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(12分)


 
白云石(主要成分为CaCO4,MgCO2)可用作碱性耐火材料和高炉炼铁的溶制等。

  (1)甲同学利用加热法测定白云石中MgCO2的含量,
实验曲线如右图(MgCO4的分解温度比CaCO2
低)
①700℃(即B点)对剩余固体的主要成分为
        (填化学式)。
②该白云石中MgCO3的质量分数为         
(保留3位有效数字)。
(2)乙同学利用滴定法测定白云石中MgCO3的含量。已知:①滴定时,EDTA分别有Ca2+或Mg2+以物质的量之比1:1进行反应,可用K—B指示剂作为该滴定反应的指示剂;②实验条件下。Mg2+开始沉淀时的pH为10,沉淀完全时的pH为11.2,Ca2+开始沉淀时的pH为12。
步骤1:准确称取白云石试样m g,在烧杯中用适量稀盐酸完全溶解;
步骤2:冷却后全部转移到250mL容量瓶中定容,
步骤3:从容量瓶中移取试液25.00mL,用NaOH溶液调节溶液pH约为9.5;
步骤4:加入2滴K—B指示剂,以c mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点,消耗EDTA溶液V1mL;
步骤5:再从容量瓶中移取试液25.00mL,         
步骤6:加入2滴K—B指示剂,继续以c mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点,消耗EDTA溶液V2mL。
①根据上述分析数据,测得该白云石试样中MgCO3的质量分数为    (用含字母的代数式表示)。
②配制100mL c mol/L EDTA标准溶液,需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒,
            
(12分)
(1)①MgO和CaCO3(2分)   ②43.3%或0.433(2分)
(2)用NaOH溶液调节pH至11.2~12之间(3分)
②100mL量瓶 胶头滴管(2分)
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

铁是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属。有三位同学分别用铁粉
进行如下探究实验:
(1)  甲同学用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂,并回收铜。探究过程如下:

①步骤②中,除发生反应Fe+2HCl   FeCl2+H2↑外,其他可能反应的离子方程式
为:                                                                  
②可以验证溶液B中是否含有Fe2+的一种试剂是       (填选项序号)
a.稀硫酸    b.铁    c.硫氰化钾    d.酸性高锰酸钾溶液
(2)乙同学欲用少量Fe粉与足量浓硫酸反应得到硫酸亚铁。有人认为不论常温还是加热的条件下均不可行,理由是                                                   
                                                                              
于是乙同学将上述方案做如下改进后可获得FeSO4·7H2O,请填写下列括号中的空白:
(3)丙同学为测试一铁片中铁元素的含量,在实验室中用m g铁片完全溶解于过量稀硫酸中,准确测定出反应生成氢气的体积为V mL (已折算成标准状况),则该铁片中铁的质量分数为(用含m、V的代数式表示)           。若排除实验仪器和操作的影响因素,试对上述方案测定结果的准确性做出判断和分析:方案         (填“准确”“不准确”“不一定准确”),理由是                                  
.                                                                          

