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某温度下,X(g)+Y?2Z反应达到平衡,在升高温度或减小压强的情况下,平衡均向右移动,则下列有关反应的各种叙述中正确的是( )
A.正反应是吸热反应,Z是固体
B.逆反应是放热反应,Y是固体,Z为气体
C.正反应是吸热反应,只有Z不是气体
D.正反应是放热反应,Y和Z均为气体
【答案】分析:在升高温度的情况下,平衡均向右移动,则说明该反应的正反应是吸热反应,在减小压强的情况下平衡向正反应方向移动,则正反应方向是气体体积增大的方向,据此判断物质的状态.
解答:解:在升高温度的情况下,平衡均向右移动,则该反应的正反应是吸热反应,逆反应是放热反应;在减小压强的情况下平衡向正反应方向移动,则正反应方向是气体体积增大的方向,X是气体,要使气体生成物的计量数大于气体反应物的计量数,则Y应该是固体或液体,Z是气体,故选B.
点评:根据温度和压强对化学平衡的影响来分析解答即可,难度不大,注意反应前后气体体积不变的化学反应,压强对该类型的平衡不影响.
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科目:高中化学 来源: 题型:

某温度下,X(g)+Y?2Z反应达到平衡,在升高温度或减小压强的情况下,平衡均向右移动,则下列有关反应的各种叙述中正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点.
(1)直接热分解法制氢.某温度下,H2O(g)?H2(g)+
1
2
O2(g).该反应的平衡常数表达式为K=
c(H2)c
1
2
(O2)
c(H2O)
c(H2)c
1
2
(O2)
c(H2O)

(2)热化学循环制氢.制备H2的反应步骤如下:
①Br2(g)+CaO(s)═CaBr2(s)+
1
2
O2(g)△H=-73kJ?mol-1
②3FeBr2(s)+4H2O(g)═Fe3O4(s)+6HBr(g)+H2(g)△H=+384kJ?mol-1
③CaBr2(s)+H2O (g)═CaO(s)+2HBr(g)△H=+212kJ?mol-1
④Fe3O4(s)+8HBr(g)═Br2(g)+3FeBr2(s)+4H2O(g)△H=-274kJ?mol-1
则 H2O(g)?H2(g)+
1
2
O2(g)△H=
+249
+249
kJ?mol-1
(3)光电化学分解制氢,其原理如图.钛酸锶光电极的电极反应为4OH--4e-═O2+2H2O,则铂电极的电极反应为
2H2O+2e-═H2↑+2OH-(或2H++2e-═H2↑)
2H2O+2e-═H2↑+2OH-(或2H++2e-═H2↑)

(4)水煤气法制氢.
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H<0,在850℃时,K=1.
①若升高温度到950℃时,达到平衡时K
1(填“>”、“<”或“=”).
②850℃时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2 和x mol H2,若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是
x<3
x<3

(5)甲烷制氢.将1.0mol CH4和2.0mol H2O (g)通入容积为100L的反应室,在一定条件下发生反应:CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g).测得达到平衡所需的时间为5min,CH4的平衡转化率为50%,则用H2表示该反应的平均反应速率为
0.003 mol?L-1?min-1
0.003 mol?L-1?min-1

(6)LiBH4具有非常高的储氢能力,分解时生成氢化锂和两种非金属单质.该反应的化学方程式为
2LiBH4═2LiH+2B+3H2
2LiBH4═2LiH+2B+3H2

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科目:高中化学 来源:2015届山东省临沂市高二上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

某温度下,X(g)+Y2Z反应达到平衡,在升高温度或减小压强的情况下,平衡均向右移动,则下列有关反应的各种叙述中正确的是

A.正反应是吸热反应,Z是固体

B.逆反应是放热反应,Y是固体,Z为气体

C.正反应是吸热反应,只有Z不是气体

D.正反应是放热反应,Y和Z均为气体

 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某温度下,X(g)+Y?2Z反应达到平衡,在升高温度或减小压强的情况下,平衡均向右移动,则下列有关反应的各种叙述中正确的是(  )
A.正反应是吸热反应,Z是固体
B.逆反应是放热反应,Y是固体,Z为气体
C.正反应是吸热反应,只有Z不是气体
D.正反应是放热反应,Y和Z均为气体

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