Question

8．下列有关实验操作、实验现象或实验结论的描述正确的是（　　）

• A． 做一次完整的中和热的测定实验，至少需要使用温度计测4次数据
• B． 向酸性重铬酸钾溶液中少量加NaOH固体，溶液颜色由橙色慢慢变为黄色
• C． 分别向两支盛有浓度相等的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的Na₂CO₃溶液，观察到前者产生气泡不如后者剧烈
• D． 在0.01mol/L的KMnO₄溶液中加入0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液，实验开始时溶液褪色很快，后来逐渐变慢，主要是由于溶液浓度变化所致

Answer 1

分析 A．中和热测定实验中需要温度计测量酸、碱和反应后的最高温度三次；
B．重铬酸钾溶液中存在平衡Cr₂O₇^2-（橙红色）+H₂O?2H⁺+2CrO₄^2-（黄色）；
C．硼酸和碳酸钠不反应；
D．在0.01mol/L的KMnO₄溶液中加入0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液，实验开始时褪色较慢，一段时间后褪色较快，后来再变慢．

解答 解：A．中和热测定实验中需要温度计测量酸、碱和反应后的最高温度三次，所以至少需要使用温度计测3次数据，故A错误；
B．重铬酸钾溶液中存在平衡Cr₂O₇^2-（橙红色）+H₂O?2H⁺+2CrO₄^2-（黄色），加入NaOH，中和生成的氢离子，从而促进重铬酸根离子水解，导致溶液呈黄色，故B正确；
C．硼酸和碳酸钠不反应，所以硼酸和碳酸钠混合不产生气体，故C错误；
D．在0.01mol/L的KMnO₄溶液中加入0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液，实验开始时褪色较慢，一段时间后褪色较快，生成的锰离子作催化剂加快反应速率，随着反应进行浓度降低而导致速率后来再变慢，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及仪器使用、盐类水解、反应速率影响因素等知识点，明确实验原理、物质性质是解本题关键，易错选项是D．