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    2．在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx（s）+yH2（g）?MHx+2y（s）△H＜0，达到化学平衡．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．容器内气体压强保持不变
    B．吸收ymolH2只需1 mo1MHx
    C．若向容器内通入少量氢气，则V（放氢）＞V（吸氢）
    D．若降温，该反应的平衡常数增大

    分析 MHx（s）+yH2（g）?MHx+2y（s）△H＜0，该反应是一个反应前后气体物质的量减小的放热反应，
    A．平衡时气体的物质的量不变，容器内气体压强保持不变；
    B．该反应为可逆反应，不能完全转化，反应物不能完全转化；
    C．若向容器内通入少量氢气，相当于增大压强，平衡正向移动；
    D．降低温度平衡正向移动．

    解答 解：MHx（s）+yH2（g）?MHx+2y（s）△H＜0，该反应是一个反应前后气体物质的量减小的放热反应，
    A．该反应的正反应气体的物质的量减小，压强减小，当平衡时气体的物质的量不变，容器内气体压强保持不变，故A正确；
    B．该反应为可逆反应，不能完全转化，吸收ymol H2需大于1mol MHx，故B错误；
    C．若向容器内通入少量氢气，相当于增大压强，平衡正向移动，则v（放氢）＜v（吸氢），故C错误；
    D．该反应的正反应是放热反应，若降温，平衡正向移动，该反应的平衡常数增大，故D正确；
    故选AD．

