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    下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）
    A．25℃时，物质的量浓度相等的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH值：Na2CO3＞CH3COONa
    B．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）
    C．1.0mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）
    D．向氟化钠溶液中加入适量氢氟酸，得到的酸性混合溶液：c（F-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    【答案】分析：A．根据越弱越水解的规律判断；
    B．从溶液的电中性原则的角度分析；
    C．根据质子守恒进行判断；
    D．向氟化钠溶液中加入适量氢氟酸，得到的酸性混合溶液，说明HF电离程度大于F-水解程度．
    解答：解：A．酸性：CH3COH＞H2CO3，酸越弱，在强碱盐中酸根离子的水解程度越大，溶液碱性越强，则pH值：Na2CO3＞CH3COONa，故A正确；
    B．二元弱酸的酸式盐NaHA溶液遵循溶液电中性的原则，应有c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-），故B错误；
    C．由H2OH++OH-，可知溶液应遵循质子守恒：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3），故C错误；
    D．向氟化钠溶液中加入适量氢氟酸，得到的酸性混合溶液，说明HF电离程度大于F-水解程度，存在c（F-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故D正确．
    故选AD．
    点评：本题考查离子浓度大小的比较，明确溶液中的电荷守恒式和物料守恒式及弱电解质的电离、盐类的水解是解答本题的关键，本题中D是学生解答的难点．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：W的一种原子的原子核中没有中子；Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为3的整数倍；元素Z在地壳中含量最高．试回答下列各题：
    （1）已知W、Y、Z三种元素两两组合，可组成多种10电子微粒，写出其中两种离子发生反应生成两种分子的离子方程式
    NH4++OH-=NH3↑+H2O
    NH4++OH-=NH3↑+H2O
    ．
    （2）由W、X、Z三种元素可组成A、B、C三种常见的有机化合物，其中A和B是日常生活中常用调味品的主要成分，且A与B能够反应生成C，试写出该反应的化学方程式
    CH3CH2OH+CH3COOH
    浓H2SO4
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O
    CH3CH2OH+CH3COOH
    浓H2SO4
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O
    ．
    （3）由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的某种化合物，其浓溶液可与其中第四种元素的单质发生反应，写出该反应的化学方程式
    C+4HNO3（浓）
     △ 
    .
     
    CO2↑+4NO2↑+2H2O
    C+4HNO3（浓）
     △ 
    .
     
    CO2↑+4NO2↑+2H2O
    ．
    （4）已知由元素X和Z可组成A、B、C、D四种中学化学常见的单质或化合物，四种物质之间存在如图所示的转化关系．
    ①写出A与B反应生成C的化学方程式
    CO2+C
     高温 
    .
     
    2CO
    CO2+C
     高温 
    .
     
    2CO
    ；
    ②向50mL 4mol?L-1的NaOH溶液中通入1.12L B（标准状况），反应后溶液中溶质的物质的量之比为
    n（Na2CO3）：n（NaOH）=1：2
    n（Na2CO3）：n（NaOH）=1：2
    ．
    （5）W、Y、Z三种元素可组成一种无机盐，其组成可表示为W4Y2Z3，则该溶液中离子浓度由大到小的顺序为
    c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?湖北模拟）X、Y、Z、M、N、K是由短周期元素构成的微粒，其中X、Y、Z是阳离子，M、N是中性分子，K是阴离子，它们具有下列结构特点和性质：
    ①它们核外电子总数都相同；                
    ②N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红；
    ③X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子数相等；
    ④Y和K都由A、B两元素组成，Y核内质子总数比K多两个；
    ⑤Z为单核离子，且离子半径是与其具有相同电子层结构离子中半径最小的．
    根据以上信息，请回答下列问题：
    （1）Y的化学式为
    H3O+
    H3O+
    ，X的电子式为
    ．
    （2）试比较M和N的稳定性：M
    ＞
    ＞
    N（填“＞”、“＜”、“=”）
    （3）检验X的方法是
    用试管取含X的溶液少量，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
    用试管取含X的溶液少量，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
    ．
    （4）由A、B、C三种元素组成的物质中，属于离子化合物的有
    NH4NO3等
    NH4NO3等
    ，属于共价化合物的有
    HNO3等
    HNO3等
    （各任写一种物质的化学式）
    （5）上述六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1mol/L氢氧化钠溶液，随着氢氧化钠溶液的加入，产生沉淀的关系如图，则该复盐的化学式为
    （NH4）3Al（SO4）3或3（NH4）2SO4﹒Al2（SO4）3
    （NH4）3Al（SO4）3或3（NH4）2SO4﹒Al2（SO4）3
    ．

