pH=6盐酸和NH4Cl溶液.其中水电离出的c(H+)值分别是xmol．L-1.ymol．L-1．两者关系是( ) A.相等B.x＞yC.x=10-2yD.x=102y 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

pH=6盐酸和NH₄Cl溶液，其中水电离出的c（H⁺）值分别是xmol．L^-1、ymol．L^-1．两者关系是（　　）

A、相等

B、x＞y

C、x=10^-2y

D、x=10²y

分析：水的电离平衡为：H₂O?H⁺+OH^-中；盐酸溶液中，氢离子抑制了水的电离，溶液中的氢氧根离子是水电离的；氯化铵溶液中，铵离子结合了水电离的氢氧根离子，促进了水的电离，溶液中的氢离子是水电离的，据此进行计算．

解答：解：水存在电离平衡H₂O?H⁺+OH^-，盐酸溶液中氢离子抑制了水的电离，溶液中的氢氧根离子是水电离的，水电离的氢离子就等于氢氧根离子浓度，pH都等于6，溶液中的氢氧根离子浓度为：1×10^-8mol/L，水电离的氢离子浓度为1×10^-8mol/L，
pH都等于6的氯化铵溶液中，铵离子结合了水电离的氢氧根离子，促进了水的电离，溶液中的氢离子是水电离的，水电离的氢离子浓度为：1×10^-6mol/L，
所以A和B关系为：x=10^-2y，
故选：C．

点评：本题考查了水的电离程度大小比较，解题关键是根据溶液组成计算出水电离的氢离子或者氢氧根离子浓度浓度，本题难度中等．

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

常温下，（已知：lg2=0.30，lg5=0.70）
（1）10mLpH=4的硫酸，稀释10倍到100mL时，pH=

．
（2）10mLpH=4的硫酸，稀释10⁴倍到100L时，c（H⁺）：c（SO₄^2-）=

20：1

．
（3）pH=5和pH=2的盐酸溶液等体积混合后，溶液的pH=

2.3

．
（4）pH=5的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=

11.7

．
（5）pH=6的NH₄Cl溶液中c（Cl^-）-c（NH₄⁺）=

9.9×10^-7

mol?L^-1．（填精确具体数字）

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）A．NH₃ B．SO₃ C．Cl₂ D．BaSO₄ E．酒精 F．CH₃COONH₄
G．HClO．以上物质中属于非电解质的是

ABE

；属于强电解质的是

．
（2）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是

（填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂．则m₁

＜

m₂（填“＜”、“=”、“＞”）
（3）在25℃时，有pH为a（a≤6）的盐酸和pH为b（b≥8）的NaOH溶液，取V_a L该盐酸，与该NaOH溶液中和，需V_b LNaOH溶液．若a+b＞15，则V_a：V_b=

10^a+b-14

（填表达式），且V_a

＞

V_b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）已知：CO₂+3H₂O+2AlO₂^-=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．现有浓度为0.1mol?L^-1的五种溶液：
A．Na₂CO₃；B．NaHCO₃；C．NaAlO₂；D．CH₃COONa；E．NaOH．
这五种溶液的pH由小到大的顺序是

DBACE

（填编号）
（5）常温下，将0.01mol NH₄Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液．该溶液中存在的三个平衡体系，它们是：水的电离H₂O?H⁺+OH^-、

NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-

、

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

（用电离或离子方程式表示）；在此溶液中浓度为0.01mol/L的微粒是

Cl^-

，浓度为0.002mol/L的微粒是

Na⁺

；

NH₄⁺

和

H⁺

两种微粒的物质的量之和比OH^-多0.008mol．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）一定温度下，向1L 0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液中加入0.1mol CH₃COONa固体，则醋酸的电离平衡向

逆

（填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)

的值

不变

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH₃?H₂O．已知：
a．常温下，醋酸和NH₃?H₂O的电离平衡常数均为1.74×10^-5；
b．CH₃COOH+NaHCO₃═CH₃COONa+CO₂↑+H₂O．
则CH₃COONH₄溶液呈

中

性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH₄HCO₃溶液呈

碱

性，NH₄HCO₃溶液中物质的量浓度最大的离子是

NH₄⁺

（填化学式）．
（3）99℃时，K_w=1.0×10^-12，该温度下测得0.1mol?L^-1 Na₂A溶液的pH=6．
①H₂A在水溶液中的电离方程式为

H₂A═2H⁺+A^2-

．
②该温度下，将0.01mol?L^-1 H₂A溶液稀释到20倍后，溶液的pH=

．
③体积相等、pH=1的盐酸与H₂A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气

．
A．盐酸多 B．H₂A多
C．一样多 D．无法确定
④将0.1mol?L^-1 H₂A溶液与0.2mol?L^-1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为

c（NH₄⁺）＞c（A^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸　②醋酸　③氢氧化钠　④氯化铵
请回答下列问题：
（1）①②③④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）

④②③①

．
（2）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是

c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）

．
（3）已知t℃，K_W=1×10^-13，则t℃

＞

（填“＞”、“＜”或“=”）25℃．在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H₂SO₄溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=10，则a：b=

101：9

．
（4）25℃时，有pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液（x≤6，y≥8），取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：
①若x+y=14，则a/b=

（填数据）；
②若x+y=13，则a/b=

0.1

（填数据）；
③若x+y＞14，则a/b=

10^x+y-14

（填表达式）；
④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH（x、y）的关系式为

x+y=14+lg（

）

x+y=14+lg（

）

（填表达式）．

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科目：高中化学 来源：0103 期中题 题型：填空题

现有下列电解质溶液：① Na₂CO₃ ② NaHCO₃ ③

④CH₃COONH₄ ⑤NH₄HCO₃
已知酸性H₂CO₃ >

> HCO₃^-（1）常温下，物质的量浓度相同的① 、②、③溶液pH大小顺序为(填写序号)：_____>_____>_____。
（2）写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式____________________。
（3）已知常温下CH₃COONH₄溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的pH_____7(填＞、＝或＜)
（4）在温度t ℃时，pH=3的某水溶液中c(OH^-)=10^-9 mol／L在此温度下pH均为4的盐酸和(NH₄)₂SO₄溶液中由水电离出的c(H⁺)之比为_________。
（5）将标准状况下的4．48 L氨气完全溶解在含0．1 mol HCl的水溶液中形成1 L溶液，所得溶液pH=9，其中离子浓度由大到小的顺序是_______________。
（6）常温下，pH=10的强碱AOH和pH=4的酸H_nB等体积混合后溶液显酸性， AOH与H_nB完全中和所得溶液呈_________性，其原因用离子方程式表示为__________________________。

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