    点评 本题考查化学平衡的影响因素及平衡移动，侧重考查学生分析判断能力，把握恒容及物质的量与压强的关系是解答的关键，注意：化学平衡常数只与温度有关，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．对可逆应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（　　）
    A．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）
    B．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）
    C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
    D．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．如图1所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和H2O（g），进行反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），使甲、乙两容器初始容积相等，并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图象如图2所示，请在图2中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．A、B、C、D、E五种短周期元素（A、B、C、D、E分别代表元素符号），它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的$\frac{3}{4}$倍；C与E同主族．
    请回答下列问题：
    （1）X的化学式为NH4NO3，元素D与E形成的酸式盐的电子式：Na+[：$\underset{\stackrel{••}{S}}{••}$：H]-．
    （2）元素的非金属性C、E的强弱比较，下列各项中，能说明这一结论的事实有②③（填序号）．
    ①氢化物H2E的酸性比H2C强
    ②氢化物H2C的热稳定性比H2E强
    ③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊
    （3）将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强．
    已知（ⅰ） 浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC．
    （ⅱ） NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为：2NaOH+2BC2═NaBC2+NaBC3+H2O；NaOH溶液与BC气体不反应．
    a．装置①、②中盛放的药品依次是H2O、稀HNO3．
    b．能够说明实验已成功的现象是装置②中液面上方气体仍为无色，装置③中液面上方气体由无色变为红棕色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．工业上以硫为原料生产硫酸，已知4g硫完全可放出aKJ的热，则
    （1）硫燃烧热的热化学方程式为S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-8akJ/mol．硫酸生产过程中重要的一步是催化氧化（生产中保持恒温恒容条件）：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
    （2）该化学反应在低温条件下自发．
    （3）生产中为提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行的是A．
    A．向装置中充入O2                  B．升高温度
    C．向装置中充入N2                  D．向装置中充入过量的SO2
    （4）恒温恒压，通入3mol SO2 和2mol O2及固体催化剂，平衡时容器内气体体积为起始时的90%．保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为 5mol SO2（g）、3.5mol O2（g）、1mol SO3（g），下列说法正确的是BDE
    A．第一次平衡时反应放出的热量为294.9kJ
    B．气体物质的量不发生变化是该反应达平衡的标志．
    C．两次平衡SO2的转化率相等．
    D．两次平衡时的O2体积分数相等
    E．第二次平衡时SO3的体积分数等于2/9
    （5）某温度下将10mol SO2和5.0mol O2置于体积为1L的恒容密闭容器中，SO2转化为SO3的平衡转化率为0.8．则该温度下的平衡常数K=16．
    （6）550℃，A、B表示不同压强下的平衡转化率（如图），通常工业生产中采用常压的原因是常压下550°C，SO2转化率已经较高，并比较不同压强下的平衡常数：K（0.10MPa）=K（1.0MPa）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．运用化学原理研究元素及其化合物的反应有重要意义．
    （1）硫酸生产中SO2催化氧化生成SO3的反应为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反应混合体系中SO3的平衡百分含量和温度的关系如图所示，据此回答下列问题：
    ①若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，正反应速率减小（填“增大”“减小”或“不变”）；平衡的移动方向是逆向（填“正向”或“逆向”）．
    ②温度为T1时反应进行到状态D时，平衡的移动方向是正向（填“正向”或“逆向”）．
    （2）工业生产中既要生产合格的产品，又要考虑生产过程的经济效益．
    ①为了提高成本较高的SO2的利用率，可采取的措施有bce．
    a．升高温度                                         b．降低温度          c．增大n（O2）与 n（SO2）之比
    d．减小n（O2）与 n（SO2）之比        e．增大压强            f．减小压强
    ②实际生产中选择的条件是常压下，按n（SO2）与 n（O2）之比为1：1.6投料，简述选择这一条件的理由增大压强对提高SO2转化率无显著影响，且对设备要求更高，导致增加成本，所以SO2的催化氧化采用常压而不是高压；增大氧气浓度从而提高二氧化硫的转化率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．重晶石（BaSO4）难溶于水，要转化成BaCO3再制备其他钡盐．实验室可以采用沉淀转化法．
    沉淀转化法：25℃时，向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌，弃去上层清液．如此处理多次，直到BaSO4全部转化为BaCO3：BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq）
    【已知25℃时，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp （BaCO3）=2.6×10-9】
    （1）下列说法不正确是BC
    A、25℃时，向BaSO4悬浊液中加入大量水，Ksp（BaSO4）不变
    B、25℃时，向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3溶液后，BaSO4不可能转化为BaCO3
    C、向Na2SO4中加入过量BaCl2溶液后，溶液中c（SO42-）降低为零
    （2）25℃时，向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液，体系达到平衡时，平衡常数K=0.042或4.2×10-2（保留二位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．工业上以CO2和NH3为原料合成尿素．该反应过程为：
    反应Ⅰ：CO2（g）+2NH3（g）?NH2COONH4（s）；△H1
    反应Ⅱ：NH2COONH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（l）；△H2
    反应Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H3＜0
    （1）K1、K2、K3分别为反应1、反应2、3对应的平衡常数，K2随温度变化的曲线如图l所示，则K1对应的是曲线2（选填“曲线1”或“曲线2”），理由是由图1知，随着温度升高，K2增大，则△H2＞0，根据盖斯定律得△H3=△H1+△H2＜0，则△H1＜0，曲线2符合随着温度升高K1减小．
    （2）现将CO2和NH3按图比例充入体积为10L的密闭容器中发生反应I，经15min达到平衡，CO2、NH3物质的量浓度的变化曲线如图2所示．

    ①若保持温度和体积不变，在第25min时再向该容器中充入1molCO2和2molNH3，请画出从第25min起NH3的物质的量浓度随时间变化曲线．
    ②若保持温度和压强不变，再向容器中充入3molCO2，则此时v正＜v逆（选填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）羟胺NH2OH可以看作是NH3分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物，具有较强的还原性，可将AgBr还原为金属Ag，同时产生一种无色有甜味的气体X，高温下1mol气体X分解生成0.5molO2和1mol单质Y．
    ①写出NH2OH与AgBr反应的化学方程式2NH2OH+4AgBr=4Ag+N2O↑+4HBr+H2O．
    ②NH2OH水溶液呈弱碱性，室温下其电离平衡常数K=9.0×10-9，某NH2OH水溶液中NH3OH+的物质的量浓度为3.0×10-6 mol/L，则该溶液中NH2OH的电离度为0.30%．（忽略水的电离）
    ③以硝酸、硫酸水溶液作电解质进行电解，在汞电极上NO3-可转化为NH2OH，以铂为另一极，则该电解反应的化学方程式2HNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NH2OH+3O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在蒸发皿中将下列盐溶液蒸干并灼烧，能得到该物质的固体的是（　　）
    A．氯化铝B．碳酸氢钠C．硫酸镁D．亚硫酸钠

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