[题目]下列各组物质的分离提纯方法错误的是( )A. 溴苯(溴):氢氧化钠.分液 B. 乙酸乙酯:氢氧化钠.分液C. 乙醇(水):新制生石灰.蒸馏 D. 甲烷:溴水.洗气题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列各组物质（括号内为杂质）的分离提纯方法错误的是（）

A. 溴苯（溴）：氢氧化钠，分液 B. 乙酸乙酯（乙酸）：氢氧化钠，分液

C. 乙醇（水）：新制生石灰，蒸馏 D. 甲烷（乙烯）：溴水，洗气

【答案】D

【解析】溴与氢氧化钠反应生成溴化钠、次溴酸钠，溴苯不溶于水，溴苯与氢氧化钠不反应，所以加入氢氧化钠后分液，可除去溴苯中的溴，故A正确；乙酸乙酯、乙酸都能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故B错误；水与生石灰反应生成氢氧化钙，再加热蒸馏可除去乙醇中的水，故C正确；甲烷与溴水不反应、乙烯与溴水发生加成反应，可用溴水除去甲烷中的乙烯，故D正确。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是

A.加热试管或烧杯时，应首先擦干外壁上的水

B.不慎将浓碱溶液溅到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后再涂硼酸溶液

C.温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银

D.酒精及其它易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑灭，烫伤（灼伤）要就医

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】四种常见有机物分子的比例模型示意图如下，其中甲、乙、丙为烃，丁为烃的衍生物。

(1)可以鉴别甲和乙的试剂为__________；

a.稀硫酸 b.溴的四氯化碳溶液 c.水 d.酸性高锰酸钾溶液

(2)上述物质中有毒、有特殊气味，且不溶于水、密度比水小的是______（填名称），将其加入溴水中，振荡后静置，观察到的现象是______。

(3)以乙为主要原料合成乙酸，合成路线如图所示：(已知2CH3CHO+O22CH3COOH)

①丁生成A的化学方程式为_______________；

②如图，丁与乙酸在浓硫酸作用下发生反应，当观察到b试管中有明显现象时，停止实验。生成的有机物的结构简式为___________；试管b中的溶液是___________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】酸、碱、盐均属于电解质，它们的水溶液中存在各种平衡．
（1）氨水是中学常见的碱溶液 ①下列事实可证明NH3H2O是弱碱的是（填字母序号）．
A．常温下，0.1molL﹣1氨水pH为11
B．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
C．常温下，0.1molL﹣1氯化铵溶液的pH为5
D．铵盐受热易分解
②下列方法中，可以使氨水电离程度增大的是（填字母序号）．
A．加入少量氯化铁固体 B．通入氨气
C．加入少量氯化铵固体 D．加水稀释
（2）盐酸和醋酸是中学常见酸用0.1molL﹣1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1molL﹣1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．

①滴定醋酸的曲线是（填“I”或“II”）．
②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是．
③V1和V2的关系：V1V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是．
（3）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L氨水溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，求混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）： c（H+）﹣c（NH3﹒H2O）=mol/L．
（4）铵盐和氯化银是中学常见盐 ①0.1molL﹣1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，与同浓度的（NH4）2SO4溶液相比较（填溶质的化学式）溶液中NH4+的浓度更大，其原因是
②含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：
AgCl（s）Ag+（aq）+Cl﹣（aq）
在25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10﹣10 ．现将足量AgCl分别放入下列液体中：
①100mL蒸馏水
②100mL 0.3molL﹣1AgNO3溶液
③100mL 0.1molL﹣1 MgCl2溶液
充分搅拌后冷却到相同温度，Ag+浓度由大到小的顺序为（填序号）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】锌-铈液流电池体系作为氧化还原液流电池中的新生一代,有着诸多的优势，如开路电位高、污染小等。锌-铈液流电池放电时的工作原理如图所示,其中，电极为惰性材料,不参与电极反应。下列有关说法正确的是

A. 放电时，电池的总反应式为2Ce4++Zn=Zn2++2Ce3+

B. 充电时，a极发生氧化反应，b极发生还原反应

C. 充电时,当电路中通过0.1mol电子时,b极增加14g

D. 选择性离子膜为阴离子交换膜，能阻止阳离子通过

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】醋酸乙烯(CH3COOCH=CH2)是一种重要的有机化工原料，以二甲醚(CH3OCH3)与合成气(CO、H2)为原料,醋酸锂、碘甲烷等为催化剂，在高压反应釜中一步合成醋酸乙烯及醋酸。

回答下列问题:

（1）常温下,将浓度均为a mol/L的醋酸锂溶液和醋酸溶液等体积混合，测得混合液的pH=b，则混合液中c(CH3COO-)=______mol/L( 列出计算式即可)。

（2）合成二甲醚:

Ⅰ.2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g) ΔH1=-91.8kJ/mol;

Ⅱ.2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5 kJ/mol;

Ⅲ.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.3 kJ/mol.

已知:H-H 的键能为436kJ/mol，C=O的键能为803kJ/mol，H-O的键能为464kJ/mol，则C≡O的键能为_____kJ/mol.

（3）二甲醚(DME)与合成气一步法合成醋酸乙烯(VAC)的反应方程式为2CH3OCH3(g)+4CO(g)+H2(g) CH3COOCH=CH2(g)+2CH3COOH(g)，T℃时,向2L恒容密闭反应釜中加入0.2 molCH3OCH3、0.4 molCO、0.1molH2发生上述反应,10min达到化学平衡，测得VAC的物质的量分数为10%。

①0~10min内,用CO浓度变化表示的平均反应速率v(CO)=______;该温度下,该反应的平衡常数K=__________。

②下列能说明该反应达到平衡状态的是______(填选项字母)。

A.V正(DME)=v逆(H2)≠0

B.混合气体的密度不再变化

C.混合气体的平均相对分子质量不再变化

D.c(CO):c(VAC)=4:1

③如图是反应温度对二甲醚(DME)的转化率和醋酸乙烯(VAC)选择性(醋酸乙烯的选择性Svac=)的影响，该反应的ΔH______0(填“>”“<”或“=”);控制的最佳温度是___________.

④保持温度不变,向反应釜中通入氩气增大压强,则化学平衡______(填“向正反应方向”“向逆反应方向"或“不”)移动。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知乳酸的结构简式为：．
（1）乳酸分子中含有和两种官能团（填官能团名称）．90g乳酸与足量金属钠反应产生的气体在标准状况下的体积是L．方程式为．已知两分子乳酸可在一定条件下反应生成环状的酯，写出该反应的方程式．
（2）已知葡萄糖可以和醋酸在一定条件下发生酯化反应，则1摩尔葡萄糖最多可以消耗摩尔醋酸．
（3）分子式为C6H12的某烃，其所有的碳原子都一定在同一平面上，则该烃的结构简式为．
（4）某苯的同系物分子式为C11H16 ，苯环上只有一个取代基，其同分异构体共有