【题目】O2和O3是氧元素的两种单质,根据其分子式完成下列各题:
(1)等质量的O2和O3所含分子个数比为________,原子个数比为_________,分子的物质的量之比为_________。
(2)等温等压下,等体积的O2和O3(均为气态)所含分子个数比为___________,原子个数比为___________,质量比为___________。
(3)设NA为阿伏加德罗常数的数值,如果a g氧气中含有的分子数为b,则c g氧气在标准状况下的体积约是___________(用含NA的式子表示)。
(4)配制100 mL 1 mol/L的稀H2SO4溶液,需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84 g·mL-1,质量分数为98%)的体积为___________mL。
【答案】(1)3∶2 1∶1 3∶2
(2)1∶1 2∶3 2∶3
(3)L (4)5.4
【解析】
试题分析:(1)设质量为m,等质量的O2和O3所含分子个数比=(m÷32g/mol×NA):(m÷48g/mol×NA)=3:2;一个氧气分子中含有2个氧原子,一个臭氧分子中含有3个氧原子,所以氧原子个数=(3×2):(2×3)=1:1,分子的物质的量之比等于分子数之比=3:2。
(2)同温同压下,气体摩尔体积相同,根据N=V/Vm×NA知,等体积的O2和O3所含分子个数比是1:1;一个氧气分子中含有2个氧原子,一个臭氧分子中含有3个氧原子,所以原子个数之比是2:3,根据m=V/Vm×M知,质量之比等于其摩尔质量之比=32g/mol:48g/mol=2:3。
(3)氧气的摩尔质量为M=m/n=ag÷(b/NA)=aNA/b g/mol,则cgO2在标准状况下体积为:V=m÷M×Vm=cg÷aNA/b g/mol×22.4 L/mol=。
(4)该浓H2SO4的物质的量浓度为:c=(1000mL/Lρω) ÷ M= 1000 × 1.84 × 98% ÷ 98=18.4 mol/L,根据稀释定律得:100mL ×1 mol/L = 18.4 mol/L × V,得V=5.4mL。
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【题目】回答下列问题:
(1)已知下列反应:SO2 (g)+2OH–(aq) =SO32–(aq)+H2O(l) ΔH1;
ClO–(aq)+SO32–(aq)=SO42–(aq)+Cl–(aq) ΔH2;
CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO42–(aq) ΔH3。
则反应SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO–(aq)+2OH–(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl–(aq)的ΔH=______________。(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)
(2)合成气(CO和H2为主的混合气体)不但是重要的燃料也是重要的化工原料,制备合成气的方法有多种,用甲烷制备合成气的反应为:①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH1=-72 kJ·mol﹣1;
②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH2=+216 kJ·mol﹣1。现有1 mol由H2O(g)与O2组成的混合气,且O2的体积分数为x,将此混合气与足量CH4充分反应。
若x=0.2时,反应①放出的能量为________kJ;
若x=_________时,反应①与②放出(或吸收)的总能量为0。
(3)一定条件,在水溶液中1 mol Cl-和1 mol ClOx(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。
①D是________(填离子符号)。
②B→A+C反应的热化学方程式为_______________(用离子符号表示)。
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【题目】等量的氢氧化钠溶液分别用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和,设消耗醋酸溶液的体积依次为Va 、Vb,则两者的关系正确的为
A.Va > 10 Vb B.Vb = 10Va C.Vb < 10 Va D.Vb > 10 Va
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【题目】下图为一“铁链”图案,小明在图案上由左到右分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质,图中相连的两种物质均可归属为一类,相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号。
请回答下列问题:
(1)请将分类依据代号填入相应的括号内:
( )两种物质都是气体
( )两种物质都是钠的化合物
( )两种物质都是氧化物
( )两种物质都是盐
(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入饱和的上图中某种物质M的水溶液,继续煮沸可制得一种红褐色胶体。
①物质M的化学式为________________________。
②证明有红褐色胶体生成的实验操作是____________________。
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【题目】a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后,得到a g铜,则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为
A.1:7 B.7:1 C.7:8 D.8:7
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【题目】某离子反应中涉及、、、、、六种微粒。其中的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断中正确的是( )
A.该反应的还原剂是
B.消耗还原剂,转移电子
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3
D.反应后溶液的酸性明显增强
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【题目】室温时,在容积为a mL的试管中充满NO2气体,然后倒置在水中直到管内水面不再上升时为止;再通入b mLO2,则管内液面又继续上升,测得试管内最后剩余气体为c mL,且该气体不能支持燃烧,则ab的关系是( )
A.a∶b=4∶1 B.a∶b=4∶3 C.a=4b+c D.a=4b+3c
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【题目】已知:2NaAlO 2 + 3H2O +CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3。向含2molNaOH、 1 mol Ba(OH)2、2 molNaAlO 2的混合溶液中慢慢通入CO2,则通入CO2的量和生成沉淀的量关系正确的是
选项 | A | B | C | D |
n(CO2)mol | 2 | 3 | 4 | 6 |
n(沉淀) mol | 2 | 2 | 3 | 3 |
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【题目】下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )
选项 | 离子方程式 | 评价 |
A | 将1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2溶液中: 2Fe2++2I-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+I2 | 正确;Cl2过量,可将Fe2+、I-均氧化 |
B | Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应: Mg2++HCO+OH-==MgCO3↓+H2O | 正确;酸式盐与碱反应生成正盐和水 |
C | 过量SO2通入到NaClO溶液中: SO2+H2O+ClO-==HClO+HSO | 正确;说明酸性: H2SO3强于HClO |
D | 1 mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L-1的HCl溶液等体积互相均匀混合:2AlO+5H+==Al3++Al(OH)3↓+H2O | 正确;AlO与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2∶3 |
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