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    科目：高中化学 来源：福建省厦门一中2010－2011学年高二下学期期中考试化学试题 题型：022

    由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种微粒，其中只有C、D是分子，其余四种是离子，且每个微粒中都含有10个电子．已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种微粒间有下列关系：

    ①A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子；

    ②通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

    ③1 mol　B离子与1 mol　E离子作用可生成2 mol　D分子；

    ④向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，但再加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解．

    (1)微粒A的化学式是________；微粒E的名称是________．构成微粒F的元素在元素周期表中的位置是________．

    (2)写出F与过量C溶液反应的离子方程式：________．

    (3)六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加人浓苛性钠溶液，产生的现象有：a．溶液中出现白色沉淀；b．有刺激性气味气体放出；c．沉淀逐渐增多；d．沉淀完全消失；e．沉淀逐渐减少．

    ①该复盐在溶液中的电离方程式是________．

    ②上述各实验现象由先到后出现的正确顺序是(填写序号)________．

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    科目：高中化学 来源：2011届湖北省八校高三第一次联考（理综）化学部分 题型：填空题

    X、Y、Z、M、N、K是由短周期元素构成的微粒，其中X、Y、Z是阳离子，M、N是中性分子，K是阴离子，它们具有下列结构特点和性质：
    ①它们核外电子总数都相同；     ②N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红；
    ③X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子数相等；
    ④Y和K都由A、B两元素组成，Y核内质子总数比K多两个；
    ⑤Z为单核离子，且离子半径是与其具有相同电子层结构离子中半径最小的。
    根据以上信息，请回答下列问题：
    （1）Y的化学式为           ，X的电子式为              。
    （2）试比较M和N的稳定性：M     N（填“>”、“<”、“=”）
    （3）检验X的方法是                                                。
    （4）由A、B、C三种元素组成的物质中，属于离子化合物的有             ，属于共价化合物的有               （各任写一种物质的化学式）
    （5）上述六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1mol/L氢氧化钠溶液，随着氢氧化钠溶液的加入，产生沉淀的关系如下图，则该复盐的化学式为                           。

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    科目：高中化学 来源：2011届江西省赣州市高三下学期十一县市期中联考（理综）化学部分 题型：填空题

    W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：W最外层电子数与电子层数相同，Y与X相邻，Y与Z也相邻；元素Z在地壳中含量最高。试回答下列各题：
    （1）写出由其中两种元素组成的盐的电子式                 。
    （2）比较Y、Z离子半径大小                     （ 用化学式表示）
    （3）已知W、Y、Z三种元素两两组合，可组成多种10电子微粒，请写出反应物生成物均为10电子微粒的离子方程式_______________________________________。
    （4）由W、X、Z三种元素可组成A、B、C三种常见的有机化合物，其中A是日常生活中常用调味品的主要成分，且A与B能够反应生成C，C是一种有香味的液体。试写出该反应的化学方程式____________________________________________。
    （5）由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的某种化合物，其浓溶液可与其中第四种元素的单质发生反应，写出该反应的化学方程式_________________________。
    （6）已知由元素X和Z可组成A、B、C、D四种中学化学中常见的单质或化合物，四种物质之间存在如图所示的转化关系。

    ①写出A与B反应生成C的化学方程式____________________________________；
    ②向50 mL4 mol·L-1的NaOH溶液中通入1.12 L B(标准状况)，反应后溶液中溶质的物质的量之比为__________________________________。

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