的推断,利用离子共存和离子反应推断物质为解答的关键,是高考的热点和难点,注意把握有特征的物质,然后结合推出的物质推导剩余的物质,最后进行验证即可,题目难度中等.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.某学生用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸,配制0.2moL•L-1的硫酸溶液500mL.试回答下列问题:
(1)计算所需浓硫酸的体积5.4mL.
(2)从下列用品中选出实验所需要的仪器BCEI(填序号).
A.1000mL烧杯         B.100mL烧杯          C.10mL量筒
D.100mL量筒          E.500mL容量瓶.F.1000mL容量瓶
G.广口瓶              H.托盘天平             I.玻璃棒
除选用上述仪器外,尚缺少必要的仪器或用品是胶头滴管.
(3)该学生根据计算结果,进行如下实验操作:
①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸;
②向量筒中加入少量蒸馏水,并用玻璃棒搅拌;
③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中;
④然后小心地用烧杯往容量瓶中加蒸馏水至刻度线;
⑤把容量瓶盖盖紧,再振荡摇匀.
指出上述实验中错误的操作是②③④(用编号表示).

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7.已知常温下E为无色无味的液体,F为淡黄色的粉末,G为常见的无色气体(反应条件均已略),请回答下列问题:

(1)请写出F的电子式;在反应②中,当生成2.24L的G(标准状况)时,反应转移的电子数目为0.2NA或1.024×1023
(2)若A、C、D均含有氯元素,且A中氯元素的化合价介于C与D之间,写出A与B的稀溶液反应的离子方程式:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.
(3)若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊,且常温下B呈液态,则A与B的名称分别为碳、浓硫酸.
(4)若A与B均为固体化合物,C是常见的一种中性干燥剂,则反应①的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑.该反应生成的D气体1.7g在Pt的催化作用下和足量G气体充分反应后恢复至室温,放出热量29.25kJ,写出该反应的热化学方程式:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=-906.8KJ/mol.

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4.著名化学家付鹰说:“化学是实验的科学,只有实验才是最高法庭”.下列实验装置图操作正确的是(  )
A.B.C.D.

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11.化学术语考查:
(1)某元素L层电子数等于K、M层电子数之和,其原子结构示意图
(2)53号元素I(碘)在周期表中的位置第五周期,第ⅦA族;
(3)Na2O2的电子式;CO2的电子式;NH4Cl的电子式
(4)铋(Bi)的原子序数为83,含有126个中子的核素表示为${\;}_{83}^{209}$Bi.

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10.合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径,其研究来自正确的理论指导,合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下:
温 度(℃)360440520
K值0.0360.0100.0038
(1)①写出工业合成氨的化学方程式N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3
②理论上,为了增大平衡时H2的转化率,可采取的措施是ad.(填序号)
a.增大压强                   b.使用合适的催化剂
c.升高温度                   d.及时分离出产物中的NH3
(2)原料气H2可通过反应 CH4(g)+H2O (g)?CO(g)+3H2(g) 获取,已知该反应中,当初始混合气中的$\frac{n({H}_{2}O)}{n(C{H}_{4})}$恒定时,温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示:
①图中,两条曲线表示压强的关系是:P1<P2(填“>”、“=”或“<”).
②该反应为吸热反应(填“吸热”或“放热”).
(3)原料气H2还可通过反应CO(g)+H2O(g)?CO2 (g)+H2(g) 获取.
①T℃时,向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO,反应达平衡后,测得CO的浓度为0.08mol•L-1,则平衡时CO的转化率为60%,该温度下反应的平衡常数K值为2.25.
②保持温度仍为T℃,改变水蒸气和CO的初始物质的量之比,充入容器进行反应,下列描述能够说明体系处于平衡状态的是cd(填序号).
a.容器内压强不随时间改变
b.混合气体的密度不随时间改变
c.单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a molH2
d.混合气中n(CO):n(H2O):n(CO2):n(H2)=1:16:6:6.

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17.截止2015年5月25日,据世界卫生组织(WHO)公布的数据显示,全球累计实验室确诊的感染MERS-CoV病例(即中东呼吸综合症,简称MERS)共1139例,其中431例死亡(病死率37.8%).这种新型冠状病毒名称定为“中东呼吸系统综合征冠状病毒”,关于此病毒下列说法正确的是(  )
A.该病毒主要通过血液向他人传染
B.该病毒在浓盐溶液中一定会发生变性
C.通常将病毒样本保存在福尔马林中
D.该病毒在一定条件下水解最终会生成氨基酸

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14.复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型.
请回答下列问题.
(1)已知在常温下测得浓度均为0.1mol•L-1的下列6种溶液的pH:
溶液CH3COONaNa2CO3Na2CO3HClOC6H5ONa
PH8.89.711.610.311.3
复分解反应在这样一个规律:一种较强酸与另一种较弱酸的盐可自发地反应,生成较弱酸
和较强酸的盐,如:2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+CO2↑+H2O,若换个角度看,它同时揭示出另一条
规律:碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质.依照该规律,请判断下列反应不能发生的是AD(填编号).
A.CO2+H2O+2NaClO→Na2CO3+2HClO
B.CO2+H2O+NaClO→NaHCO3+HClO
C.CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH
D.CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH
E.Na2CO3+C6H5OH→NaHCO3+C6H5ONa
(2)得根据前述信息判断,常温下,浓度均为0.05mol/L的下列5种物质的溶液中,pH最小的是⑤(填编号),其pH=1(填数值);pH最大的是①(填编号)
①C6H5OH②CH3COOH③HClO4④HClO⑤H2SO4
(3)一些复分解反应的发生还遵循其它的规律,下列转化都属于复分解反应:
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性的钠溶液;
②侯氏制碱法中,向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体.
请根据上述反应,总结出复分解反应的另一规律:复分解反应能向着生成更难溶物质的方向进行.
(4)根据(3)中结论,现将KI溶液和AgCl固体混合搅拌,则可以观察到的现象是白色固体变为黄色,反应的离子方程式为I-+AgCl=AgI+Cl-

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15.A、B、C、D、E是原子序数依次递增的五种元素(原子序数为5个连续的自然数),下列说法正确的是(  )
A.B元素的最高化合价为+4价时,其负化合价也可能为-3价
B.A(OH)n与HnEOm不能反应
C.HnCOm为强酸时,HxDOy一定为强酸
D.HnDOm为强酸时,E的非金属性一定很强

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