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    19．水的摩尔质量和1mol水的质量分别是（　　）
    A．18，18B．18g，18gC．18g/mol，18gD．18g，18g/mol

    分析 摩尔质量以g/mol为单位时，数值是等于其相对分子质量或相对原子质量，根据m=n×M计算．

    解答 解：水的相对分子质量是18，水的摩尔质量为18g/mol，1mol水的质量m=1mol×18g/mol=18g，
    故选C．

    点评 本题考查了摩尔质量，难度不大，摩尔质量以g/mol为单位时，数值是等于其相对分子质量或相对原子质量．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图所示与对应的叙述一定正确的是 （　　）
    A．图1所示，反应：X（g）+2Y（g）?3Z（g），b的压强一定比a大
    B．图2表示CO生成CO2的反应过程和能量关系
    C．图3表示反应CO+2H2?CH3OH（g），其中温度T2＞T1，在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，平衡正向移动，氢气浓度增大
    D．图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液导电性：c＞b＞a

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知A为硫酸盐，且溶液为蓝色；B、F、H均为常见的金属单质；D、K、M、W均是气体，其中W为黄绿色；G是一种具有磁性的黑色晶体．反应②为C的浓溶液与B在加热条件下的反应．请根据要求回答下列问题．（部分生成物和条件已略去）

    （1）写出E的化学式Al2O3．
    （2）写出反应②的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑；写出反应④的化学方程式8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe；写出反应⑤的化学方程式2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl；
    （3）反应①中阳极产生2.24L（标准状况下）气体，阴极析出物质的质量12.8g．
    （4）M转化为K时，每生成1mol气态K，反应放出98.3kJ热量，该反应的热化学方程式为2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6KJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列反应中，既属于氧化还原反应又属于离子反应的是（　　）
    A．碳酸钠与盐酸反应B．氧化铁与一氧化碳在高温下反应
    C．氧化铜与硫酸反应D．铁粉与硫酸铜溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍．湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品．某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如图1：
    回答下列问题：

    （1）反应Ⅰ是将Cu转化为Cu（NH3 ）42+，反应中H2O2 的作用是氧化剂．写出操作 ①的名称：过滤．
    （2）反应Ⅱ是铜氨溶液中的Cu（NH3 ）42+与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：Cu（NH3）42++2RH=2NH4++2NH3+CuR2．操作②用到的主要仪器名称为分液漏斗，其目的是ab（填序号）．
    a．富集铜元素
    b．使铜元素与水溶液中的物质分离
    c．增加Cu2+在水中的溶解度
    （3）反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和RH．  若操作③使用图2装置，图中存在的错误是分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁，液体过多；
    （4）操作④以石墨作电极电解CuSO4 溶液．阴极析出铜，阳极产物是O2和H2SO4．操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是加热浓缩、冷却结晶、过滤．
    （5）流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是H2SO4．循环使用的NH4Cl在反应Ⅰ中的主要作用是H2SO4防止由于溶液中c（OH-）过高，生成Cu（OH）2沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．科学家开发出一种新型锂-氧电池，其能量密度极高，效率达90%以上．电池中添加碘化锂（LiI）和微量水，工作原理如图所示，总反应为：O2+4LiI+2H2O$?_{充电}^{放电}$ 2I2+4LiOH
    对于该电池的下列说法不正确的是（　　）
    A．放电时负极上I- 被氧化
    B．充电时Li+从阳极区移向阴极区
    C．充电时阴极反应为LiOH+e-═Li+OH-
    D．放电时正极反应为O2+2H2O+4Li++4e-═4LiOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．合成氨的工业化生产，解决了世界粮食问题，是重大的化学研究成果．现将lmolN2和3molH2投入1L的密闭容器，在一定条件下，利用N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0反应模拟哈伯合成氨的工业化生产．当改变某一外界条件（温度或压强）时，NH3的体积分数ψ（NH3）变化趋势如图所示．
    回答下列问题：
    （1）已知：
    ①NH3（I）?NH3（g）△H1
    ②N2（g）+3H2（g）?2NH3（I）△H2
    则反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H=2△H1+△H2（用含△H1、△H2的代数式表示）．
    （2）合成氨的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$，平衡时，M点NH3的体积分数为10%，则N2的转化率为18%（保留两位有效数字）．
    （3）图中，Y轴表示温度（填“温度”或“压强”），判断的理由是随Y值增大，φ（NH3）减小，平衡N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0向逆反应方向移动，故Y为温度．
    （4）利用氨气设计一种环保燃料电池，一极通入氨气，另一极通入空气，电解质是掺杂氧化钇（Y203）的氧化锆（ZrO2）晶体，它在熔融状态下能传导O2-．写出负极的电极反应式2NH3+3O2--6e-=N2+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．A、B、X、Y、Z是前四周期的常见元素，原子序数依次增大，A可形成自然界硬度最大的单质；B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/mol，I4=11575kJ/mol；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34，请回答：
    （1）AY2是常用的溶剂，是非极性分子分子（填极性或非极性），分子中存在2个σ键．
    （2）X与NaOH溶液反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （3）超高导热绝缘耐高温纳米XB的晶体与金刚石类似，是原子晶体．
    （4）X、氧、B元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞Al（用元素符号作答）．
    （5）Z的基态原子核外电子排布式为[Ar]3d104s1．
    （6）元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z十HCl十O2═ZCl十HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性．下列说法或表示不正确的是③：
    ①氧化剂是O2②HO2在碱中不能稳定存在
    ③氧化产物是HO2，④1molZ参加反应有1mol电子发生转移
    （7）Z的晶胞结构如图，其密度为9.00g/cm3，则晶胞边长为$\root{3}{4.72×1{0}^{-23}}$．
    （8）ZYO4常作电镀液，其中Y原子的杂化轨道类型是sp3杂化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图是一些常见元素的单质或化合物之间的转化关系．溶液中的水以及部分反应物或生成物未标出．A、E是空气中的两种主要成分，C是由两种元素组成的新型材料，并且C的原子数、最外层电子数之和与SiC相同，J是一种能引起温室效应的气体，K是两性化合物．反应③、④、⑤用于工业中生产H．
    回答下列问题：
    （1）写出A的电子式，G的化学式NO；
    （2）写出D和H反应的化学方程式：C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2+↑+2H2O；
    （3）写出反应⑥的离子方程式：CO2+2AlO2-+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-；
    （4）B和SiC的纳米级复合粉末是新一代大规模集成电路理想的散热材料．反应①是科学家研究开发制备该纳米级复合粉末的最新途径．已知B由Si及另外两种元素组成，且Si与另外两种元素的物质的量之比均为1：4，写出反应①的化学方程式：Al4SiC4+2N2$\frac{\underline{\;1500℃\;}}{\;}$4AlN+SiC+3C．

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