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    Na与水反应的化学方程式2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑，在反应中水

    A．是氧化剂                      B．是还原剂

    C．既是氧化剂又是还原剂          D．既不是氧化剂又不是还原剂

     

    【答案】

    A

    【解析】

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?武汉模拟）碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾．碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解．工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：I2+KClO3+H2O→KH（IO3）2+KCl+Cl2（未配平）
    （1）在反应器中发生的反应I2+KClO3+H2O→KH（IO3）2+KCl+Cl2（未配平），生成两种还原产物所得电子数目相同，请写出已配平的该反应的化学方程式：
    6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2
    6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2
    ．若有1mol I2完全反应，则该反应中转移电子的数目为
    10NA
    10NA
    （设NA表示阿伏加德罗常数）
    （2）步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是
    HI具有还原性，能将已生成的碘酸氢钾还原
    HI具有还原性，能将已生成的碘酸氢钾还原
    ．
    （3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为
    Cl2能将KIO3氧化成KIO4
    Cl2能将KIO3氧化成KIO4
    ．
    （4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤得到碘酸钾晶体，你建议的方法是
    蒸发结晶
    蒸发结晶
    ．
    温度/℃ 0 10 20 40 60 80
    KIO3g/100g水 4.60 6.27 8.08 12.6 18.3 24.8
    （5）KIO3可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液．总反应方程式为KI+3H2O=KIO3+3H2↑，则阳极的电极反应式为：
    I-+6OH--6e-=IO3-+2H2O
    I-+6OH--6e-=IO3-+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?河北模拟）七种主族元素A、B、C、D、E、F、G分属三个短周期，它们的原子序数依次增大．B、C、D三种原子最外层电子数之和为15，E的原子半径是短周期元素中（0族元素除外）最大的．D、F同主族，它们形成的常见化合物有FD2和FD3．请回答下列问题：
    （1）C在元素周期表中的位置为
    第二周期第ⅤA族
    第二周期第ⅤA族
    ．
    （2）C、D、E三种元素形成的简单离子，其离子半径从大到小的顺序为
    N3-、O2-、Na+
    N3-、O2-、Na+
    （用离子符号表示）．
    （3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是
    HClO4
    HClO4
    （写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是
    H2S
    H2S
    （写化学式）．
    （4）FD3极易与水反应，形成的浓溶液在加热条件下可与B元素单质反应，其化学反应方为程式为
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    2H2O+2SO2+CO2
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    2H2O+2SO2+CO2
    ．FD2与D、E形成的原子个数比为1：1的化合物反应的化学方程式
    Na2O2+SO2=Na2SO4
    Na2O2+SO2=Na2SO4
    ．
    （5）B2A2的燃烧热为akJ?mol-1，B2A2燃烧反应的热化学方程式为
    C2H2（g）+
    5
    2
    O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-aKJ/mol
    C2H2（g）+
    5
    2
    O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-aKJ/mol
    ．
    （6）以A2、D2及E的最高价氧化物对应的水化物为主要原料，可以设计成一种电池，该电池负极的反应为
    H2+2OH--2e-=2H2O
    H2+2OH--2e-=2H2O
    ，电池使用过程中电解质溶液的pH
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    元素A～G是元素周期表中的7种短周期元素，请根据表中信息回答下列问题：
    元素 A B C D E F G
    性
    质
    结
    构
    信
    息    		 制成的高压灯，发出的黄光透雾能力强、射程远． 工业上通过分离液态空气获得其单质．原子的最外层未达稳定结构． 常温常压下是气体，元素的常见化合价为-1及多种正价． +2价阳离子核外电子数与氖原子相同． E和F是同主族元素，都有同素异形体．E的一种分子与F原子电子数目相同． 常温下，其单质能与烧碱溶液反应放出气体，其氧化物能与强酸或强碱溶液反应．
    （1）上表中与B元素同周期的元素符号是
    N
    N
    ．
    （2）写出D离子的结构示意图
    ．
    （3）写出C单质与水反应的化学方程式
    Cl2+H2O=HClO+HCl
    Cl2+H2O=HClO+HCl
    ．
    （4）写出G与烧碱溶液反应的离子方程式
    2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑
    2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑
    ．
    （5）写出F元素常见的两种同素异形体的名称
    斜方硫、单斜硫
    斜方硫、单斜硫
    ．
    （6）对元素B的单质或化合物描述正确的是（填序号）
    ②④
    ②④
    ．
    ①B元素的最高正价为+6         ②常温常压下，其单质很难与其他物质反应
    ③单质分子中含有18个电子      ④其氢化物极易溶于水
    （7）C、E和F 三种元素的氢化物中，沸点最高的氢化物的化学式是
    H2O
    H2O
    ；C和F 两元素的氢化物中，还原性较强的是（填名称）
    硫化氢
    硫化氢
    ．
    （8）A和D 两元素金属性较强的是（填元素符号）
    Na
    Na
    ．写出能证明该结论的一个实验事实
    Na与水反应比Mg与水反应剧烈或氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强
    Na与水反应比Mg与水反应剧烈或氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：I2＋KClO3＋H2O→KH(IO3)2＋KCl＋Cl2（未配平）

    （1）在反应器中发生的反应I2＋KClO3＋H2O→KH(IO3)2＋KCl＋Cl2（未配平），生成两种还原产物所得电子数目相同，请写出已配平的该反应的化学方程式： _______________。

    若有1 mol I2完全反应，则该反应中转移电子的数目为______（设NA表示阿伏加德罗常数）

    （2）步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是________________________。

     

    （3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为________。

    （4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤11得到碘酸钾晶体，你建议的方法是__________。

    温度/℃

    0

    10

    20

    40

    60

    80

    KIO3g/100g水

    4.60

    6.27

    8.08

    12.6

    18.3

    24.8

    （5）KIO3可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液。总反应方程式为KI＋3H2O=KIO3＋3H2↑，则阳极的电极反应式为：___________________________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    I某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cr、OH-、HCO、NO。已知该溶液可与Al2O3反应，则：

    (1)该溶液与Al2O3反应后有Al3+生成，则原溶液中一定含有                             ，

    一定不会含有大量的                            。

    (2)该溶液与Al2O3反应后有【Al(OH)4】生成，则原溶液中一定含有               ，可能含有

    大量的                       。

    (3)写出该溶液与Al2O3反应生成【Al(OH)4】的离子方程式                              。

    Ⅱ.  研究性学习小组的同学为了了解Cu及其化合物的性质，提出以下问题；

    ①Al(OH)3具有两性，Cu(OH)2也具有两性吗？

    ②Fe的+2价化合物的稳定性比+3价化合物的稳定性小，Cu的+l价化合物的稳定性也比+2价化合物的稳定性小吗?   

    ③CuO能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗?

    (1)解决问题①需要用到的药品有CuSO4溶液、            (填字母)。

     A.AlCl3溶液  B.NaOH溶液  C．稀H2SO4   D．H2O2溶液

    假若Cu(OH)2具有两性，应该看到的实验现象是                                            

                                                                                        。

    (2)为了比较Cu的+1价化合物和+2价化合物的稳定性，他们取98gCu(OH)2固体，加热至800℃～1000℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1 000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末X。冷却后称量，X的质量为72g。向X中加入过量稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。据此可推得，X的化学式为                 ，可以得出的结论是                           

                                                                                      。

    (3)为解决问题③，设计了如下的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)：

    在实验中观察到CuO变成红色物质，无水CuSO4变成蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体。装置A的作用是                                                ，B中发生反应的化学方

    程式为                                                                           。

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