现有A.B.C.D.E五种元素.A的原子核中没有中子,B.C元素处于同一周期.C的原子半径较小.B.C的质子数之和为27.质子数之差为5,5.4 g D的单质跟足量盐酸反应.生成D3+和6.72 L氢气,E和C能形成E2C型离子化合物.且E.C两元素的简单离子具有相同电子层结构.①写出元素符号:A .C .E .②B.D的最高价氧化物对应水化物相互反应的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（共9分）（1）现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；5.4 g D的单质跟足量盐酸反应，生成D³^＋和6.72 L（标准状况）氢气；E和C能形成E₂C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构。
①写出元素符号：
A      ，C       ，E        。
②B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：

③用电子式表示C与E形成E₂C的过程：                                    。
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。

①根据元素周期律，预测：酸性强弱 H₃AsO₄         H₃PO₄。（用“>”或“＜”表示）
②元素S的最高正价和最低负价的代数和为____________，在一定条件下，S与H₂反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H₂反应的限度比S与H₂反应限度  　　　。(选填“更大”、“更小”或“相同”)
③Br₂具有较强的氧化性，SO₂具有较强的还原性，将SO₂气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是________________________________________________。

（1）①H S K ②Al(OH)₃＋OH^－===AlO₂^－＋2H₂O
③
（2） ①H₃AsO₄ ＜ H₃PO₄② 4 、更小 ③ H⁺ Br^— SO₄^2—

解析

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（1）根据两个反应的本质判断，您认为可以设计成原电池的是 (填反应序号)，理由是。

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（本题共9分）化学能在一定的条件下可以转化为电能。
（一）现有如下两个反应：
① 2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂+ CuCl₂
② Na₂CO₃ + 2HCl =" 2NaCl" + H₂O + CO₂↑
（1）根据两个反应的本质判断，您认为可以设计成原电池的是 (填反应序号)，理由是。
（二）请根据Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu反应，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池。
（2）画出原电池装置图，并在图中标注出电极和电解质溶液的名称。
（3）写出该原电池电极反应式：正极：；负极：。