A. | 分子数之比等于2:3 | B. | 物质的量之比等于1:1 | ||
C. | 原子数之比等于3:2 | D. | 质量之比等于1:1 |
分析 同温同压下,相同体积的气体含有相同分子数目、相同的物质的量,结合每个分子含有原子数目计算原子总数之比,根据m=nM判断质量之比.
解答 解:A.同温同压下,同体积的CO和CO2含有相同分子数目,故A错误;
B.同温同压下,同体积的CO和CO2的物质的量相等,物质的量之比等于1:1,故B正确;
C.同温同压下,同体积的CO和CO2含有相同分子数目,则含有原子数之比等于2:3,故C错误;
D.同温同压下,同体积的CO和CO2的物质的量相等,根据m=nM,可知二者质量之比=28g/mol:44g/mol=7:11,故D错误,
故选B.
点评 本题考查阿伏伽德罗定律、微粒数目计算,比较基础,注意根据PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及其推论.
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A. | ①④ | B. | ②③⑤ | C. | ③⑤ | D. | 只有① |
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A. | 混合气体的压强 | B. | 混合物的总质量 | ||
C. | B的物质的量浓度 | D. | 气体的总物质的量 |
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