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    16．若能发现第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子．下列叙述中正确的是（　　）
    A．此X元素的气态氢化物的化学式为HX，在常温很稳定
    B．其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成I2
    C．其单质的分子式为X2，易溶于有机溶剂
    D．AgX是一种有色的易溶于水的化合物

    分析 117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子，该元素处于处于ⅦA族．
    A．元素非金属性越强，对应氢化物越稳定；
    B．同主族自上而下非金属性减弱，金属性增强；
    C．与氯气、溴、碘的结构与性质相似；
    D．AgCl、AgBr、AgI溶解性依次减小．

    解答 解：117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子，该元素处于处于ⅦA族．
    A．同主族自上而下非金属性减弱，117号元素非金属性比At弱，元素非金属性越强，对应氢化物越稳定，该元素氢化物稳定性比HAt差，故该氢化物HX不稳定，故A错误；
    B．同主族自上而下非金属性减弱，金属性增强，其单质带有金属光泽，氧化性比碘的弱，不能与KI发生置换反应生成I2，故B错误；
    C．处于ⅦA族，与氯气、溴、碘的结构与性质相似，其单质的分子式为X2，易溶于有机溶剂，故C正确；
    D．处于ⅦA族，AgCl、AgBr、AgI溶解性依次减小，颜色加深，AgX是一种有色的难溶于水的化合物，故D错误，
    故选：C．

    点评 本题考查元素周期律应用，注意理解同主族元素单质化合物相似性与递变性，注意掌握卤素单质化合物性质．

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    6．有机物A～I之间的转化关系如图所示：

    已知：A有下列性质：
    ①苯环上只有一个取代基．
    ②核磁共振氢谱中有五种峰．
    ③能使Br2的CCl4溶液褪色；能与碳酸氢钠溶液反应放出气体．
    （1）A中官能团的名称为羧基、碳碳双键；其中最多有19个原子共平面．
    （2）G、I的结构简式为、．
    （3）①和⑤的反应类型分别为加成反应、消去反应．
    （4）写出C与足量NaOH溶液反应的化学方程式+2NaOH$\stackrel{△}{→}$+NaBr+H2O．
    （5）符合下列条件的F的同分异构体有12种（不考虑立体异构），写出任意一种的结构简式等．
    i．不能发生水解反应．
    ii．苯环上有两个取代基．
    iii．1mol F与足量银氨溶液反应，生成4mol Ag．
    （6）参照上述合成路线，设计一条由乙烯为起始原料，制备聚乙二酸乙二酯的合成路线（无机试剂任选）．

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    7．向含NaBr、NaCl、NaI的混合溶液中通入足量的氯气，充分反应后，将溶液加热蒸干、灼烧，最终获得的残留固体可能是（　　）
    A．NaCl NaIB．NaCl、I2C．NaClD．NaCl、NaBr、I2

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    4．化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（　　）
    A．Al2O3可用作高温耐火材料
    B．利用漂白粉的氧化性漂白织物
    C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品
    D．在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

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    11．下列各组离子，在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．K+、Na+、SO4-、HCO3-B．K+、Cu2+、SO4-、NO3-
    C．K+、Na+、Cl-、NO3-D．K+、Fe3+、NO3-、Cl-

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    1．我国最近在太阳能光电催化-化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．该制氢工艺中光能最终转化为化学能
    B．该装置工作时，H+由a极区流向b极区
    C．b极上发生的电极反应为Fe3++e-═Fe2+
    D．b极区需不断补充含Fe3+和Fe2+的溶液

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    18．按要求书写方程式：
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