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    12．下列条件下的反应，放出H2的速率最快的是（　　）
    金属（粉末状）/mol酸的浓度和体积（mL）反应温度
    AMg0.11.5mol/L H2SO41020℃
    BAl0.13mol/L HCl1020℃
    CZn0.13mol/L CH3COOH1020℃
    DFe0.13mol/L HNO31020℃
    A．AB．BC．CD．D

    分析 根据决定化学速率的因素是反应物本身的性质，影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂、固体表面积等，以及硝酸与金属反应得不到氢气．

    解答 解：因决定化学速率的因素是反应物本身的性质，在上述金属中镁的活泼性最强，金属与酸反应的本质是与氢离子反应，1.5mol/LH2SO4中氢离子的浓度为3mol/L，3mol/LHCl中氢离子的浓度为3mol/L，3mol/LCH3COOH中氢离子的浓度为远小于3mol/L，3mol/LHNO3中氢离子的浓度为3mol/L，但硝酸与金属反应得不到氢气，
    故选：A．

    点评 本题考查了外界条件对化学反应速率的影响，难度不大，掌握好外界条件对化学反应速率是如何影响的是解题的关键，注意加强化学反应原理的理解和应用抓住了决定因素就可解决问题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于物质性质的比较，不正确的是（　　）
    A．酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4B．原子半径大小：Al＞P＞N
    C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．金属性强弱：Na＞Mg＞Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液．
    已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH
    ②有关有机物的沸点：
    试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
    沸点/℃34.778.511877.1
    请回答：
    （1）浓硫酸的作用：制乙酸、催化剂、脱水剂；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O．
    （2）球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-反应结束后D中的现象是溶液分层，上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅．
    （3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出乙醇；再加入（此空从下列选项中选择）C；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯：
    A．五氧化二磷       B．碱石灰       C．无水硫酸钠    D．生石灰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（　　）
    A．c（H+）•c（OH- ）乘积不变B．pH增大了
    C．c（OH- ）降低了D．水电离出的c（H+）降低了

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关海水综合利用的说法不正确的是（　　）
    A．海水资源的利用包括海水水资源利用和化学资源利用
    B．海水晒盐的过程中只发生了物理变化
    C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2
    D．海水中金元素总储量很大，适合于大规模工业开采

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）
    A．无色强碱性溶液中可能大量存在 Al3+、NH4+、Cl?、S2?
    B．酸性溶液中可能大量存在 Na+、ClO?、SO42?、I?
    C．弱碱性溶液中可能大量存在 Na+、K+、Cl?、CO32?
    D．中性溶液中可能大量存在 Ba2+、K+、Cl?、SO42?

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．18gD2O中含有的质子数均为10NA
    B．2L0.5mol/L硫酸溶液中含有氢离子数目为NA
    C．标准状况下，22.4LSO3所含有的分子数目为NA
    D．过氧化钠与水反应时生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．W、X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．W、Z同主族，可形成离子化合物ZW；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子；X的气态氢化物水溶液呈碱性．
    请回答下列问题：
    （1）Y在元素周期表中的位置为第二周期ⅥA族，上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（写化学式），W、Y、Z、M形成的简单离子的半径大小顺序是S2-＞O2-＞Na+＞H+（用化学符号表示），G的离子结构示意图：．
    （2）Y与M的氢化物中，热稳定性更好的是H2O（填化学式），原因是O的非金属性大于S．
    （3）Z2Y2的电子式为，ZW与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H2O═NaOH+H2↑．
    （4）X2W4可作为新型燃料电池的燃料，在氧气中燃烧生成氮气和水，请利用X2W4、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，写出该电池负极的电极反应式N2H4-4e-+4OH-═N2↑+4H2O，指出电解质溶液中OH-离子向负极移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的．下列有机物命名正确的是（　　）
    A．       2-乙基丁烷B．CH3CHBr2二溴乙烷
    C．       2-甲基丁烯D．    苯甲醇

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