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    【题目】下列有机物中同分异构体数目最多的是（ ）

    A.分子式为C4H10的二氯代物

    B.分子式为C3H9N的有机物，其中N原子以三个单键与其他原子相连

    C.分子式为C8H10的苯的同系物的一氯代物

    D.分子式为C7H16的有机物

    【答案】C

    【解析】

    A．烷烃C4H10的二氯取代产物同分异构体为：①CHCl2CH2CH2CH3、②CH2ClCHClCH2CH3、③CH2ClCH2CHClCH3、④CH2ClCH2CH2CH2Cl、⑧CH3CCl2CH2CH3，⑧CH3CHClCHClCH3，共有9种；

    B．分子式为C3H9N的有机物，其中N原子以三个单键与其他原子相连，可能的有机物的结构简式有：CH3CH2CH2(NH2)、CH3CH(NH2)CH3、CH3-NH-CH2CH3、N(CH3)3，总共有4种；

    C．分子式为C8H10的苯的同系物，如果含有两个-CH3，如果两个甲基处于邻位，苯环上的一氯代物2种，侧链上的一氯代物1种；如果两个甲基处于间位，苯环上一氯代物有3种，侧链上的一氯代物1种；如果两个甲基处于对位，苯环上一氯代物有1种，侧链上的一氯代物1种；如果含有一个-CH2CH3，苯环上一氯代物有3种，侧链上的一氯代物2种，所以共有14种；

    D．烷烃C7H16的同分异构体有9种；

    同分异构体数目最多的是C，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物结构简式如图，下列对该物质的叙述中正确的是

    A.该有机物能发生取代反应、氧化反应和消去反应

    B.1mol该有机物最多可与2molNaOH发生反应

    C.该有机物可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使之褪色

    D.该有机物有3个手性碳原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无水MgBr2可用作催化剂，实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1。

    主要步骤如下：

    步骤1：三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴。

    步骤2：缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。

    步骤3：反应完毕后恢复至室温，过滤除去镁，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。

    步骤4：常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品。

    已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性

    ②MgBr2+3C2H5OC2H5→MgBr2·3C2H5OC2H5

    请回答下列问题：

    （1）仪器A的名称是__。实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是__。

    （2）如将装置B改为装置C(图2)，可能会导致的后果是__。

    （3）有关步骤4的说法，正确的是__。

    A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品

    B.洗涤晶体可选用0℃的苯

    C.加热至160℃的主要目的是除去苯

    D.该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴

    （4）为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为Y)标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2++Y4-=Mg+Y2-

    ①滴定前润洗滴定管的操作方法是__。

    ②测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500mol·L-1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是__(以质量分数表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。为回收利用含钒催化剂，研制了一种利用废催化剂（含有V2O5、VOSO4、不溶性硅酸盐）回收V2O5的新工艺流程如下：

    已知：①部分含钒物质常温下在水中的溶解性如表所示：

    物质

    VOSO4

    V2O5

    NH4VO3

    (VO2)2SO4

    溶解性

    可溶

    难溶

    难溶

    易溶

    ②VO2＋＋2OH－VO3－＋H2O

    回答下列问题：

    （1）用水浸泡废催化剂，为了提高单位时间内废钒的浸出率，可以采取的措施为____________（写一条）。

    （2）滤液1和滤液2中钒的存在形式相同，其存在形式为____________（填离子符号）。

    （3）在滤渣1中加入Na2SO3和过量H2SO4溶液发生反应的化学方程式为____________。

    （4）生成VO2＋的反应中消耗1molKClO3时转移6mol电子，该反应的离子方程式为____________。

    （5）在第Ⅱ步中需要加入氨水，请结合化学用语，用平衡移动原理解释加入氨水的一种作用为____________。

    （6）最后钒以NH4VO3的形式沉淀出来。以沉钒率（NH4VO3沉淀中V的质量和废催化剂V的质量之比）表示该步反应钒的回收率。请结合如图解释在第Ⅱ步中温度超过80°C以后，沉钒率下降的可能原因是____________；____________（写两条）。

    （7）该工艺流程中可以循环利用的物质为____________。

    （8）测定产品中V2O5的纯度：

    称取ag产品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1mLc1mol·L1(NH4)2Fe(SO4)2溶液（VO2＋+2H＋+Fe2＋==VO2＋+Fe3＋+H2O）。最后用c2mol·L1KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗KMnO4溶液的体积为b2mL。已知MnO4－被还原为Mn2+，假设杂质不参与反应。则产品中V2O5（摩尔质量：182g·mol1）的质量分数是____________。（列出计算式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下（起始时，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器体积为1 L）。下列分析不正确的是（ ）

    A.乙烯气相直接水合反应的H＜0

    B.图中压强的大小关系为：p1＞p2＞p3

    C.图中a点对应的平衡常数K ＝

    D.达到平衡状态a、b所需要的时间：a＞b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按以下步骤可由合成 (部分试剂和反应条件已略去)。

    请回答下列问题：

    （1）分别写出B、D的结构简式：B__，D___。

    （2）反应①～⑦中属于消去反应的是__，属于加成反应的是__（填写序号）。

    （3）如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到E的可能的结构简式为__。

    （4）试写出C→D反应的化学方程式：__(有机物写结构简式并注明反应条件)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，向密闭容器中充入一定量的NH3，发生反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)。达到平衡时，N2的体积分数与温度、压强的关系如图所示，下列说法正确的是

    A.a点时，NH3的转化率为30%

    B.达到平衡时，2v正(NH3)＝3v逆(H2)

    C.b、c两点对应的平衡常数：Kb＜Kc

    D.压强：p1＞p2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：

    （1）Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl) ∶c(O2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：

    可知反应平衡常数K（300℃）____________K（400℃）（填“大于”或“小于”）。设HCl初始浓度为c0，根据进料浓度比c(HCl)∶c(O2)=1∶1的数据计算K（400℃）=____________（列出计算式）。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)∶c(O2)过低、过高的不利影响分别是____________。

    （2）Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g) ΔH1=83 kJ·mol-1，CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2=-20 kJ·mol-1，CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=-121 kJ·mol-1，则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________ kJ·mol-1。

    （3）在一定温度的条件下，进一步提高HCl的转化率的方法是______________。（写出2种）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下： 下列说法不正确的是( )

    A.b 为电源的正极

    B.①②中，捕获 CO2 时碳元素的化合价发生了变化

    C.a 极的电极反应式为 2C2O52--4e-＝4CO2 ＋O2

    D.上述装置存在的电解总反应式为：CO2 C＋O2

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