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将金属MgAl分别放入稀盐酸中,待反应完全,产生相同质量的H2。其原因可能是(  

A.相同质量的MgAl分别放入足量的稀盐酸中

B.过量的MgAl分别放入同质量、同浓度的稀盐酸中

CMgAl质量比为3:4,分别放入足量的稀盐酸中

DMgAl质量比为4:3,分别放入足量的稀盐酸中

 

答案:BD
提示:

此题首先应该讨论反应物的用量问题,若金属过量,产生H2的量由盐酸决定,此时是一定量的盐酸与足量的不同金属反应,产生H2的量一定相同;若盐酸过量,产生H2的量由金属决定,然后依据关系式考虑不同金属与足量的盐酸反应,产生H2的量相同的条件: 因为:Mg→H2Al→H2,所以Mg、Al的质量比为4:3;D正确。A:相同质量的Mg、Al与足量的盐酸反应,产生的H2的量一定不同。与题干不符,故不正确。C:在不同金属与足量的盐酸反应的条件下,将Mg、Al的质量比反了。

 


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根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是(  )

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将金属MgAl分别放入稀盐酸中,待反应完全,产生相同质量的H2。其原因可能是(  

A.相同质量的MgAl分别放入足量的稀盐酸中

B.过量的MgAl分别放入同质量、同浓度的稀盐酸中

CMgAl质量比为3:4,分别放入足量的稀盐酸中

DMgAl质量比为4:3,分别放入足量的稀盐酸中

 

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科目:高中化学 来源:物理教研室 题型:021

将金属Mg和Al分别放入稀盐酸中,待反应完全,产生相同质量的H2。其原因可能是(  

A.相同质量的Mg、Al分别放入足量的稀盐酸中

B.过量的Mg、Al分别放入同质量、同浓度的稀盐酸中

C.Mg、Al质量比为3:4,分别放入足量的稀盐酸中

D.Mg、Al质量比为4:3,分别放入足量的稀盐酸中

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是 (   )

A.将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中,发现没有紫红色的铜析出。不能说明钠的金属性比铜弱

B.用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端,发现试纸变蓝。说明氯元素的非金属性比碘元素强

C.把H2S气体和Cl2在集气瓶中混合,一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出。说明Cl的非金属性比S强

D.将0.1 mol Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应,除共同产生H2外,还分别生成了NaCl、MgCl2、AlCl3,金属失去的电子数分别为0.1 mol、0.2 mol、0.3 mol。说明这三种金属的活泼性为:Al>Mg>Na

 

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