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

某班级的探究小组研究氧化铜能否在氯酸钾的受热分解中起到催化剂的作用,设计了如下实验:
(一)  制备氧化铜
(1)称取5.0g CuSO4·5H2O晶体,研细后溶解:此步骤需要的仪器有                  
(2)向盛有硫酸铜溶液的烧杯中滴加NaOH溶液,直到不再产生沉淀为止。此步实验现象:                                                    
离子方程式为:                                                     
(3) A.把步骤(2)中的溶液和沉淀转移到蒸发皿内,稍微加热至沸腾,搅拌,直到沉淀全部变为黑色固体,停止加热,再过滤、洗涤、干燥、再转移到研钵中研细备用。
B.把步骤(2)中的溶液和沉淀转移到过滤器中过滤,洗涤,将上述沉淀在蒸发皿中进行蒸发,至全部变为黑色固体为止。再转移到研钵中研细备用。
你认为那一个步骤更好,说明理由:                                   
(二)证明氧化铜起催化剂作用
设计对比实验①任取两份氯酸钾,分别放入两支试管,在其中一份中加入经精确称量的ng氧化铜粉末;②将两份氯酸钾同时在相同条件下正确加热,将放出的气体通入水中;③停止加热,冷却,将原先混有氧化铜的反应后混合物加水溶解,小心过滤,得到滤出物,洗涤并干燥;④观察滤出物的颜色和状态;⑤将滤出物和炭粉混和,在密闭容器中高温加热,将反应产生的气体通入澄清的石灰水中,并观察试验现象。
请回答下列问题:
(1)氧化铜作催化剂的理论依据是:                                      
(2)以上实验步骤,有一步不够严密,请指出是那一步:      (填步骤序号);该步骤应该做何改进?                  
(3)要达到实验目的,还应该再增加一个实验步骤,这个实验步骤是             
(4)若用另一套实验装置和操作替换第⑤步实验,也可以达到这一步的实验目的,请从图中所给的仪器作出合理选择,将它们连接成一个符合设计者要求的试验装置。
这个实验装置按照气流从左到右的连接顺序是      接             

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(13分)某研究性学习小组在网上收集到如下信息:溶液可以蚀刻银,制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究:
【实验】制作银镜,并与溶液反应,发现银镜溶解。
(1)下列有关制备银镜过程的说法正确的是               
a. 边振荡盛有2%的溶液的试管,边滴入2%的氨水,至最初的沉淀恰好溶解为止
b.将几滴银氨溶液滴入2ml乙醛中
c.制备银镜时,用酒精灯的外焰给试管底部加热
d.银氨溶液具有较弱的氧化性
e.在银氨溶液配置过程中,溶液的pH增大
【提出假设】
假设1:具有氧化性,能氧化Ag。
假设2:溶液显酸性,在此酸性条件下能氧化Ag。
【设计实验方案,验证假设】
(2)甲同学从上述实验的生成物中检验出,验证了假设1的成立。请写出氧化Ag的离子方程式:                                 
(3)乙同学设计实验验证假设2,请帮他完成下表中内容(提示:在不同条件下的还原产物较复杂,有时难以观察到气体产生)。

【思考与交流】
(4)甲同学验证了假设1成立,若乙同学验证了假设2也成立,则丙同学由此得出结论:溶液中的都氧化了Ag。你是否同意丙同学的结论,并简述理由:                                                 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(11分)某研究性学习小组为探究铜、锌与浓盐酸的反应,设计实验探究方案如下:
实验用品:纯锌片、铜片、37%的浓盐酸、蒸馏水、氯化钾溶液、稀硝酸溶液
实验记录:
背影资料:

交流卡片
主题:Zn、Cu与浓盐酸间的实验
A将锌放入浓盐酸的实验
B将锌片铜片贴在一起,一同放入浓盐酸中,反应快速放出气体
C当实验B中锌片完全溶解后,将溶液加热,又产生大量气体,得到无色溶液
D将实验C反应后的溶液隔绝空气,加入适量水,出现白色沉淀

 
 

 

资料卡片
主题;生成一价铜的反应
4CuO2Cu2O+O2
2Cu2++4I-=2CuI(白色)↓+I2
氯化亚铜(CuCl)在不同浓度的KCl溶液中可形成[CuCl4]2-等无色离子。

 
 

 
请你参与以下探究:
(1)实验A反应速度明显比B小,原因是                              
(2)根据“铜位于金属活动顺序表氢之后,与稀盐酸不反应,而在实验中加热时又产生气体”的事实,作出如下推断:
①有同学认为“实验C中加热时产生的气体是溶解在溶液中的H2”,你认为是否有道理,理由是                                             
②某同学作了如下猜想:是否成立?请你设计实验方案加入验证。
猜想
验证方法
预测现象及结论
认为铜片中可能含有锌等杂质
 
