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    20．下列物质在变化过程中，化学键没有被破坏的是（　　）
    A．干冰升华B．食盐溶解
    C．氯化铵受热，固体消失D．电解水

    分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，化学变化及电离中均破坏化学键，以此来解答．

    解答 解：A．干冰升华，只破坏分子间作用力，故A选；
    B．食盐溶解，发生电离，离子键被破坏，故B不选；
    C．氯化铵受热，固体消失，生成氨气、HCl，发生化学变化，化学键破坏，故C不选；
    D．电解水生成氢气、氧气，发生化学变化，化学键破坏，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学变化及电离中化学键的变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意升华为物理变化，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．相对分子质量为128的有机物A，完全燃烧只生成二氧化碳和水，A分子中含有一个六元碳环，A能与NaHCO3溶液反应生成CO2，则其碳环上的一溴代物有（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．氯乙烯和聚乙烯均能发生加成反应
    B．和互为同系物
    C．用新制氢氧化铜悬浊液能鉴别葡萄糖和乙酸
    D．等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗氧气的物质的量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期；A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层．下列叙述正确的是（　　）
    A．原子序数：A＞D＞B＞CB．原子半径：D＞B＞C＞A
    C．原子序数：C＞D＞B＞AD．简单离子半径：A＞B＞C＞D

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．下列鉴别方法叙述正确的是（　　）
    A．鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷能通过核磁共振仪鉴别，不能用红外光谱仪鉴别
    B．仅用物理方法无法鉴别乙醇、甲苯、硝基苯
    C．仅用一种试剂能鉴别乙醇、苯、苯酚、2-己烯和四氯化碳
    D．用KMnO4酸性溶液能鉴别CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在化学学科中经常使用下列物理量，其中跟阿伏加德罗常数（NA）无关的组合是（　　）
    ①相对原子质量（Mr）　
    ②摩尔质量（M）　
    ③原子半径（r）　
    ④溶解度（S）　
    ⑤物质的量（n）
    ⑥溶质的质量分数（w）
    ⑦气体摩尔体积（Vm）
    A．①③④⑥B．②④⑤C．①②③④D．⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列事实与氢键有关的是（　　）
    A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
    B．水加热到很高的温度都难以分解
    C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
    D．水结成冰体积膨胀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，回答下列问题：
    （1）基态硫原子的价层电子排布图是．
    （2）①硫单质的一种结构为，杂化方式为sp3，该物质难溶（填“可溶”或“难溶”）于水．
    ②SO42-、CS2、CO32-键角由大到小的顺序是CS2＞CO32-＞SO42-
    （3）含硫的物质的特殊性质与其结构相关．
    ①熔点：SF6＜AIF3（填“＞”或“＜”），原因是SF6是分子晶体，AlF3是离子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体
    ②分析并比较物质A：与B：的沸点高低及其原因：B＞A，因为B可以形成分子间氢键
    （4）ZnS晶胞如图所示：

    ①由图可知，Zn2+填在了S2+形成的正四面体空隙中．
    ②已知晶胞密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长为$\root{3}{\frac{4×（65+32）}{ρ{N}_{A}}}×1{0}^{10}$  pm．（计算表达式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．有①Na2CO3溶液   ②CH3COONa溶液    ③NaOH溶液  ④NaClO溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol•L-1．下列说法正确的是（　　）
    A．4种溶液pH的大小顺序是③＞②＞④＞①
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    C．向4种溶液中分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①
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