Question

下列叙述中，正确的是（ ）
A．0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液加水稀释时，所有离子的浓度都减小
B．NH₄Cl溶液显酸性的原因：NH₄⁺+H₂ONH₃?H₂O+H⁺
C．0.2mol?L^-1盐酸与等体积0.05mol?L^-1Ba（OH）₂溶液混合后，溶液pH为1
D．25℃时pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

Answer 1

【答案】分析：根据弱电解质加水稀释促进弱电解质的电离来分析离子的浓度，利用盐类水解来分析溶液显酸碱性的原因，根据酸碱的浓度及酸碱的pH来计算反应后溶液的pH即可解答．
解答：解：A、因稀释醋酸时，氢离子和醋酸根离子的浓度变小，因Kw不变，则氢氧根离子的浓度增大，故A错误；
B、因NH₄Cl是强酸弱碱盐，则铵根离子水解生成氢离子，即NH₄⁺+H₂ONH₃?H₂O+H⁺，则溶液显酸性，故B正确；
C、等体积混合时酸过量，则过量的盐酸中c（H⁺）==0.05mol?L^-1，则pH＜1，故C错误；
D、等体积混合时醋酸的浓度大于0.001mol/L，则醋酸过量，反应后溶液的pH＜7，故D错误；
故选：B．
点评：本题考查弱电解质的电离、盐类水解、酸碱混合溶液中pH的分析，明确温度与水的离子积的关系、物质的量浓度与pH的关系是解答的关键，并学会利用氢离子浓度来计算溶液的pH．