 
  (3)某同学对实验D中的白色沉淀进行分析:“不可能是CuCl2,因为CuCl2能溶于水且溶液显蓝色;也不可能是ZnCl2,因为稀释后溶液更稀,不会析出ZnCl2晶体。若利用资源卡片资料大胆猜想,白色沉淀可能是CuCl。请你帮他设计验证方案(若有多处方案,只设计两个)。
猜想
预计验证方法
猜想的现象与结论
白色沉淀是氯化亚铜
 
 
 
 
  (4)指导老师肯定了实验D中的白色沉淀是CuCl;并措出生成沉淀的原因,实际上是[CuCl4]2等离子与CuCl(s)、Cl三者之间所形成的沉淀溶解平衡移动的结果。请写出这一平衡关系式(用离子方程式表示):                               

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应,推测活泼金属钠也能与CO2发生反应,因此兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究(尾气处理装置已略去)。已知:常温下,CO能使一些化合物中的金属离子还原
例如:PdCl2 + CO + H2O=Pd↓+ CO2 +2HCl 。反应生成黑色的金属钯,此反应也可用来检测微量CO的存在。


请回答下列问题: 
(1)通常实验室制取CO2气体的离子方程式是                               ,为了使制气装置能“随开随用,随关随停”,上图A处应选用的装置是___  (填写 “Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。若要制取干燥、纯净的CO2气体,装置B中应盛放的试剂是            溶液,装置C中应盛放的试剂是________      
(2)观察实验装置图可知Na与CO2反应的条件是_____________。检查装置的气密性完好并装入药品后,在点燃酒精喷灯前,必须进行的操作是____________________。待装置______(填写字母)中出现                    现象时,再点燃酒精喷灯,这步操作的目的是                                      
(3)假设CO2气体为足量,在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况,请分析并回答问题:
①若装置F中溶液无明显变化,装置D中生成两种固体物质,取少量固体生成物与盐酸反应后,有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式是                                                        
②若装置F中有黑色沉淀生成,装置D中只生成一种固体物质,取少量该固体与盐酸反应后,也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式是                                                          
(4)请用文字简要说明你判断②中D装置生成固体的成分是钠的正盐或酸式盐的理由。                                                                  

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

某班学生在老师指导下探究氮的化合物的某些性质。
(1)同学甲在实验室利用下列装置制取氨气和氧气的混合气体,并完成氨的催化氧化。
A中加入浓氨水,D中加入碱石灰,E内放置催化剂(铂石棉),请回答:

①仪器B的名称:_____________。B内只需加入一种固体试剂,该试剂的名称为__________,B中能产生氨气和氧气混合气体的原因(结合化学方程式回答)_                    __。
②按气流方向连接各仪器                                     (填接口字母)
(2)同学乙拟用甲同学得到的混合气体X(NO及过量的NH3),验证NO能被氨气还原并测算其转化率(忽略装置内空气的影响)。装置如下:

①装置C的作用可能是 ____________
②若进入装置A的NO共268.8mL(已折算为标准状况,下同),氨气过量,最后收集到标准状况下190.4 mL N2,则NO的转化率为             
(3)N2O3是一种新型硝化剂。一定温度下,在恒容密闭容器中N2O3可发生下列反应:2N2O3+O24NO2(g);△H>0,下表为反应在某温度下的部分实验数据
t/s
0
500
1000
c(N2O3)/mol·L1
5.00
3.52
2.48
        计算在t=500s时,NO2的反应速率为                     

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列药品和装置合理,能完成相应实验的是            (  )

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下图,实验桌上放置的两容器中有等体积的甲、乙两种液体。几天后,两者的体积都明显减少,且甲比乙减少得多。由此现象得出的正确结论是(   )

甲       乙
A.甲比乙易挥发B.甲的沸点比乙高C.甲的熔点比乙小D.甲与乙都能挥发

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