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11.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.0.1mol•L-1的NaOH溶液:K+、Ba2+、Cl-、NO3-
B.0.1mol•L-1的Na2CO3溶液:K+、Ba2+、NO3-、Cl-
C.0.1mol•L-1的FeCl3溶液:K+、NH4+、NO3-、Cl-
D.0.1mol•L-1的HCl溶液:K+、Na2+、SO42-、CO32-

分析 A.四种离子之间不反应,都不与氢氧化钠反应;
B.碳酸钠与钡离子反应生成碳酸钡沉淀;
C.四种离子之间不反应,都不与氯化铁溶液反应;
D.氯化氢与碳酸根离子反应.

解答 解:A.K+、Ba2+、Cl-、NO3-之间不发生反应,都不与NaOH溶液反应,在溶液中能够大量共存,故A正确;
B.Na2CO3溶液与Ba2+发生反应生成难溶物碳酸钡,在溶液中不能大量共存,故B错误;
C.K+、NH4+、NO3-、Cl-之间不反应,都不与FeCl3反应,在溶液中能够大量共存,故C正确;
D.HCl与CO32-发生反应,在溶液中不能大量共存,故D错误;
故选AC.

点评 本题考查离子共存的判断,题目难度不大,注意明确离子不能大量共存的一般情况:能发生复分解反应的离子之间;能发生氧化还原反应的离子之间等;还应该注意题目所隐含的条件,如:溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;是“可能”共存,还是“一定”共存等;试题侧重对学生基础知识的训练和检验,有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力.

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请回答下列问题:
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(2)写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式:Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$A12O3+2Fe.
(3)写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式:CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
(4)H与氢氧化钠反应的产生暴露在空气中,由白色最终转变成红褐色,请写出该转变的化学反应方程式:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

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20.水合肼(N2H4.H2O)是无色、有强还原性的液体,实验室制备水合肼的原理为:CO(NH22+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl.据此,某学生设计了下列实验.
【制备NaClO溶液】实验装置如图甲所示(部分夹持装置已省略)
已知:3NaClO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaCl+NaClO3

(1)配制30%NaOH溶液时,所需玻璃仪器除量筒外还有BD(填字母).
A.容量瓶    B.烧杯    C.移液管    D.玻璃棒
(2)装置Ⅰ中发生的离子反应方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O;Ⅱ中玻璃管a的作用为平衡压强;为了提高NaClO的产率,需对I中产生的Cl2进行净化,所用试剂是饱和食盐水;Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下,其主要目的防止NaClO(歧化)分解为氯酸钠和氯化钠,影响水合肼的产率
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(3)仪器A的名称为三颈烧瓶;反应过程中,如果分液漏斗中溶液的滴速过快,部分N2H4•H2O参与A中反应并产生大量氮气,产品产率因此降低,请
写出降低产率的相关化学反应方程式N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl;充分反应后,加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品.
【测定肼的含量】
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